Əsas Fərq – Homolitik və Heterolitik Bağ Ayrılma Enerjisi
İtiqrazın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağın gücünün ölçüsüdür. Bağ homolitik və ya heterolitik şəkildə parçalana bilər. Bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağ homoliz yolu ilə parçalandıqda standart entalpiya dəyişikliyi kimi müəyyən edilir. Homolitik bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağı hemoliz yolu ilə parçalamaq üçün tələb olunan enerjinin miqdarıdır, heterolitik bağın dissosiasiya enerjisi isə heteroliz yolu ilə kimyəvi bağı bağlamaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Homolitik rabitənin dissosiasiya enerjisinin dəyəri eyni birləşmə üçün heterolitik rabitənin dissosiasiya enerjisindən fərqlidir. Bu, homolitik və heterolitik bağ dissosiasiya enerjisi arasındakı əsas fərqdir.
Homolitik Bağın Dissosiasiya Enerjisi nədir?
Homolitik bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağı hemoliz yolu ilə ayırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Kimyəvi bağın hemolizi iki ion deyil, iki radikal meydana gətirən bağın simmetrik parçalanmasıdır. Burada atomlar arasındakı bağ elektronları iki yarıya bölünür və iki atom tərəfindən alınır. Məsələn, siqma bağının homolitik parçalanması hər radikalda bir qoşalaşmamış elektrona malik iki radikal əmələ gətirir.
Şəkil 1: Homoliz
Bağın dissosiasiya enerjisi standart şəraitdə hemoliz yolu ilə kimyəvi bağı parçalamaq üçün tələb olunan enerji miqdarı kimi müəyyən edilir. Homolitik bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağın güclü və ya zəif olduğunu müəyyən edir. Əgər homolitik rabitənin dissosiasiya enerjisinin dəyəri daha yüksəkdirsə, bu, həmin bağın parçalanması üçün yüksək miqdarda enerjinin təmin edilməsi lazım olduğunu göstərir; deməli, bu, güclü bir bağdır.
Heterolitik Bağın Dissosiasiya Enerjisi nədir?
Heterolitik bağın dissosiasiya enerjisi, heteroliz yolu ilə kimyəvi bağı bağlamaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. Heteroliz kimyəvi bağın asimmetrik şəkildə parçalanmasıdır. Heteroliz nəticəsində kationlar və anionlar əmələ gəlir. Bunun səbəbi, heterolizdə rabitə elektron cütünün elektronmənfi atom tərəfindən qəbul edilməsi (aniona çevrilməsi), digər atomun isə elektron qəbul etməməsi (kation əmələ gətirməsi) ilə əlaqədardır.
Şəkil 2: Kimyəvi Bağların Heterolizi
Bir molekulun homolizi ilə müqayisə edildikdə, eyni molekulun heterolizi homolizinkindən fərqli bir dəyərdir. Bu o deməkdir ki, birləşmənin homolitik rabitə dissosiasiya enerjisi eyni molekulun heterolitik rabitə dissosiasiya enerjisindən fərqlidir.
Məs: Gəlin hidrogen molekulunda H-H bağının parçalanmasını nəzərdən keçirək.
Homolitik rabitə dissosiasiyası: H2 → H● + H● (bağların dissosiasiya enerjisi 104 kkal/mol)
Heterolitik rabitə dissosiasiyası: H2 → H+ + H– (bağların dissosiasiyası enerji 66 kkal/mol)
Homolitik və Heterolitik Rabitə Dissosiasiya Enerjisi Arasındakı Fərq Nədir?
Homolitik vs Heterolitik Bağ Ayrılma Enerjisi |
|
| Homolitik bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağı hemoliz yolu ilə ayırmaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. | Heterolitik bağın dissosiasiya enerjisi, heteroliz vasitəsilə kimyəvi bağı bağlamaq üçün tələb olunan enerji miqdarıdır. |
| Məhsul | |
| Homolitik bağların dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağların parçalanması ilə radikalların əmələ gəlməsi ilə əlaqələndirilir. | Heterolitik bağın dissosiasiya enerjisi kimyəvi bağların parçalanması ilə kationların və anionların əmələ gəlməsi ilə əlaqələndirilir. |
Xülasə – Homolitik və Heterolitik Bağ Ayrılma Enerjisi
Bağ dissosiasiya enerjisi standart şəraitdə homoliz yolu ilə kimyəvi bağı parçalamaq üçün tələb olunan enerjidir. Homoliz və heteroliz kimi iki növ bağ parçalanması var. Homolitik bağın parçalanması radikalları, heterolitik bağın parçalanması isə kationlar və anionları əmələ gətirir. Homolitik və heterolitik bağın dissosiasiya enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, homolitik rabitənin dissosiasiya enerjisinin dəyəri eyni birləşmə üçün heterolitik rabitənin dissosiasiya enerjisindən fərqlidir.
