Homojen və heterojen tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, homojen tarazlıqda reaktivlər və məhsullar maddənin eyni fazasında, heterojen tarazlıqda isə reaksiyaya girən maddələr və məhsullar müxtəlif fazalarda olur.
Tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının sabit qaldığı bir vəziyyətdir. Homojen tarazlıq və heterojen tarazlıq kimi iki növ tarazlıq var. Bu iki növ reaksiyaya girən maddələrin və tarazlıqda olan məhsulların fazasına görə bir-birindən fərqlənir.
Homojen Tarazlıq nədir?
Homojen tarazlıq reaktivlərin və məhsulların maddənin eyni fazasında olduğu vəziyyətdir. Adətən reaktivlər və məhsullar bir məhlulda olur. Bu tip reaksiya qarışığını homojen qarışıq adlandırırıq. Bu qarışıqda olan kimyəvi növlər molekullar, ionlar və ya molekulların və ionların birləşməsi ola bilər. Bundan əlavə, bu növ reaksiyanın tarazlıq sabitinin ifadəsinə bütün reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyası daxildir. Məsələn, kükürd dioksid qazı ilə oksigen qazını qarışdırmaq kükürd trioksid qazını verir, bütün reaktivlər və məhsullar qaz fazasındadır. Onda reaksiya və tarazlıq sabiti (K) aşağıdakı kimidir:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Heterojen Tarazlıq nədir?
Heterojen tarazlıq reaktivlərin və məhsulların müxtəlif fazalarda olduğu vəziyyətdir. Orada fazalar bərk, maye və qaz fazalarının istənilən kombinasiyası ola bilər. Bununla belə, homojen tarazlıqdan fərqli olaraq, heterojen tarazlıq üçün tarazlıq sabitini yazarkən bərk və təmiz mayelərin konsentrasiyalarını istisna etməliyik. Məsələn, bərk formada olan karbonu oksigen qazı ilə qarışdırmaq karbonmonoksit qazını verir. Onda reaksiya və tarazlıq sabiti (K) aşağıdakı kimidir:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Homojen və Heterojen Tarazlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının sabit qaldığı bir vəziyyətdir. Homojen tarazlıq və heterojen tarazlıq kimi iki növ tarazlıq var. Homojen və heterojen tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, homojen tarazlıqda reaktivlər və məhsullar maddənin eyni fazasındadır, heterojen tarazlıqda isə reaktivlər və məhsullar müxtəlif fazalardadır.
Bundan əlavə, homojen tarazlıq üçün tarazlıq sabitini təyin edərkən, bütün reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarını daxil etməliyik; lakin, heterojen tarazlıqları təyin edərkən biz bərk və təmiz mayelərin konsentrasiyalarını istisna etməli və digər reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarından istifadə etməliyik. Nümunə olaraq, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)homojen tarazlıqdır və O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)heterojen tarazlığa nümunədir.
Aşağıdakı infoqrafikada homojen və heterojen tarazlıq arasındakı fərq göstərilir.
Xülasə – Homojen və Heterojen Tarazlıq
Tarazlıq reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının sabit qaldığı bir vəziyyətdir. Homojen tarazlıq və heterojen tarazlıq kimi iki növ tarazlıq var. Homojen və heterojen tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, homojen tarazlıqda reaktivlər və məhsullar maddənin eyni fazasındadır, heterojen tarazlıqda isə reaktivlər və məhsullar müxtəlif fazalardadır. Bundan əlavə, homojen tarazlıq üçün tarazlıq sabiti bütün reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarını əhatə edir, heterojen tarazlıqlar üçün tarazlıq sabiti isə bərk və təmiz mayelərin konsentrasiyalarını istisna etməlidir.
