Tarazlıq sabiti ilə əmələ gəlmə sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir, halbuki əmələ gəlmə sabiti onun komponentlərindən koordinasiya birləşməsinin əmələ gəlməsi üçün tarazlıq sabitidir..
Tarazlıq sabiti müxtəlif tarazlıq vəziyyətlərinin davranışını izah etmək üçün faydalıdır. Yarama sabiti koordinasiya birləşməsinin əmələ gəlməsi üçün səciyyəvi olan tarazlıq sabitinin bir növüdür; məsələn, kompleks ion.
Tarazlıq Sabiti nədir?
Tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir. Bu termin yalnız tarazlıqda olan reaksiyalar üçün istifadə olunur. Reaksiya əmsalı və tarazlıq sabiti tarazlıqda olan reaksiyalar üçün eynidir.
Tarazlıq sabiti də konsentrasiyalar stoxiometrik əmsalların gücünə yüksəldilmiş kimi verilir. Tarazlıq sabiti nəzərə alınan sistemin temperaturundan asılıdır, çünki temperatur komponentlərin həllinə və həcmin genişlənməsinə təsir göstərir. Bununla belə, tarazlıq sabitinin tənliyinə reaktivlər və ya məhsullar arasında olan bərk cisimlər haqqında heç bir təfərrüat daxil edilmir. Yalnız maye və qaz fazasındakı maddələr nəzərə alınır.
Məsələn, karbon turşusu ilə bikarbonat ionu arasındakı tarazlığı nəzərdən keçirək.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Yuxarıdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti aşağıda verilmişdir.
Tarazlıq Sabiti (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Şəkil 01: Sulu məhlulda olan müxtəlif birləşmələr üçün tarazlıq sabitləri
Formalaşma sabiti nədir?
Formalaşma sabiti məhluldakı komponentlərindən koordinat kompleksinin əmələ gəlməsi üçün tarazlıq sabitidir. Biz onu Kf kimi işarələyə bilərik. Bu tarazlıq əsasən kompleks ionların əmələ gəlməsi üçün tətbiq edilir. Kompleks ionun əmələ gəlməsi üçün bizə lazım olan komponentlər metal ionları və liqandlardır.
Metal ionlarının və liqandların Lyuis turşu-qələvi qarşılıqlı təsiri nəticəsində kompleks ion əmələ gəlir. Metal ionu həmişə müsbət yük daşıyır və Lyuis turşusu rolunu oynayır, liqand isə Lyuis bazası kimi çıxış etmək üçün bir və ya daha çox tək elektron cütünü daşımalıdır. Kiçik metal ionları yüksək yük sıxlığına malik olduqları üçün mürəkkəb ionlar əmələ gətirməyə böyük meyllidirlər.
Ümumiyyətlə, kompleks ion əmələ gəlməsi liqandların bir-bir əlavə edilməsində iştirak edən bütün mərhələləri özündə birləşdirən mərhələli reaksiyadır; beləliklə, bu addımların fərdi tarazlıq sabitləri də var. Məsələn, mis-ammonium kompleks ionunun əmələ gəlməsi dörd addımdan ibarətdir. Buna görə də onun dörd müxtəlif tarazlıq sabiti dəyəri var: K1, K2, K3 və K4. Sonra ümumi reaksiya üçün formalaşma sabiti aşağıdakı kimidir:
Kf=K1K2K3 K4
Tarazlıq sabiti ilə formalaşma sabiti arasındakı fərq nədir?
Tarazlıq sabiti müxtəlif tarazlıq vəziyyətlərinin davranışını izah etmək üçün faydalıdır, formalaşma sabiti isə tarazlıq sabitinin bir növüdür. Tarazlıq sabiti ilə əmələ gəlmə sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir, halbuki formalaşma sabiti onun komponentlərindən koordinasiya birləşməsinin əmələ gəlməsi üçün tarazlıq sabitidir.
Aşağıda infoqrafika tarazlıq sabiti ilə formalaşma sabiti arasındakı fərqi ümumiləşdirir.
Xülasə – Tarazlıq Sabiti ilə Yarama Sabiti
Tarazlıq sabiti müxtəlif tarazlıq vəziyyətlərinin davranışını izah etmək üçün faydalıdır, formalaşma sabiti isə tarazlıq sabitinin bir növüdür. Tarazlıq sabiti ilə əmələ gəlmə sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir, halbuki formalaşma sabiti onun komponentlərindən koordinasiya birləşməsinin əmələ gəlməsi üçün tarazlıq sabitidir.
