Kimyəvi kinetika ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kimyəvi kinetik reaksiya sürətləri ilə, kimyəvi tarazlıq isə zamanla reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının dəyişməz təbiəti ilə məşğul olur.
Kimyəvi kinetika fiziki kimyanın kimyəvi reaksiyaların sürətlərinin başa düşülməsi ilə məşğul olan bölməsidir. Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişmək niyyəti olmayan konsentrasiyalarda meydana gəldiyi fazadır.
Kimyəvi Kinetika nədir?
Kimyəvi kinetikanı fiziki kimyanın kimyəvi reaksiyaların sürətlərini anlamaqla məşğul olan bölməsi kimi təsvir etmək olar. Bu termin termodinamikadan fərqli olaraq müzakirə edilir. Kimyəvi kinetik termini müəyyən bir kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edə bilən eksperimental şərtlərin tədqiqini və reaksiyanın mexanizmi, eləcə də onun mümkün keçid vəziyyətləri ilə bağlı məlumatları ehtiva edir. Üstəlik, bu fenomen reaksiyanın xüsusiyyətlərini təsvir edən riyazi modellərlə əlaqədardır.
Kimyəvi kinetikaya təsir edən əsas amillər reaktivlərin təbiəti, fiziki vəziyyəti, bərk halın səth sahəsi, konsentrasiya, temperatur, kataliz, təzyiq, işığın udulması və s.dir.
Müəyyən kimyəvi reaksiyanın reaksiya sürətini təyin etmək üçün müxtəlif üsullar var. Burada zamanla dəyişən reaktivlərin və ya məhsulların konsentrasiyasını ölçməliyik.məs. Reaktivin konsentrasiyasını spektrofotometriya ilə ölçə bilərik ki, həmin sistemin başqa heç bir reaktivi və ya məhsulu işığı qəbul edə bilməz.
Kimyəvi Tarazlıq nədir?
Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişmək niyyəti olmayan konsentrasiyalarda meydana gəldiyi fazadır. Geri dönən kimyəvi reaksiyalarla yanaşı, geri dönməyən reaksiyalar da var. Kimyəvi reaksiya reaktivlərin məhsula çevrilməsini əhatə edir. Bəzən reaktivlər məhsullardan geri yaranır. Bunlar geri dönən reaksiyalardır. Ancaq bəzən reaksiyaya girən maddələr reaksiya boyunca tamamilə istehlak olunur və yenidən hazırlanmır. Bunlar geri dönməz reaksiyalardır. Geri çevrilə bilən reaksiyada, reaktivlər məhsullara çevrildikdə, biz bunu irəli reaksiya adlandırırıq və məhsullar reaktivlərə çevrildikdə, bu, geri reaksiyadır.
İrəli və geri reaksiya sürətləri bərabərdirsə, deməli reaksiya tarazlıqdadır. Buna görə də müəyyən müddət ərzində reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir. Geri dönən reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıqda olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarı mütləq bərabər deyildir. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb, zamanla hər ikisindən sabit bir məbləğin saxlanmasıdır. Tarazlıqdakı reaksiya üçün tarazlıq sabitini belə təyin edə bilərik: o, məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaların konsentrasiyası arasındakı nisbətə bərabərdir.
Kimyəvi Kinetika ilə Kimyəvi Tarazlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Kimyəvi kinetika və kimyəvi tarazlıq terminləri kimyada çox vacibdir. Bunlar təbiətdə demək olar ki, hər vəziyyətdə tətbiq olunur. Kimyəvi kinetika ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq kimyəvi kinetikanın reaksiya sürətləri ilə, kimyəvi tarazlığın isə reaktivlərin və məhsulların zamanla konsentrasiyalarının dəyişməz təbiəti ilə məşğul olmasıdır.
Aşağıdakı infoqrafika kimyəvi kinetika ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı fərqləri yan-yana müqayisə üçün cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Kimyəvi Kinetika və Kimyəvi Tarazlıq
Kimyəvi kinetika fiziki kimyanın kimyəvi reaksiyaların sürətlərinin başa düşülməsi ilə məşğul olan bölməsidir. Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişmək niyyəti olmayan konsentrasiyalarda meydana gəldiyi fazadır. Kimyəvi kinetika ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq kimyəvi kinetikanın reaksiya sürətləri ilə, kimyəvi tarazlığın isə zamanla reaktivlərin və məhsulların konsentrasiyalarının dəyişməz təbiəti ilə məşğul olmasıdır.
