Elektronmənfilik və ionlaşma enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik elektronların cazibəsini izah edir, ionlaşma enerjisi isə atomdan elektronların çıxarılmasına aiddir.
Atomlar bütün mövcud maddələrin tikinti bloklarıdır. Onlar o qədər kiçikdirlər ki, biz onları adi gözlə belə müşahidə edə bilmirik. Atom proton və neytronları olan bir nüvədən ibarətdir. Nüvədə neytron və pozitronlardan başqa digər kiçik atom altı hissəciklər də var və orbitallarda nüvənin ətrafında dövr edən elektronlar var. Protonların olması səbəbindən atom nüvələri müsbət yükə malikdir. Xarici sferadakı elektronlar mənfi yükə malikdir. Beləliklə, atomun müsbət və mənfi yükləri arasındakı cəlbedici qüvvələr onun quruluşunu qoruyur.
Elektronmənfilik nədir?
Elektronmənfilik bir atomun bağdakı elektronları özünə tərəf cəlb etmə meylidir. Başqa sözlə, bu, bir atomun elektronlara doğru cazibəsini göstərir. Elementlərin elektronmənfiliyini göstərmək üçün adətən Pauling şkalasından istifadə edirik.
Dövri cədvəldə elektronmənfilik nümunəyə görə dəyişir. Dövrdə soldan sağa elektronmənfilik artır, qrupda yuxarıdan aşağıya doğru elektronmənfilik azalır. Buna görə də, flüor Pauling şkalası üzrə 4.0 dəyəri ilə ən elektronmənfi elementdir. Birinci və ikinci qrup elementlərin elektronmənfiliyi daha azdır; beləliklə, onlar elektron verərək müsbət ionlar əmələ gətirirlər. 5, 6, 7-ci qrup elementlər daha yüksək elektronmənfilik dəyərinə malik olduğundan, mənfi ionların içinə və onlardan elektron almağı xoşlayırlar.
Şəkil 01: Pauling Şkalasına Görə Elektroneqativlik
İtiqrazların xarakterini təyin etmək üçün elektronmənfilik də vacibdir. Bağdakı iki atomun elektronmənfilik fərqi yoxdursa, təmiz kovalent rabitə yaranacaq. Üstəlik, ikisi arasındakı elektronmənfilik fərqi yüksək olarsa, nəticədə ion bağı olacaqdır. Bir az fərq olarsa, qütb kovalent rabitə yaranacaq.
İonlaşma Enerjisi nədir?
İonlaşma enerjisi neytral atomdan elektronu çıxarmaq üçün ona verilməli olan enerjidir. Elektronun çıxarılması onu növdən sonsuz məsafədən uzaqlaşdırmaq deməkdir ki, elektron və nüvə arasında heç bir cazibə qüvvələri olmasın (tam çıxarılması).
Atomdan ayrılan elektronların sayından asılı olaraq ionlaşma enerjilərini birinci ionlaşma enerjisi, ikinci ionlaşma enerjisi və s. adlandıra bilərik. Eyni zamanda, bu +1, +2, +3 yüklü və s. olan kationların yaranmasına səbəb olacaq.
Şəkil 1: Dövri Cədvəlin Hər Dövründə İlk İonlaşma üçün İonlaşma Enerjisi Trendləri
Kiçik atomlarda atom radiusu kiçikdir. Buna görə də, elektron və neytron arasındakı elektrostatik cazibə qüvvələri daha böyük atom radiusu olan bir atomla müqayisədə daha yüksəkdir. Kiçik bir atomun ionlaşma enerjisini artırır. Elektron nüvəyə daha yaxın olarsa, ionlaşma enerjisi daha yüksək olacaq.
Bundan başqa, müxtəlif atomların ilk ionlaşma enerjiləri də dəyişir. Məsələn, natriumun ilk ionlaşma enerjisi (496 kJ/mol) xlorun ilk ionlaşma enerjisindən (1256 kJ/mol) xeyli aşağıdır. Çünki bir elektronu çıxarmaqla natrium nəcib qaz konfiqurasiyası əldə edə bilər; deməli, elektronu asanlıqla çıxarır. Bundan əlavə, atom məsafəsi natriumda xlordan daha azdır, bu da ionlaşma enerjisini azaldır. Buna görə də, ionlaşma enerjisi dövri cədvəlin bir sütununda soldan sağa və aşağıdan yuxarıya doğru artır (bu, dövri cədvəldə atom ölçüsü artımının tərsidir). Elektronları çıxararkən, atomların sabit elektron konfiqurasiyaları qazandığı bəzi hallar var. Bu zaman ionlaşma enerjiləri daha yüksək dəyərə sıçrayır.
Elektronegativlik və İonlaşma Enerjisi Arasındakı Fərq?
Elektronmənfilik bir atomun bağdakı elektronları özünə tərəf cəlb etmə meylidir, ionlaşma enerjisi isə neytral atomun ondan elektron çıxarmaq üçün ehtiyac duyduğu enerjidir. Buna görə də, elektromənfilik və ionlaşma enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik elektronların cazibəsini izah edir, ionlaşma enerjisi isə elektronların atomdan çıxarılmasına aiddir.
Bundan başqa, elementlərin dövri cədvəlindəki tendensiyalarına əsaslanan elektronmənfilik və ionlaşma enerjisi arasında daha bir əhəmiyyətli fərq var. Elektroneqativlik dövr ərzində soldan sağa artır və qrupda yuxarıdan aşağıya doğru azalır. Halbuki, ionlaşma enerjisi dövri cədvəlin bir sütununda soldan sağa və aşağıdan yuxarıya doğru artır. Bununla belə, bəzən atomlar sabit elektron konfiqurasiyaları əldə edir və beləliklə, ionlaşma enerjiləri daha yüksək dəyərə sıçrayır.
Xülasə – Elektromənfilik və İonlaşma Enerjisi
Elektronmənfilik və ionlaşma enerjisi terminləri atom nüvələri ilə elektronlar arasındakı qarşılıqlı əlaqəni izah edir. Elektromənfilik və ionlaşma enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektronmənfilik elektronların cazibəsini izah edir, ionlaşma enerjisi isə elektronların atomdan çıxarılmasına aiddir.
