İon elektron metodu ilə oksidləşmə nömrəsi metodu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion elektron metodunda reaksiya ionların yükündən asılı olaraq tarazlaşdırılır, oksidləşmə sayı metodunda isə reaksiya tarazlaşdırılır. oksidləşdiricilərin və reduktivlərin oksidləşmə sayları.
Həm ion elektron üsulu, həm də oksidləşmə sayı metodu kimyəvi tənliklərin tarazlaşdırılmasında vacibdir. Müəyyən bir kimyəvi reaksiya üçün balanslaşdırılmış kimyəvi tənlik verilir və o, müəyyən bir məhsul miqdarını vermək üçün reaktivin nə qədər reaksiya verdiyini və ya məhsulun istənilən miqdarını əldə etmək üçün tələb olunan reaktivlərin miqdarını təyin etməyə kömək edir.
İon elektron metodu nədir?
İon elektron metodu ion yarımreaksiyalarından istifadə edərək reaktivlər və məhsullar arasında stoxiometrik əlaqəni müəyyən etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz analitik texnikadır. Müəyyən bir kimyəvi reaksiya üçün kimyəvi tənliyi nəzərə alaraq, kimyəvi reaksiyanın iki yarım reaksiyasını təyin edə və tam balanslaşdırılmış tənliklər əldə etmək üçün hər yarım reaksiyada elektron və ionların sayını tarazlaya bilərik.
Şəkil 01: Kimyəvi Reaksiyalar
Bu üsulu başa düşmək üçün bir nümunə nəzərdən keçirək.
Permanqanat ionu ilə dəmir ionu arasındakı reaksiya aşağıdakı kimidir:
MnO4– + Fe2+ ⟶ Mn2 + + Fe3+ + 4H2O
İki yarım reaksiya permanqanat ionunun manqan (II) ionuna və dəmir ionunun dəmir ionuna çevrilməsidir. Bu iki yarım reaksiyanın ion formaları aşağıdakılardır:
MnO4– ⟶ Mn2+
Fe2+ ⟶ Fe3+
Bundan sonra hər yarım reaksiyada oksigen atomlarının sayını tarazlamalıyıq. Dəmirin dəmir ionuna çevrildiyi yarım reaksiyada oksigen atomları yoxdur. Buna görə də, digər yarım reaksiyada oksigeni tarazlamalıyıq.
MnO4– ⟶ Mn2+ + 4O2 -
Bu dörd oksigen atomu su molekulundan gəlir (molekulyar oksigen deyil, çünki bu reaksiyada qaz hasilatı yoxdur). Sonra düzgün yarım reaksiya:
MnO4– ⟶ Mn2+ + 4H2 O
Yuxarıdakı tənlikdə sol tərəfdə hidrogen atomu yoxdur, lakin sağ tərəfdə səkkiz hidrogen atomu var, ona görə də sola səkkiz hidrogen atomunu (hidrogen ionları şəklində) əlavə etməliyik. yan.
MnO4– + 8H+ ⟶ Mn2+ + 4H2O
Yuxarıdakı tənlikdə sol tərəfin ion yükü sağ tərəfə bərabər deyil. Buna görə də, ion yükünü tarazlaşdırmaq üçün iki tərəfdən birinə elektron əlavə edə bilərik. Sol tərəfdə yük +7, sağ tərəfdə isə +2-dir. Burada sol tərəfə beş elektron əlavə etməliyik. Sonra yarım reaksiya, MnO4– + 8H+ + 5e– ⟶ Mn2+ + 4H2O
Dəmirin dəmir ionuna çevrilməsinin yarım reaksiyasını balanslaşdırarkən ion yükü +2-dən +3-ə çevrilir; burada ion yükünü tarazlaşdırmaq üçün sağ tərəfə aşağıdakı kimi bir elektron əlavə etməliyik.
Fe2+ ⟶ Fe3+ + e–
Bundan sonra elektronların sayını tarazlayaraq iki tənliyi birlikdə əlavə edə bilərik. Beş elektron əldə etmək üçün dəmirin dəmirə çevrilməsi ilə yarım reaksiyanı 5-ə vurmalıyıq və sonra bu dəyişdirilmiş yarım reaksiya tənliyini permanqanatın manqan (II) ionuna çevrilməsi ilə yarım reaksiyaya əlavə edərək, beş hər tərəfdəki elektronlar ləğv edilir. Aşağıdakı reaksiya bu əlavənin nəticəsidir.
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ + 5e– ⟶ Mn2+ + 4H2O + 5Fe 3+ + 5e–
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ ⟶ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Oksidləşmə sayı metodu nədir?
Oksidləşmə sayı üsulu, reaksiya reaktivlərdən məhsullara keçərkən kimyəvi elementlərin oksidləşməsində dəyişiklikdən istifadə edərək, reaktivlər və məhsullar arasında stoxiometrik əlaqəni müəyyən etmək üçün istifadə edə biləcəyimiz analitik üsuldur. Redoks reaksiyasında iki yarım reaksiya var: oksidləşmə reaksiyası və reduksiya reaksiyası. Yuxarıdakı kimi eyni nümunə üçün, permanqanat və dəmir ionları arasındakı reaksiya, oksidləşmə reaksiyası dəmirin dəmir ionuna çevrilməsi, reduksiya reaksiyası isə permanqanat ionunun manqan (II) ionuna çevrilməsidir.
Oksidləşmə: Fe2+ ⟶ Fe3+
Azalma: MnO4– ⟶ Mn2+
Bu tip reaksiyanı tarazlaşdırarkən ilk növbədə kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsini müəyyən etməliyik. Oksidləşmə reaksiyasında +2 dəmir ionu +3 dəmir ionuna çevrilir. Reduksiya reaksiyasında manqan +7 +2-yə çevrilir. Buna görə də, yarı reaksiyanı digər yarım reaksiyada oksidləşmə vəziyyətinin artım/azalma dərəcəsinə vurmaqla bunların oksidləşmə dərəcələrini tarazlaya bilərik. Yuxarıdakı misalda oksidləşmə reaksiyası üçün oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi 1, reduksiya reaksiyası üçün oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi isə 5-dir. Sonra oksidləşmə reaksiyasını 5 və reduksiya reaksiyasını 1-ə vurmalıyıq.
5Fe2+ ⟶ 5Fe3+
MnO4– ⟶ Mn2+
Bundan sonra tam reaksiya əldə etmək üçün bu iki yarım reaksiya əlavə edə və sonra hər iki tərəfdəki ion yükünü tarazlaşdırmaq üçün su molekulları və hidrogen ionlarından istifadə edərək digər elementləri (oksigen atomları) tarazlaya bilərik.
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ ⟶ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
İon elektron metodu ilə oksidləşmə nömrəsi metodu arasındakı fərq nədir?
İon elektron metodu və oksidləşmə sayı metodu kimyəvi tənliklərin tarazlaşdırılmasında vacibdir. İon elektron metodu ilə oksidləşmə nömrəsi metodu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion elektron metodunda reaksiya ionların yükündən asılı olaraq tarazlaşdırılır, oksidləşmə sayı metodunda isə reaksiya oksidləşdiricilərin və reduksiya edənlərin oksidləşmə saylarının dəyişməsindən asılı olaraq balanslaşdırılır..
Aşağıdakı infoqrafika ion elektron metodu ilə oksidləşmə nömrəsi metodu arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – İon Elektron Metoduna qarşı Oksidləşmə Say Metodu
İon elektron metodu ilə oksidləşmə nömrəsi metodu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion elektron metodunda reaksiya ionların yükündən asılı olaraq balanslaşdırılır, oksidləşmə sayı metodunda isə oksidləşmənin dəyişməsindən asılı olaraq reaksiya balanslaşdırılır. oksidləşdiricilərin və reduktivlərin sayı.
