Esterləşdirmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, esterləşmə turşudan və spirtdən efir əmələ gətirir, neytrallaşdırma isə turşu və əsasdan duz əmələ gətirir.
Esterləşmə və neytrallaşdırma kimyanın iki mühüm reaksiyasıdır. Esterifikasiya, adından da göründüyü kimi, reaksiyanın sonunda bir ester meydana gətirən kimyəvi reaksiyadır. Neytrallaşdırma turşuluğun qələvilikdən balanslaşdırılmasına aiddir.
Esterləşmə nədir?
Esterləşmə turşudan və spirtdən esterin əmələ gəlməsi prosesidir. Turşu adətən bir karboksilik turşudur və spirt əsas və ya ikincil spirt olmalıdır. Və reaksiya asidik mühitlərdə baş verir. Beləliklə, reaksiya üçün güclü turşu kimi sulfat turşusundan istifadə edirik. Reaksiya üçün katalizator rolunu oynayır, çünki mühit turşu deyilsə, karboksilik turşu və spirt qarışığı heç bir şey vermir. Əlavə məhsul olaraq su molekulları əmələ gəlir. Buna görə də bu, kondensasiya reaksiyasıdır.
Karboksilik turşunun karbonil qrupunda olan pi bağı oksigen və karbon atomları arasında elektronmənfilik fərqinə görə elektronların təhrif olunması səbəbindən əsas rolunu oynaya bilər. Pi bağındakı elektronlar sulfat turşusu molekulunda bir hidrogen atomuna verilir. Beləliklə, bu, –C=O bağını –C-OH-a çevirir.
Şəkil 01: Esterləşmə Reaksiyasına Nümunə
Burada karbon atomu müsbət yükə malikdir, çünki onun ətrafında yalnız üç kimyəvi bağ var. Biz buna karbokatasiya deyirik. Spirtin mövcudluğunda spirtin oksigen atomunda tək elektron cütləri karbokasiyanın karbon atomuna elektron verə bilər. Beləliklə, spirt nükleofil rolunu oynayır. Daha sonra yenidən qurulma baş verir və ester və su molekulu əmələ gətirir.
Neytrallaşdırma nədir?
Neytrallaşdırma turşunun əsasla reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirdiyi kimyəvi reaksiya növüdür. Buna görə də, bu reaksiya H+ ionları və OH– ionlarının birləşməsini əhatə edir və su əmələ gətirir. Beləliklə, reaksiya başa çatdıqdan sonra reaksiya qarışığında artıq hidrogen ionları və ya hidroksid ionları yoxdur.
Güclü turşu güclü əsasla reaksiya verirsə, onda son reaksiya qarışığının pH-ı 7-dir. Bundan başqa, reaksiya qarışığının pH-ı reaktivlərin turşu gücündən asılıdır. Neytrallaşdırmanın tətbiqlərini nəzərdən keçirərkən, turşuların və ya əsasların naməlum konsentrasiyalarının müəyyən edilməsində, tullantı sularının təmizlənməsi proseslərində, artıq mədə turşusunun antasid tabletləri ilə neytrallaşdırılmasında və s. vacibdir.
Esterləşmə və neytrallaşdırma arasında hansı oxşarlıqlar var?
- Hər iki reaksiya əlavə məhsul kimi su əmələ gətirir
- Hər iki reaksiya H+ ionlarının və OH– birləşməsini əhatə edir.
Esterləşmə və Neytrallaşdırma Arasındakı Fərq Nədir?
Esterləşmə və zərərsizləşdirmə kimyada mühüm reaksiyalardır. Esterləşdirmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, esterləşmə bir turşu və spirtdən bir ester istehsal edir, neytrallaşdırma isə bir turşu və əsasdan bir duz istehsal edir. Bundan əlavə, esterləşmə üçün reaktivlər karboksilik turşu və spirtlər, neytrallaşdırma üçün isə reaktivlər turşular və əsaslardır.
Bundan başqa, esterləşmə ilə neytrallaşdırma arasındakı digər fərq ondan ibarətdir ki, esterləşmə sulfat turşusu kimi katalizator tələb edir, neytrallaşdırma isə heç bir katalizator tələb etmir.
Xülasə – Esterləşmə və Neytrallaşdırma
Esterləşmə və zərərsizləşdirmə kimyada mühüm reaksiyalardır. Xülasə, esterləşmə və neytrallaşdırma arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, esterləşmə turşudan və spirtdən efir əmələ gətirir, neytrallaşdırma isə turşu və əsasdan duz əmələ gətirir.
