Hidrogenləşmə və reduksiya arasındakı əsas fərq, hidrogenləşmənin katalizator tələb etməsidir, azalma isə hidrogenləşmə olmadığı təqdirdə katalizator tələb etmir. Hidrogenləşmə, molekulyar hidrogenin mövcud bir molekulla birləşdiyi reduksiya reaksiyasının bir formasıdır. Beləliklə, hidrogenləşdirmə və reduksiya bir-biri ilə əlaqəlidir.
Azalma oksidləşmə sayının azalması, oksigen itkisi və ya hidrogenin əlavə edilməsi ola bilər. Lakin bəzi reduksiya reaksiyalarında reaktivlər kimi nə oksigen, nə də hidrogen iştirak edir. Buna görə də reduksiya üçün ən məqbul tərif oksidləşmə sayının azalmasıdır. Yuxarıdakı əsas fərqə əlavə olaraq, bu iki kimyəvi reaksiya arasında kimyəvi reaksiyanın komponentləri kimi digər fərqlər də var; ikiqat və ya üçlü bağları olan molekullar hidrogenləşməyə məruz qala bilər, daha yüksək oksidləşmə nömrələrinə malik atomları olan hər hansı bir molekul isə reduksiya reaksiyalarına məruz qala bilər.
Hidrogenləşmə nədir?
Hidrogenləşmə kimyəvi bir növə molekulyar hidrogenin əlavə edilməsini ehtiva edən kimyəvi reaksiyadır. Bundan əlavə, bu reaksiya adətən katalizatorun iştirakı ilə baş verir; nikel, palladium, platin və ya onların oksidləri. Kimyəvi birləşməni az altmaq və ya doyurmaq faydalıdır. Hidrogenləşmə bir molekula iki şəkildə təsir edə bilər;
- Tərkibində ikiqat və ya üçqat bağ olan birləşmənin doyması
- Molekulun dissosiasiyası
Demək olar ki, bütün doymamış birləşmələr molekulyar hidrogenlə reaksiya verə bilir.
Şəkil 01: Alkenlərin hidrogenləşməsi alkanlar verir
Bu kimyəvi reaksiya bir çox sənaye məqsədləri üçün müxtəlif birləşmələrin sintezi üçün faydalıdır, məsələn, hidrogenləşdirmə neft sənayesində müxtəlif neft-kimya məhsullarının istehsalı üçün faydalıdır.
Reduction nədir?
Reduksiya kimyəvi növün oksidləşmə sayının azalmasıdır. Bu reaksiya redoks reaksiyasının yarım reaksiyasıdır (redoks reaksiyası bir-birinə paralel baş verən iki kimyəvi reaksiyaya malikdir; oksidləşmə və reduksiya). Reduksiya reaksiyası oksidləşmə sayını azaldır, oksidləşmə reaksiyası isə oksidləşmə sayını artırır.
Şəkil 02: Xelidon turşusunun azaldılması
Bəzən reduksiya oksigenin çıxarılması və ya kimyəvi növə hidrogenin əlavə edilməsidir. Üstəlik, bu tip reaksiya üç əsas şəkildə baş verir; oksidləşmə sayını müsbət dəyərdən mənfi dəyərə, sıfırdan mənfi dəyərə və ya mənfidən daha mənfi dəyərə endirin. Azaldılma reaksiyasının ümumi nümunəsi misin (II) oksidləşmə sayının misə (0) azalmasıdır.
Hidrogenləşdirmə və Reduksiya Arasındakı Fərq Nədir?
Hidrogenləşdirmə kimyəvi bir növə molekulyar hidrogenin əlavə edilməsini ehtiva edən kimyəvi reaksiyadır. Reduksiya kimyəvi bir növün oksidləşmə sayının azalmasıdır. Hidrogenləşmə və reduksiya reaksiyaları bir-biri ilə əlaqədardır, çünki hidrogenləşdirmə reduksiya formasıdır.
Lakin bu iki kimyəvi proses arasında aşağıda verilmiş bəzi fərqlər var. Məsələn, hidrogenləşmə reaksiyanın inkişafı üçün katalizator tələb edir, azalma isə hidrogenləşmə olmadığı halda katalizator tələb etmir. Həmçinin, hidrogenləşmə doymamış molekullarda, azalma isə oksidləşmə sayı daha yüksək olan hər hansı kimyəvi növdə baş verir.
Xülasə – Hidrogenləşmə vs Az altma
Hidrogenləşdirmə və reduksiya sənayelərdə bir çox tətbiqi olan mühüm kimyəvi reaksiyalardır. Hidrogenləşmə reduksiya formasıdır. Hidrogenləşdirmə və reduksiya arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, hidrogenləşmə katalizator tələb edir, azalma isə hidrogenləşdirmə olmadığı halda katalizator tələb etmir.
