Əsas Fərq – Asid İonlaşma Sabiti ilə Baza İonlaşma Sabiti
Turşu ionlaşma sabiti (Ka, həmçinin turşu dissosiasiya sabiti kimi tanınır) turşu molekulları və onların ionlaşmış formaları arasında mövcud olan tarazlığın kəmiyyət ölçülməsini verir. Eynilə, əsas ionlaşma sabiti (Kb və ya əsas dissosiasiya sabiti) baza molekulları və onların ionlaşmış formaları arasında mövcud olan tarazlığın kəmiyyət ölçülməsini verir. Turşu ionlaşma sabiti ilə əsas ionlaşma sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, turşu ionlaşma sabiti məhluldakı turşunun gücünün kəmiyyət ölçüsünü verir, əsas ionlaşma sabiti isə məhluldakı əsasın gücünün kəmiyyət ölçüsünü verir.
İonlaşma molekulların ion növlərə (kationlar və anionlar) ayrılmasıdır. Tarazlıq sabiti reaktivlərin və bir-biri ilə tarazlıqda olan məhsulların miqdarı arasındakı əlaqədir.
Turşu İonlaşma Sabiti nədir?
Turşu ionlaşma sabiti turşu molekulları ilə eyni məhlulda mövcud olan ion növlər arasındakı əlaqəni ifadə edən ədəddir. Turşu dissosiasiya sabiti Ka ilə işarələnir. Bu, məhluldakı turşunun gücünün kəmiyyət ölçüsüdür. Turşunun gücü turşunun sulu məhlulda ionlaşmasından (və ya dissosiasiyasından) asılıdır.
Şəkil 01: Turşu İonlaşması üçün Nümunə
Bir turşunun ionlaşması aşağıdakı kimi verilə bilər, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Bunda HA zəif turşudur və qismən ionlara ayrılır; anion həmin turşunun birləşmiş əsası kimi tanınır. Turşu dissosiasiyası protonu buraxır (hidrogen ionu; H+). Bu proton su molekulu ilə birləşərək hidronium ionunu əmələ gətirir (H3O+). Bu HA turşusunun turşu ionlaşma sabiti aşağıdakı kimi verilə bilər,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka ümumi forması Ka-nın mənfi log dəyəri olan pKa-dır. Çünki Ka dəyərləri çox kiçik dəyərlərdir və idarə etmək çətindir. pKa öhdəsindən gəlmək asan olan sadə bir nömrə verir. Aşağıdakı kimi verilə bilər,
pKa=-log(Ka)
Ka və ya pKa dəyərləri turşunun gücünü ifadə etmək üçün istifadə edilə bilər.
- Zəif turşular daha aşağı Ka və daha yüksək pKa dəyərlərinə malikdir
- Güclü turşular daha yüksək Ka və daha aşağı pKa dəyərlərinə malikdir.
Baza İonlaşma Sabiti nədir?
Baza ionlaşma sabiti, eyni məhlulda mövcud olan əsas molekullarla ion növləri arasındakı əlaqəni ifadə edən ədəddir. Bu Kb ilə işarələnir. Məhluldakı bazanın gücünü ölçür. Kb nə qədər yüksəkdirsə, bazanın ionlaşması da o qədər yüksəkdir. Məhluldakı müəyyən bir baza üçün əsas dissosiasiya sabiti aşağıdakı kimi verilə bilər, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Bazaların Kb qiymətləri çox kiçik qiymətlər olduğundan, Kb əvəzinə Kb-nin mənfi log dəyəri istifadə olunur. Kb-nin mənfi log dəyəri pKb ilə işarələnir. pKb idarə edilməsi asan olan nömrə verir.
pKb=-log(Kb)
Bazanın gücü Kb dəyərləri və ya pKb dəyərləri ilə aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər.
- Baza ionlaşma sabitinin dəyəri nə qədər yüksəkdirsə, baza daha güclüdür (pKb-ni aşağı salın)
- Baza ionlaşma sabitinin dəyərini aşağı salın, bazanı zəiflədin (pKb daha yüksək)
Turşu ionlaşma sabiti ilə əsas ionlaşma sabiti arasındakı fərq nədir?
Turşu İonlaşma Sabiti ilə Baza İonlaşma Sabiti |
|
| Turşu ionlaşma sabiti turşu molekulları ilə eyni məhlulda mövcud olan ion növlər arasındakı əlaqəni ifadə edən ədəddir. | Əsas ionlaşma sabiti baza molekulları ilə eyni məhlulda mövcud olan ion növlər arasındakı əlaqəni ifadə edən ədəddir. |
| Konsepsiya | |
| Turşu ionlaşma sabiti turşunun gücünü verir. | Əsas ionlaşma sabiti bazanın gücünü verir. |
| Log Dəyəri | |
| Ka-nın mənfi log dəyəri pKa-dır. | Kb-nin mənfi log dəyəri pKb-dir. |
| Sabitin dəyəri | |
| Zəif turşular daha aşağı Ka dəyərləri və daha yüksək pKa dəyərlərinə malikdir, güclü turşular isə daha yüksək Ka və daha aşağı pKa dəyərlərinə malikdir. | Zəif əsaslar daha aşağı Kb dəyərləri və daha yüksək pKb dəyərlərinə malikdir, Güclü əsaslar isə daha yüksək Kb və daha aşağı pKb dəyərlərinə malikdir. |
Xülasə – Turşu İonlaşma Sabiti ilə Baza İonlaşma Sabiti
Turşu ionlaşma sabiti və əsas ionlaşma sabiti müvafiq olaraq turşu və əsas gücü ölçüləridir. Turşu ionlaşma sabiti ilə əsas ionlaşma sabiti arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, turşu ionlaşma sabiti məhluldakı turşunun gücünün kəmiyyət ölçüsünü verir, əsas ionlaşma sabiti isə məhluldakı əsasın gücünün kəmiyyət ölçüsünü verir.
