İon tarazlığı ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion tarazlığı birləşmiş molekullar və elektrolitdəki ionlar arasında, kimyəvi tarazlıq isə kimyəvi reaktivlər və məhsullar arasında baş verir.
İon və kimyəvi tarazlıq kimyada mühüm hadisələrdir. İon tarazlığı zəif elektrolitlərin məhlulunda birləşmiş molekullar və ionlar arasında qurulan tarazlıqdır. Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişməyə meyli olmayan konsentrasiyalarda mövcud olduğu vəziyyətdir.
İonik tarazlıq nədir?
İon tarazlığı zəif elektrolitlərin məhlulunda birləşmiş molekullar və ionlar arasında qurulmuş tarazlıq kimi təsvir edilə bilər. Ümumiyyətlə, pH məhlulun turşuluğunu və ya qələviliyini ölçür. Bunun səbəbi, turşuların hidrogen ionlarını məhlula buraxmağa meylli olmasıdır. Əgər az həll olunan duz suda həll olunarsa, ion tarazlığı yaranır.
İon tarazlığı həm də məhsul və reaktivlərin miqdarının zamanla dəyişmədiyi bir tarazlıq növüdür. Lakin bu, reaksiyanın dayandığı anlamına gəlmir; əksinə, reaksiya məbləğləri dəyişməz saxlayacaq şəkildə davam edir (xalis dəyişiklik sıfırdır).
İon tarazlığı həm də “dinamik tarazlıq” kimi tanınır. Bu tip tarazlıqda reaksiya geri dönər və davam edir. Dinamik tarazlığın olması üçün sistem qapalı olmalıdır ki, sistemdən heç bir enerji və ya maddə çıxmasın.
Kimyəvi Tarazlıq nədir?
Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişməyə meyli olmayan konsentrasiyalarda mövcud olduğu vəziyyət kimi təsvir edilə bilər. Bəzi reaksiyalar geri, bəzi reaksiyalar isə geri dönməzdir. Reaksiya zamanı reaktivlər məhsullara çevrilir. Bəzi reaksiyalarda reaktivlər məhsullardan yenidən əmələ gəlir. Beləliklə, bu tip reaksiya geri çevrilə bilər.
Dönməz reaksiyalarda reaktivlər məhsullara çevrildikdən sonra məhsullardan yenidən bərpa olunmurlar. Geri çevrilə bilən reaksiyada, reaktivlər məhsullara getdikdə, biz buna irəli reaksiya deyirik və məhsullar reaktivlərə gedəndə bu, geri reaksiyadır.
İrəli və geri reaksiyaların sürəti bərabər olduqda, reaksiya tarazlıqda olur. Buna görə də müəyyən vaxt ərzində reaktivlərin və məhsulların miqdarı dəyişmir. Geri dönən reaksiyalar həmişə tarazlığa gəlməyə və bu tarazlığı qorumağa meyllidirlər. Sistem tarazlıqda olduqda, məhsulların və reaktivlərin miqdarı mütləq bərabər deyildir. Reaktivlərin miqdarı məhsullardan daha çox ola bilər və ya əksinə. Tarazlıq tənliyində yeganə tələb, zamanla hər ikisindən sabit bir məbləğin saxlanmasıdır. Tarazlıqdakı reaksiya üçün tarazlıq sabitini belə təyin edə bilərik: burada o, məhsulların konsentrasiyası ilə reaksiyaların konsentrasiyası arasındakı nisbətə bərabərdir.
Tarazlıq reaksiyası üçün irəli reaksiya ekzotermikdirsə, geriyə doğru reaksiya endotermikdir və əksinə. Normalda irəli və geri reaksiyalar üçün bütün digər parametrlər bu kimi bir-birinə əksdir. Buna görə də, reaksiyalardan birini asanlaşdırmaq istəyiriksə, sadəcə olaraq, bu reaksiyanı asanlaşdırmaq üçün parametrləri tənzimləməliyik.
İon tarazlığı ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı fərq nədir?
İon və kimyəvi tarazlıq kimyada mühüm hadisələrdir. İon tarazlığı ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion tarazlığı birləşmiş molekullar və elektrolitdəki ionlar arasında, kimyəvi tarazlıq isə kimyəvi reaktivlər və məhsullar arasında baş verir.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün ion tarazlığı ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı fərqləri cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – İon Tarazlığı və Kimyəvi Tarazlıq
İon tarazlığı zəif elektrolitlərin məhlulunda birləşmiş molekullar və ionlar arasında qurulan tarazlıqdır. Kimyəvi tarazlıq həm reaktivlərin, həm də məhsulların zamanla dəyişməyə meyli olmayan konsentrasiyalarda mövcud olduğu vəziyyətdir. İon tarazlığı ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı əsas fərq, ion tarazlığının birləşmiş molekullar və bir elektrolitdəki ionlar arasında, kimyəvi tarazlığın isə kimyəvi reaktivlər və məhsullar arasında baş verməsidir.
