Elektrokimyəvi elementlə qalvanik element arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, əksər elektrokimyəvi hüceyrələr elektrik enerjisini kimyəvi enerjiyə çevirməyə, qalvanik elementlər isə kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə çevirməyə meyllidirlər.
Oksidləşmə və reduksiya reaksiyaları elektrokimyada mühüm rol oynayır. Oksidləşmə-reduksiya reaksiyasında elektronlar bir reaktivdən digərinə keçir. Elektronları qəbul edən maddə azaldıcı, elektron verən maddə isə oksidləşdirici maddədir. Azaldıcı agent oksidləşmənin özü keçərkən digər reaktivin azaldılmasına cavabdehdir; oksidləşdirici maddə üçün bu, əksinədir. Bu reaksiyalar ayrı-ayrı oksidləşmə və reduksiyaları göstərmək üçün iki yarım reaksiyada baş verir; beləliklə, daxil olan və ya çıxan elektronların sayını göstərir.
Elektrokimyəvi Hüceyrə nədir?
Elektrokimyəvi element bir-birindən fiziki olaraq ayrılmış azaldıcı və oksidləşdirici maddənin birləşməsidir. Adətən biz bu ayırmanı duz körpüsü ilə edirik. Fiziki cəhətdən ayrılsalar da, hər iki yarım hüceyrə bir-biri ilə kimyəvi təmasdadır. Elektrolitik və qalvanik elementlər iki növ elektrokimyəvi elementdir.
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları həm elektrolitik, həm də qalvanik hüceyrələrdə baş verir. Buna görə də, bir elektrokimyəvi hüceyrədə anod və katod kimi iki elektrod var. Hər iki elektrod xaricdən yüksək davamlı voltmetrlə birləşir; buna görə də elektrodlar arasında cərəyan keçmir. Buna görə də, bu voltmetr oksidləşmə reaksiyalarının baş verdiyi elektrodlar arasında müəyyən bir gərginliyi saxlamağa kömək edir.
Şəkil 01: Elektrokimyəvi Hüceyrə
Oksidləşmə reaksiyası anodda, reduksiya reaksiyası isə katodda baş verir. Onları ayrı-ayrı elektrolit məhlullarına batırmalıyıq. Normalda bu məhlullar elektrodun növü ilə bağlı ion məhlullarıdır. Məsələn, mis elektrodları mis sulfat məhluluna, gümüş elektrodları isə gümüş xlorid məhluluna batırırıq. Bu həllər fərqlidir; buna görə də onları ayırmaq lazımdır. Onları ayırmağın ən ümumi yolu duz körpüsüdür. Elektrokimyəvi hüceyrədə hüceyrənin potensial enerjisi elektrik cərəyanına çevrilir, ondan lampanı yandırmaq və ya başqa elektrik işləri görmək üçün istifadə edə bilərik.
Qalvanik Hüceyrə nədir?
Qalvanik və ya voltaik hüceyrələr elektrik enerjisini saxlayır. Batareyalar daha yüksək gərginlik yaratmaq üçün bir sıra qalvanik hüceyrələrdən hazırlanır. Galvanik hüceyrələrdəki iki elektroddakı reaksiyalar kortəbii olaraq davam edir. Reaksiyalar baş verdikdə, xarici keçirici vasitəsilə anoddan katoda elektron axını olur.
Şəkil 02: Qalvanik Hüceyrə
Məsələn, Galvanik elementdə iki elektrod gümüş və misdirsə, gümüş elektrod mis elektroda nisbətən müsbətdir. Mis elektrod anoddur və oksidləşmə reaksiyasına məruz qalır və elektronları buraxır. Bu elektronlar xarici dövrə vasitəsilə gümüş katoda keçir. Beləliklə, gümüş katod reduksiya reaksiyasına məruz qalır. Elektron axınına imkan verən iki elektrod arasında potensial fərq yaranır. Aşağıda yuxarıdakı Galvanik hüceyrənin spontan hüceyrə reaksiyası verilmişdir.
2 Ag+ (aq) + Cu(lar) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Elektrokimyəvi hüceyrə ilə qalvanik hüceyrə arasındakı fərq nədir?
Elektrolitik elementlər və qalvanik elementlər kimi iki növ elektrokimyəvi element var. Elektrokimyəvi hüceyrə ilə qalvanik hüceyrə arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, əksər elektrokimyəvi hüceyrələr elektrik enerjisini kimyəvi enerjiyə çevirməyə, qalvanik hüceyrələr isə kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə çevirməyə meyllidirlər. Bundan əlavə, elektrolitik hüceyrələr kimi elektrokimyəvi elementlərin əksəriyyətində anod müsbət terminal, katod isə mənfi terminaldır; lakin qalvanik elementdə anod mənfi terminal, katod isə müsbət terminaldır.
Üstəlik, elektrokimyəvi elementlə qalvanik element arasındakı digər fərq ondan ibarətdir ki, elektrolitik hüceyrələr kimi elektrokimyəvi hüceyrələrdə spontan kimyəvi reaksiyalar baş verir, lakin qalvanik hüceyrələrdə spontan kimyəvi reaksiyalar baş verir.
Xülasə – Elektrokimyəvi və Qalvanik Hüceyrə
Elektrolitik elementlər və qalvanik elementlər kimi iki növ elektrokimyəvi element var. Elektrokimyəvi hüceyrə ilə qalvanik element arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, əksər elektrokimyəvi hüceyrələr elektrik enerjisini kimyəvi enerjiyə çevirməyə, qalvanik hüceyrələr isə kimyəvi enerjini elektrik enerjisinə çevirməyə meyllidirlər.
