İonlaşma Enerjisi vs Elektron Yaxınlığı
Atomlar bütün mövcud maddələrin kiçik tikinti bloklarıdır. Onlar o qədər kiçikdirlər ki, adi gözlə belə müşahidə edə bilmirik. Atom proton və neytronları olan bir nüvədən ibarətdir. Nüvədə neytron və pozitronlardan başqa kiçik atom altı hissəciklər də var. Bundan əlavə, orbitalda nüvənin ətrafında dövr edən elektronlar var. Protonların olması səbəbindən atom nüvələri müsbət yüklüdür. Xarici sferadakı elektronlar mənfi yüklüdür. Deməli, atomun müsbət və mənfi yükləri arasındakı cəlbedici qüvvələr quruluşu saxlayır.
İonlaşma Enerjisi
İonlaşma enerjisi neytral atomdan elektronu çıxarmaq üçün ona verilməli olan enerjidir. Elektronun çıxarılması, elektron və nüvə arasında cazibə qüvvələrinin olmaması üçün onu növdən sonsuz məsafədən uzaqlaşdırmaq deməkdir. İonlaşma enerjiləri çıxarılan elektronların sayından asılı olaraq birinci ionlaşma enerjisi, ikinci ionlaşma enerjisi və s. adlanır. Bu +1, +2, +3 yüklü kationların yaranmasına səbəb olacaq və s. Kiçik atomlarda atom radiusu kiçikdir. Buna görə də elektron və neytron arasındakı elektrostatik cazibə qüvvələri daha böyük atom radiusu olan bir atomla müqayisədə daha yüksəkdir. Bu, kiçik bir atomun ionlaşma enerjisini artırır. Elektron nüvəyə yaxın yerləşdikdə ionlaşma enerjisi artır. Beləliklə, (n+1) ionlaşma enerjisi həmişə nth ionlaşma enerjisindən yüksəkdir. Bundan əlavə, müxtəlif atomların iki 1-ci ionlaşma enerjisini müqayisə edərkən, onlar da dəyişir. Məsələn, natriumun ilk ionlaşma enerjisi (496 kJ/mol) xlorun ilk ionlaşma enerjisindən (1256 kJ/mol) xeyli aşağıdır. Bir elektronu çıxarmaqla, natrium nəcib qaz konfiqurasiyasını əldə edə bilər; deməli, elektronu asanlıqla çıxarır. Həm də atom məsafəsi natriumda xlordan daha azdır, bu da ionlaşma enerjisini azaldır. Beləliklə, ionlaşma enerjisi dövri cədvəlin sütununda bir sıra soldan sağa və aşağıdan yuxarıya doğru artır (bu, dövri cədvəldə atom ölçüsü artımının tərsidir). Elektronları çıxararkən, atomların sabit elektron konfiqurasiyaları qazandığı bəzi hallar var. Bu zaman ionlaşma enerjiləri daha yüksək dəyərə sıçrayır.
Elektron Yaxınlığı
Elektron yaxınlığı mənfi ion hasil edərkən neytral atoma elektron əlavə edilərkən ayrılan enerji miqdarıdır. Dövri sistemdəki yalnız bəzi atomlar bu dəyişikliyə məruz qalır. Nəcib qazlar və bəzi qələvi torpaq metalları elektron əlavə etməyə üstünlük vermir, buna görə də onlar üçün müəyyən edilmiş elektron yaxınlıq enerjiləri yoxdur. Lakin p blok elementləri sabit elektron konfiqurasiyasını əldə etmək üçün elektronları qəbul etməyi sevirlər. Elektron yaxınlıqları ilə bağlı dövri cədvəldə bəzi nümunələr var. Artan atom radiusu ilə elektron yaxınlığı azalır. Dövri cədvəldə sıra boyunca (soldan sağa) atom radiusu azalır, buna görə də elektron yaxınlığı artır. Məsələn, xlorun elektron mənfiliyi kükürd və ya fosfordan daha yüksəkdir.
İonlaşma enerjisi ilə elektron yaxınlığı arasındakı fərq nədir?
• İonlaşma enerjisi neytral atomdan elektronu çıxarmaq üçün lazım olan enerji miqdarıdır. Elektron yaxınlığı atoma elektron əlavə edildikdə ayrılan enerji miqdarıdır.
• İonlaşma enerjisi neytral atomlardan kationların alınması ilə, elektron yaxınlığı isə anionların əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır.
