Elektrokimyəvi Hüceyrə vs Elektrolitik Hüceyrə
Elektrokimya oksidləşməsində reduksiya reaksiyaları mühüm rol oynayır. Oksidləşmə reduksiya reaksiyasında elektronlar bir reaktivdən digərinə keçir. Elektronları qəbul edən maddə azaldıcı, elektron verən maddə isə oksidləşdirici maddə kimi tanınır. Azaldıcı agent oksidləşmənin özü keçərkən digər reaktivin azaldılmasından məsuldur. Oksidləşdirici maddə üçün isə əksinədir. Bu reaksiyalar ayrı-ayrı oksidləşmə və reduksiyaları göstərmək üçün iki yarım reaksiyaya bölünə bilər; beləliklə, içəridə və ya kənarda hərəkət edən elektronların sayını göstərir.
Elektrokimyəvi Hüceyrələr
Elektrokimyəvi hüceyrə bir-birindən fiziki olaraq ayrılmış azaldıcı və oksidləşdirici maddənin birləşməsidir. Adətən ayırma duz körpüsü ilə həyata keçirilir. Fiziki cəhətdən ayrılsalar da, hər iki yarım hüceyrə bir-biri ilə kimyəvi təmasdadır. Elektrolitik və qalvanik hüceyrələr iki növ elektrokimyəvi hüceyrədir. Həm elektrolitik, həm də qalvanik elementlərdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları baş verir. Buna görə də, bir elektrokimyəvi hüceyrədə anod və katod adlanan iki elektrod var. Hər iki elektrod yüksək davamlı voltmetr ilə xaricdən bağlıdır; buna görə də elektrodlar arasında cərəyan keçməyəcək. Bu voltmetr oksidləşmə reaksiyalarının baş verdiyi elektrodlar arasında müəyyən bir gərginliyi saxlamağa kömək edir. Oksidləşmə reaksiyası anodda, reduksiya reaksiyası isə katodda baş verir. Elektrodlar ayrı elektrolit məhlullarına batırılır. Normalda bu məhlullar elektrodun növü ilə bağlı ion məhlullarıdır. Məsələn, mis elektrodlar mis sulfat məhlullarına, gümüş elektrodlar isə gümüş xlorid məhluluna batırılır. Bu həllər fərqlidir; buna görə də onları ayırmaq lazımdır. Onları ayırmağın ən ümumi yolu duz körpüsüdür. Elektrokimyəvi hüceyrədə hüceyrənin potensial enerjisi elektrik cərəyanına çevrilir, ondan lampanı yandırmaq və ya başqa elektrik işləri görmək üçün istifadə edə bilərik.
Elektrolitik Hüceyrələr
Bu, kimyəvi birləşmələri parçalamaq və ya başqa sözlə, elektroliz etmək üçün elektrik cərəyanından istifadə edən hüceyrədir. Buna görə də, elektrolitik hüceyrələr işləmək üçün xarici elektrik enerjisi mənbəyinə ehtiyac duyurlar. Məsələn, hüceyrədəki iki elektrod kimi mis və gümüşü götürsək, gümüş xarici enerji mənbəyinin (batareyanın) müsbət terminalına qoşulur. Mis mənfi terminala bağlanır. Mənfi terminal elektronla zəngin olduğundan, elektronlar oradan mis elektroda axır. Beləliklə, mis azalır. Gümüş elektrodda oksidləşmə reaksiyası baş verir və sərbəst buraxılan elektronlar batareyanın elektron çatışmazlığı olan müsbət terminalına verilir. Aşağıda mis və gümüş elektrodları olan elektrolitik hüceyrədə baş verən ümumi reaksiya verilmişdir.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(lar)
Elektrokimyəvi hüceyrə ilə elektrolitik hüceyrə arasındakı fərq nədir?
• Elektrolitik element bir növ elektrokimyəvi elementdir.
• Elektrolitik elementlərin işləməsi üçün xarici cərəyan lazımdır. Amma bir elektrokimyəvi hüceyrə, hüceyrənin potensial enerjisi elektrik cərəyanına çevrilir. Beləliklə, elektrolitik hüceyrədə elektrodlardakı proses kortəbii deyil.
• Elektrokimyəvi elementdə katod müsbət, anod isə mənfidir. Elektrolitik hüceyrədə katod mənfi, anod isə müsbətdir.
