Əsas fərq – Oksidləşmə sayı metodu ilə yarım reaksiya metodu
Oksidləşmə sayı metodu və yarım reaksiya metodu redoks reaksiyasının kimyəvi tənliyini tarazlaşdırmaq üçün istifadə olunan iki üsuldur. Redoks reaksiyası iki paralel kimyəvi reaksiyadan ibarət olan kimyəvi reaksiyadır; oksidləşmə reaksiyası və reduksiya reaksiyası. Bunlar redoks reaksiyasının yarım reaksiyaları kimi tanınır. Buna görə də, bir maddənin oksidləşməyə məruz qaldığı və başqa bir maddənin (və ya eyni maddənin) reduksiyaya məruz qaldığı reaksiya qarışığında redoks reaksiyası baş verir. Oksidləşmə və azalma kimyəvi elementin oksidləşmə sayını və ya oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirir. Oksidləşmə sayındakı bu dəyişiklik və ya redoks reaksiyasında baş verən yarım reaksiyalar redoks reaksiyasının ümumi kimyəvi tənliyini tarazlaşdırmaq üçün istifadə edilə bilər. Oksidləşmə sayı metodu ilə yarım reaksiya metodu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, oksidləşmə sayı metodu reaksiya qarışığındakı kimyəvi növlərin oksidləşmə sayının dəyişməsindən istifadə edir, yarı reaksiya metodu isə iki paralel yarım reaksiyanı tarazlaşdırmaq və ardınca onların əlavə edilməsi metodundan istifadə edir. bir-birimizə.
Oksidləşmə sayı metodu nədir?
Oksidləşmə sayı metodu reaksiya qarışığındakı kimyəvi növlərin oksidləşmə saylarından istifadə edərək redoks reaksiyasının kimyəvi tənliyini tarazlaşdırmaq üsuludur. Kimyəvi elementin oksidləşmə nömrəsi həmin elementin oksidləşmə dərəcəsidir. Oksidləşmə sayı bəzən oksidləşmə vəziyyəti adlanır və o, ya müsbət, həm mənfi, ya da sıfır ola bilər. Bir atomun oksidləşmə sayı artdıqda, atomun oksidləşdiyini deyirik; əksinə, oksidləşmə sayı azaldıqda, həmin atom azalır.
Məs: Sink (Zn) və xlorid turşusu (HCl) arasındakı reaksiya sink xlorid (ZnCl2) və hidrogen qazı (H2) verir.). Bu reaksiya sinkin oksidləşməyə və hidrogen atomunun reduksiyaya məruz qaldığı bir redoks reaksiyasıdır, burada xlorun oksidləşmə sayı dəyişmir. Zn atomu Zn2+ oksidləşdi, H+ ion H2 qədər azaldı
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Şəkil 01: HCl ilə sink reaksiyası
Yuxarıdakı tənliyi tarazlaşdırmaq üçün oksidləşmə sayı üsulundan istifadə edilə bilər. Əvvəlcə bütün atomların oksidləşmə nömrələri göstərilməlidir.
Zn=0
HCl-də H=+1
Znin ZnCl2=+2
H2=0 ilə H
Sonra bu oksidləşmə ədədlərində baş vermiş dəyişiklikləri müəyyən etmək lazımdır. Zn Zn2+ qədər oksidləşdi, H+ isə bu dəyişiklikləri tanıdıqdan sonra H2 qədər azaldı, atom başına oksidləşmə sayının artması və ya azalması göstərilməlidir. Gəlin bu amili “ON faktoru” adlandıraq (atom başına artım və ya azalma). ON amilini təyin etdikdən sonra oksidləşdirici atom reduksiya edən atomun ON əmsalı ilə və əksinə vurulmalıdır.
Zn-nin ON əmsalı=2
ON faktoru H=1
Çarıldıqda, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Bu, balanslaşdırılmış redoks reaksiyasını verir: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Yarım Reaksiya Metodu nədir?
Yarım reaksiya metodu iki paralel yarım reaksiyadan istifadə edərək redoks reaksiyasını balanslaşdırmaq üsuludur; oksidləşmə yarım reaksiyası və reduksiya yarım reaksiyası. Redoks reaksiyalarında reaktivlərdən biri özünü azaldarkən digər reaktivi oksidləşdirən oksidləşdirici agent kimi çıxış edir.
Məs: Sink (Zn) və xlorid turşusu (HCl) arasındakı reaksiya üçün sink reduksiyaedici, HCl-dəki hidrogen isə oksidləşdirici agent kimi çıxış edir. Sonra balanslaşdırılmış iki yarım reaksiya belə yazıla bilər:
Oksidləşmə: Zn → Zn+2+ 2e
Azalma: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Sonra balanslaşdırılmış redoks reaksiyalarını əldə etmək üçün sadəcə yarım reaksiyaları əlavə edə bilərik. Ancaq onları əlavə etməzdən əvvəl hər iki tərəfdəki elektronların sayının bərabər olub olmadığını yoxlamaq lazımdır (yalnız bundan sonra hər iki tərəfdəki elektronlar xalis tənliyi əldə etmək üçün ləğv edilə bilər). Əgər elektronlar bərabər deyilsə, onda bütün tənlik (bir yarım reaksiyanın) digər yarım reaksiyadakı elektronların sayına bərabər olana qədər uyğun qiymətə vurulmalıdır.
Balanslaşdırılmış redoks reaksiyası: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Oksidləşmə sayı metodu ilə yarımreaksiya metodu arasındakı fərq nədir?
Oksidləşmə Say Metodu və Yarım Reaksiya Metodu |
|
| Oksidləşmə sayı metodu reaksiya qarışığındakı kimyəvi növlərin oksidləşmə saylarından istifadə edərək redoks reaksiyasının kimyəvi tənliyini balanslaşdırmaq üsuludur. | Yarım reaksiya metodu iki paralel yarım reaksiyadan istifadə edərək redoks reaksiyasını balanslaşdırmaq üsuludur; oksidləşmə yarım reaksiyası və reduksiya yarım reaksiyası |
| Metod | |
| Oksidləşmə sayı metodu reaktivlərdə və məhsullarda hər bir atomun oksidləşmə sayındakı dəyişikliklərdən istifadə edir. | Yarım reaksiya metodu redoks reaksiyasının oksidləşmə və reduksiya reaksiyalarından istifadə edir. |
Xülasə – Oksidləşmə Say Metodu və Yarım Reaksiya Metodu
Redoks reaksiyası ümumi reaksiya növüdür ki, burada bir reaktiv oksidləşdirici, digər reaktiv isə azaldıcı agent kimi çıxış edir. Redoks reaksiyasını balanslaşdırmağın iki əsas yolu var; oksidləşmə sayı üsulu və yarım reaksiya üsulu. Oksidləşmə sayı metodu ilə yarım reaksiya metodu arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, oksidləşmə nömrəsi metodu reaksiya qarışığındakı kimyəvi növlərin oksidləşmə sayının dəyişməsindən istifadə edir, yarı reaksiya metodu isə iki paralel yarım reaksiyanın tarazlaşdırılması və sonra onların hər birinə əlavə edilməsi metodundan istifadə edir. digər.
