Əsas fərq – Birinci və İkinci İonlaşma Enerjisi (I1E ilə I2E)
Birinci və ikinci ionlaşma enerjisi arasındakı fərqi təhlil etməzdən əvvəl gəlin əvvəlcə ionlaşma enerjisinin nə olduğunu müzakirə edək. Ümumiyyətlə, ionlaşma enerjisinə bir qaz atomundan və ya iondan bir elektron çıxarmaq üçün tələb olunan enerji deyilir. Elektronlar müsbət nüvəyə cəlb olunduğundan, bu proses üçün enerji təmin edilməlidir. Bu endotermik proses hesab olunur. İonlaşma enerjiləri kJ mol-1 ilə ifadə edilir. Birinci və ikinci ionlaşma enerjisi arasındakı əsas fərq onların təriflərində ən yaxşı şəkildə izah olunur; Neytral qaz atomunun +1 yüklü ion əmələ gətirməsi (elektronu çıxarmaq üçün) üçün udduğu enerjiyə birinci ionlaşma enerjisi, müsbət yüklü (+1) qaz ionunun isə +2 yüklü ion yaratmaq üçün udduğu enerjiyə deyilir. ikinci ionlaşma enerjisi adlanır. İonlaşma enerjisi 1 mol atom və ya ion üçün hesablanır. Başqa sözlə; birinci ionlaşma enerjisi neytral qaz atomlarına, ikinci ionlaşma enerjisi isə (+1) yüklü qaz ionlarına aiddir. İonlaşma enerjisinin böyüklüyü nüvənin yükündən, nüvənin elektron formasının məsafəsindən və nüvə ilə xarici təbəqə elektronları arasındakı elektronların sayından asılı olaraq dəyişir.
İlk İonlaşma Enerjisi nədir (I1E)?
İlk ionlaşma enerjisi +1 yüklü 1 mol qaz ionu əmələ gətirmək üçün atomdan ən sərbəst bağlanmış elektronu çıxarmaq üçün 1 mol neytral qaz atomu tərəfindən udulmuş enerji kimi müəyyən edilir. İlk ionlaşma enerjisinin böyüklüyü dövri cədvəldə bir dövr ərzində artır və qrup boyunca azalır. Birinci ionlaşma enerjisi dövriliyə malikdir; dövri cədvəldə təkrarən eyni modelə malikdir.
İkinci İonlaşma Enerjisi nədir (I2E)?
İkinci ionlaşma enerjisi +1 ionundan sərbəst bağlanmış elektronu çıxararaq +2 yüklü 1 mol qaz ionu yaratmaq üçün 1 mol müsbət yüklü qaz ionları tərəfindən udulmuş enerji kimi müəyyən edilir. İkinci ionlaşma enerjisi də dövriliyi göstərir.
Birinci və İkinci İonlaşma Enerjisi (I1E və I2E) arasındakı fərq nədir?
Birinci və İkinci İonlaşma Enerjisinin Tərifi
İlk ionlaşma enerjisi (I1E): 1 mol qazlı atomlardan ən çox sərbəst bağlanmış elektronu çıxarmaq üçün 1 mol qazlı ionları çıxarmaq üçün tələb olunan enerji ödəniş (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
İkinci ionlaşma enerjisi (I2E): mol qaz əmələ gətirmək üçün +1 yüklü 1 mol qazlı ionlardan ən çox sərbəst bağlanmış elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerji +2 yüklü ionlar.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Birinci və İkinci İonlaşma Enerjisinin Xüsusiyyətləri
Enerji tələbi
Adətən birinci elektronu qaz halındakı atomdan çıxarmaq ikinci elektronu müsbət yüklü iondan çıxarmaqdan daha asandır. Beləliklə, birinci ionlaşma enerjisi ikinci ionlaşma enerjisindən azdır və birinci və ikinci ionlaşma enerjisi arasındakı enerji fərqi əhəmiyyətli dərəcədə böyükdür.
| Element | İlk ionlaşma enerjisi (I1E) / kJ mol-1 | İkinci ionlaşma enerjisi (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrogen (H) | 1312 | |
| Helium (O) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Berillium (Ol) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oksigen (O) | 1314 | 3388 |
| Ftor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Maqnezium (Mg) | 737 | 1450 |
Dövri cədvəldə ionlaşma enerjisinin tendensiyaları
İlk ionlaşma enerjisi (I1E): Hər dövrdə atomların ilk ionlaşma enerjisi qiymətləri eyni dəyişkənliyi göstərir. Böyüklük həmişə ikinci ionlaşma enerji dəyərlərindən azdır
İkinci ionlaşma enerjisi (I2E): Hər dövrdə atomların ikinci ionlaşma enerjisi qiymətləri eyni dəyişkənliyi göstərir; bu dəyərlər həmişə ilk ionlaşma enerji dəyərlərindən yüksəkdir.
Şəkil Nəzakət:
Cdang və Adrignola tərəfindən "İonlaşma enerjisinin dövri cədvəli". (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsvasitəsilə
