Tarazlıq sabiti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti həm reaktivlərin, həm də məhsulların konsentrasiyalarından istifadə etməklə ifadə edilir, sürət sabiti isə reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyası ilə ifadə edilir.
Tarazlıq sabiti və sürət sabitinin hər ikisi müəyyən reaksiya üçün sabit dəyərlərdir. Bu o deməkdir ki, sabit reaksiyada temperatur, tarazlıq sabitinin qiyməti və sürət sabiti kimi şərtlər zamanla dəyişmir. Bundan əlavə, tarazlıq sabitini ifadə edərkən stokiometrik əmsalı da nəzərə almalıyıq. Lakin sürət sabiti üçün biz yalnız eksperimental metoddan istifadə edərək dəyəri müəyyən etməliyik.
Tarazlıq Sabiti nədir?
Tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə tarazlıqda olan reaktivlərin konsentrasiyası arasındakı nisbətdir. Bu termini yalnız tarazlıqda olan reaksiyalarla işlədə bilərik. Reaksiya əmsalı və tarazlıq sabiti tarazlıqda olan reaksiyalar üçün eynidir.
Bundan əlavə, stokiometrik əmsalların gücünə yüksəldilmiş konsentrasiyalardan istifadə edərək bu sabiti verməliyik. Tarazlıq sabiti sistemin temperaturundan asılıdır, çünki temperatur komponentlərin həllinə və həcmin genişlənməsinə təsir göstərir. Bununla belə, tarazlıq sabiti üçün tənlik reaktivlər və ya məhsullar arasında olan bərk cisimlər haqqında heç bir təfərrüatı ehtiva etmir. Yalnız maye və qaz fazasındakı maddələr nəzərə alınır.
Məsələn, sirkə turşusu ilə asetat ionu arasındakı tarazlıq aşağıdakı kimidir:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Bu reaksiya üçün tarazlıq sabiti, Kc aşağıdakı kimidir:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Şəkil 01: Müxtəlif birləşmələr üçün tarazlıq sabitləri
Daimi məzənnə nədir?
Sürət sabiti müəyyən temperaturda kimyəvi reaksiyanın sürətini reaksiya verənlərin və ya reaksiya məhsullarının konsentrasiyası ilə əlaqələndirən mütənasiblik əmsalıdır. Aşağıda verilmiş reaksiya üçün A reaktivinə nisbətdə sürət tənliyini yazsaq, o, aşağıdakı kimi olar.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k sürət sabitidir. Temperaturdan asılı olan mütənasiblik sabitidir. Təcrübələrlə reaksiyanın sürətini və sürət sabitini təyin edə bilərik.
Tarazlıq Sabiti ilə Faiz Sabiti Arasındakı Fərq Nədir?
Tarazlıq sabiti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti həm reaktivlərin, həm də məhsulların konsentrasiyalarından istifadə etməklə, sürət sabiti isə reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasından istifadə etməklə ifadə edilir. Bundan əlavə, tarazlıq sabiti tarazlıq reaksiyası üçün verilir, sürət sabiti isə istənilən reaksiya üçün verilə bilər.
Bundan başqa, tarazlıq sabitini ifadə edərkən, biz reaksiya verən maddələrin və məhsulların konsentrasiyalarını stexiometrik əmsallarla birlikdə istifadə edə bilərik, halbuki sürət sabitini ifadə edərkən stokiometrik əmsaldan istifadə edə bilmərik, çünki biz onun dəyərini təyin etməliyik. eksperimental olaraq daimi. Bundan əlavə, tarazlıq sabiti dəyişməz reaksiya qarışığını, sürət sabiti isə zamanla dəyişən reaksiya qarışığını təsvir edir.
Xülasə – Tarazlıq Sabiti ilə Faiz Sabiti
Xülasə olaraq, temperatur kimi reaksiya şərtləri dəyişdirilmədikdə, həm tarazlıq sabiti, həm də sürət sabiti zamanla dəyişmir. Bununla belə, tarazlıq sabiti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, tarazlıq sabiti həm reaktivlərin, həm də məhsulların konsentrasiyalarından istifadə etməklə ifadə edilir, sürət sabiti isə reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasından istifadə etməklə ifadə edilir.
