Dinamik Tarazlıq vs Tarazlıq
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar əmələ gəlir. Bu kimyəvi modifikasiya kimyəvi reaksiyalar kimi tanınır. Reaksiyaları idarə edən çoxlu dəyişənlər var. Əsasən, termodinamika və kinetikanı öyrənməklə reaksiya və onları necə idarə edə biləcəyimiz haqqında çoxlu nəticələr çıxara bilərik. Termodinamika enerjinin çevrilmələrini öyrənir. Bu, reaksiyadakı tarazlığın enerjisi və mövqeyi ilə əlaqədardır.
Tarazlıq
Bəzi reaksiyalar geri, bəzi reaksiyalar isə geri dönməzdir. Reaksiya zamanı reaktivlər məhsullara çevrilir. Bəzi reaksiyalarda reaktivlər məhsullardan yenidən yarana bilər. Bu tip reaksiyalar geri çevrilən adlanır. Geri dönməz reaksiyalarda reaktivlər məhsullara çevrildikdən sonra məhsullardan yenidən bərpa oluna bilməzlər. Reaksiyaya girən maddələr məhsullara getdikdə geri dönən reaksiyaya irəli reaksiya, məhsullar reaktivlərə getdikdə isə geri reaksiya deyilir. İrəli və geri reaksiyaların sürəti bərabər olduqda, reaksiyanın tarazlıqda olduğu deyilir. Beləliklə, müəyyən bir müddət ərzində reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir. Geri dönən reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıq vəziyyətində olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarı mütləq bərabər olmamalıdır. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb, zamanla hər ikisindən sabit bir miqdarı saxlamaqdır. Tarazlıqdakı reaksiya üçün tarazlıq sabiti müəyyən edilə bilər; tarazlıq sabiti məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaların konsentrasiyası arasındakı nisbətə bərabərdir.
K=[məhsul]/ [reaktivm n və m məhsulun və reaktivin stokiometrik əmsallarıdır.
Bir tarazlıq reaksiyası üçün, əgər irəli reaksiya ekzotermikdirsə, geri reaksiya endotermikdir və əksinə. Normalda irəli və geri reaksiyalar üçün bütün digər parametrlər bu kimi bir-birinə əksdir. Buna görə də, reaksiyalardan birini asanlaşdırmaq istəyiriksə, sadəcə olaraq, həmin reaksiyanı asanlaşdırmaq üçün parametrləri tənzimləməliyik.
Dinamik Tarazlıq
Dinamik tarazlıq həm də məhsul və reaktivlərin miqdarının zamanla dəyişmədiyi bir tarazlıq növüdür. Lakin dinamik tarazlıqda miqdarların dəyişmədiyini söyləmək reaksiyanın dayandığı anlamına gəlmir. Əksinə, reaksiya məbləğləri dəyişməz saxlayacaq şəkildə gedir (xalis dəyişiklik sıfırdır). Sadəcə olaraq “dinamik tarazlıq” sözü reaksiyanın geri dönə bilən və hələ də davam etdiyini bildirir. Dinamik tarazlığın olması üçün sistem qapalı olmalıdır ki, sistemdən heç bir enerji və ya maddə çıxmasın.
Tarazlıq və Dinamik Tarazlıq arasındakı fərq nədir?
• Dinamik tarazlıq bir növ tarazlıqdır.
• Dinamik tarazlıqda reaksiyaya girən maddələrin və məhsulların miqdarı dəyişməz qaldığı halda, irəli və geri reaksiyaların sürətləri eyni olduğu üçün reaksiya davam edir. Reaksiya dayandığı üçün məhsulların və reaktivin miqdarının dəyişməz qaldığı bəzi tarazlıq halları ola bilər.
