Əsas Fərq – Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətləri
Kolliqativ xassələr məhlulun məhlulun təbiətindən asılı olmayan, lakin məhlulun miqdarından asılı olan fiziki xassələridir. Bu o deməkdir ki, tamamilə fərqli məhlulların oxşar miqdarı bu fiziki xassələri oxşar miqdarda dəyişə bilər. Deməli, kolliqativ xassələr məhlulun miqdarı ilə həlledici miqdarının nisbətindən asılıdır. Üç əsas kolliqativ xüsusiyyət buxar təzyiqinin azalması, qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi və donma nöqtəsinin depressiyasıdır. Verilmiş həlledici-həlledici kütlə nisbəti üçün bütün kolliqativ xüsusiyyətlər məhlulun molar kütləsi ilə tərs mütənasibdir. Elektrolitlər bu məhlul vasitəsilə elektrik cərəyanını keçirə bilən məhlullar əmələ gətirə bilən maddələrdir. Belə məhlullara elektrolitik məhlullar deyilir. Qeyri-elektrolitlər elektrolitik məhlullar əmələ gətirə bilməyən maddələrdir. Hər iki növ (elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər) kolliqativ xüsusiyyətlərə malikdir. Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xassələri arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətlərə təsiri qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə çox yüksəkdir.
Elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətləri hansılardır?
Elektrolitlərin kolliqativ xassələri məhlulların təbiətindən asılı olmayaraq həll olunan maddələrin miqdarından asılı olan elektrolitik məhlulların fiziki xassələridir. Elektrolitik məhlullarda mövcud olan məhlullar elektrik keçirici olmaq üçün elektronları itirmiş və ya qazanmış atomlar, molekullar və ya ionlardır.
Elektrolit su kimi bir həlledicidə həll edildikdə, elektrolit ionlara (və ya hər hansı digər keçirici növlərə) ayrılır. Buna görə də, bir mol elektrolitin həll edilməsi həmişə iki və ya daha çox mol keçirici növ verir. Beləliklə, elektrolit həlledicidə həll edildikdə elektrolitlərin kolliqativ xassələri əhəmiyyətli dərəcədə dəyişir.
Məsələn, donma nöqtəsi və qaynama nöqtəsi dəyişikliklərini təsvir etmək üçün istifadə edilən ümumi tənlik aşağıdakı kimidir, ΔTb=Kbm və ΔTf=Kf m
ΔTb qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi, ΔTf donma nöqtəsinin depressiyasıdır. Kb və Kf müvafiq olaraq qaynama nöqtəsi yüksəklik sabiti və donma nöqtəsi depressiya sabitidir. m məhlulun molyarlığıdır. Elektrolitik məhlullar üçün yuxarıdakı tənliklər aşağıdakı kimi dəyişdirilir,
ΔTb=iKbm və ΔTf=iKf m
“i” Van’t Hoff faktoru kimi tanınan ion çarpanıdır. Bu amil elektrolit tərəfindən verilən ionların mol sayına bərabərdir. Buna görə də, Van't Hoff faktoru bir həlledicidə həll edildikdə elektrolit tərəfindən ayrılan ionların sayını tapmaqla müəyyən edilə bilər. Məsələn, NaCl üçün Van't Hoff amilinin dəyəri 2, CaCl2-də isə 3-dür.
Şəkil 01: Donma nöqtəsinin depressiyasını və qaynama nöqtəsinin yüksəkliyini təsvir edən temperatura qarşı kimyəvi potensialı göstərən qrafik
Lakin bu kolliqativ xassələr üçün verilən qiymətlər nəzəri olaraq proqnozlaşdırılan dəyərlərdən fərqlidir. Çünki ionların bu xüsusiyyətlərə təsirini azaldan həlledici və həlledici qarşılıqlı təsirlər ola bilər.
Yuxarıdakı tənliklər daha da zəif elektrolitlər üçün istifadə edilmək üçün dəyişdirilib. Zəif elektrolitlər qismən ionlara ayrılır, buna görə də bəzi ionlar kolliqativ xüsusiyyətlərə təsir göstərmir. Zəif elektrolitin dissosiasiya dərəcəsini (α) aşağıdakı kimi hesablamaq olar, α={(i-1)/(n-1)} x 100
Burada n zəif elektrolitin hər molekulunda əmələ gələn ionların maksimum sayıdır.
Qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətləri hansılardır?
Qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xassələri məhlulların təbiətindən asılı olmayaraq həll olunan maddələrin miqdarından asılı olan qeyri-elektrolitik məhlulların fiziki xassələridir. Qeyri-elektrolitlər bir həlledicidə həll edildikdə keçirici məhlullar yaratmayan maddələrdir. Məsələn, şəkər qeyri-elektrolitdir, çünki şəkər suda həll edildikdə molekulyar formada mövcuddur (ionlara parçalanmır). Bu şəkər molekulları məhlul vasitəsilə elektrik cərəyanı keçirə bilmir.
Qeyri-elektrolitik məhlulda mövcud olan məhlulların sayı elektrolitik məhlulla müqayisədə daha azdır. Buna görə də qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətlərə təsiri də çox aşağıdır. Məsələn, NaCl əlavə etməklə buxar təzyiqinin aşağı düşmə dərəcəsi şəkərin oxşar məhlula əlavə edilməsi ilə müqayisədə daha yüksəkdir.
Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xassələri arasındakı fərq nədir?
Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətləri |
|
| Elektrolitlərin kolliqativ xassələri məhlulların təbiətindən asılı olmayaraq həll olunan maddələrin miqdarından asılı olan elektrolitik məhlulların fiziki xassələridir. | Qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xassələri məhlulların təbiətindən asılı olmayaraq həll olunan maddələrin miqdarından asılı olan qeyri-elektrolitik məhlulların fiziki xassələridir. |
| Məhlullar | |
| Elektrolitlər dissosiasiya yolu ilə məhlul üçün daha çox məhlul təmin edir; deməli, kolliqativ xassələr əhəmiyyətli dərəcədə dəyişir. | Heç bir dissosiasiya olmadığı üçün qeyri-elektrolitlər məhlulun aşağı məhlulunu təmin edir; buna görə də kolliqativ xassələr əhəmiyyətli dərəcədə dəyişmir. |
| Kollektiv xüsusiyyətlərə təsiri | |
| Elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətlərə təsiri qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə çox yüksəkdir. | Qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətlərə təsiri elektrolitlərlə müqayisədə çox aşağıdır. |
Xülasə – Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xüsusiyyətləri
Kolliqativ xassələr məhlulların təbiətindən deyil, məhlulların miqdarından asılı olan fiziki xassələridir. Elektrolitlərlə qeyri-elektrolitlərin kolliqativ xassələri arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, elektrolitlərin kolliqativ xassələrə təsiri qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə çox yüksəkdir.
