Osmium tetroksid ilə kalium permanqanat arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, osmium tetroksid tərkibində osmium oksidi olan kovalent birləşmədir, kalium permanqanat isə tərkibində kalium ionları və manqanit anionları olan ion birləşməsidir.
Osmium tetroksid və kalium permanqanat qeyri-üzvi birləşmələrdir. Bu birləşmələrin hər ikisi otaq temperaturunda bərk vəziyyətdə olur, lakin onlar fərqli atomlara və atomlar arasında fərqli kimyəvi bağlara malik olduqları üçün çox fərqli kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdirlər.
Osmium tetroksid nədir?
Osmium tetroksid OsO4 kimyəvi formulu olan osmium oksididir. Otaq temperaturunda bərk vəziyyətdədir. Osmium nadir və zəhərli olsa da, geniş istifadə sahəsinə malikdir. Osmium tetroksid bərki uçucu bərk maddədir. Buna görə də sublimasiyaya məruz qalır (maye fazadan keçmədən qaz fazasına çevrilir). Təmiz formada adətən rəngsizdir, lakin nümunələr bir qədər sarı rəngdə görünür. Bu, çirk kimi OsO2 olması ilə bağlıdır.
Şəkil 01: Osmium Tetroksidin Görünüşü
Bu osmium tetroksid birləşməsində osmium atomu +8 oksidləşmə vəziyyətindədir. Bərk osmium tetroksid monoklinik kristal quruluşa malikdir. Ancaq tək bir osmium tetroksid molekulunu nəzərə alsaq, o tetraedraldır və qeyri-qütbdür. Bu bərk maddə kəskin xlora bənzər bir qoxuya malikdir. Bir az suda həll olunur, lakin bir çox üzvi həlledicidə həll olunur. Osmium tetroksid birləşməsini yaratmaq üçün yavaş-yavaş reaksiya verən bir mühit temperaturunda osmium gücünü oksigen qazı ilə müalicə etməklə osmium tetroksid istehsal edə bilərik.
Osmium tetroksidin istifadəsini nəzərdən keçirərkən, üzvi birləşmələrin sintezi, bioloji boyanma, polimerlərin boyanması, osmium filizi emalı və s. daxil olmaqla geniş çeşiddə tətbiqlər mövcuddur. Bununla belə, bu birləşmə ilə işləməzdən əvvəl profilaktik tədbirlər görməliyik. çünki zəhərli birləşmədir.
Potasyum Permanqanat nədir?
Kalium permanqanat kimyəvi formulu KMnO4 olan qeyri-üzvi birləşmədir. Bu birləşmə güclü oksidləşdirici maddədir. Bunun səbəbi, aniondakı manqan atomu vasitəsilə reduksiyaya məruz qala bilməsidir; Bu birləşmədəki manqan +7 oksidləşmə vəziyyətindədir ki, bu da onun yaşaya biləcəyi ən yüksək oksidləşmə vəziyyətidir. Buna görə də, digər oksidləşə bilən birləşmələri oksidləşdirərək asanlıqla daha aşağı oksidləşmə vəziyyətlərinə endirilə bilər.
Şəkil 02: Kalium Permanqanatın Görünüşü
Kalium permanqanat otaq temperaturunda bərk vəziyyətdə olur. Tünd bənövşəyi rəngli iynə kimi strukturlara bənzəyir. Suda yüksək dərəcədə həll olunur və həll edildikdə - tünd bənövşəyi rəngli bir məhlul əmələ gətirir. Biz manqan oksidin kalium hidroksidlə birləşməsi və sonra havada qızdırılması yolu ilə sənaye üsulu ilə kalium permanqanat istehsal edə bilərik.
Tibbi istifadə, suyun təmizlənməsi, üzvi birləşmələrin sintezi, titrləmə kimi analitik istifadələr, meyvələrin mühafizəsi kimi müxtəlif sahələrdə kalium permanganatın bir çox istifadəsi var, hiperqolik yanğınsöndürmə vasitəsi kimi sağ qalma dəstlərinə daxil edilir və s.
Osmium tetroksid və kalium permanqanat arasındakı fərq nədir?
Osmium tetroksid və kalium permanqanat arasındakı əsas fərq osmium tetroksidinin osmium oksidi olan kovalent birləşmədir, kalium permanqanat isə kalium ionu və manqanit anionunu ehtiva edən ion birləşməsidir. Üstəlik, osmium tetroksid otaq temperaturunda cüzi sarı-rəngsiz görünüşlə bərkdir, kalium permanqanat isə iynə kimi quruluşa malik tünd bənövşəyi rəngli bərk maddədir.
Aşağıda osmium tetroksid və kalium permanqanat arasındakı fərqin daha ətraflı müqayisəsi verilmişdir.
Xülasə – Osmium Tetroksid və Kalium Permanqanat
Osmium tetroksid və kalium permanqanat qeyri-üzvi birləşmələrdir. Osmium tetroksid və kalium permanganat arasındakı əsas fərq osmium tetroksidin osmium oksidi olan kovalent birləşmədir, kalium permanganat isə kalium ionu və manqanit anionunu ehtiva edən ion birləşməsidir.
