Siqma və pi molekulyar orbitalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, siqma molekulyar orbital nüvələrarası ox boyunca başdan-başa istiqamətdə atom orbitallarının üst-üstə düşməsindən, pi molekulyar orbitalları isə atom orbitallarının üst-üstə düşməsindən əmələ gəlir. paralel istiqamətdə.
Sigma və pi molekulyar orbitalları kimyəvi birləşmənin faktiki strukturuna töhfə verən iki növ molekulyar orbitaldır. Molekulyar orbitallar müvafiq olaraq tək və ikiqat və ya üçlü bağların əmələ gəlməsindən məsuldur.
Molekulyar Orbitallar nədir?
Atomlar birləşərək molekullar əmələ gətirir. İki atom bir molekul yaratmaq üçün bir-birinə yaxınlaşdıqda, atom orbitalları üst-üstə düşür və molekulyar orbitallara çevrilir. Yeni əmələ gələn molekulyar orbitalların sayı birləşmiş atom orbitallarının sayına bərabərdir. Bundan əlavə, molekulyar orbital atomların iki nüvəsini əhatə edir və elektronlar hər iki nüvənin ətrafında hərəkət edə bilər. Atom orbitalları kimi, molekulyar orbitallar maksimum əks spinlərə malik 2 elektrondan ibarətdir.
Bundan başqa, molekulyar orbitalların bağlanması molekulyar orbitalları və antibond molekulyar orbitalları kimi iki növ molekulyar orbital var. Bağlayıcı molekulyar orbitallarda əsas vəziyyətdə elektronlar var, antibonding molekulyar orbitallarda isə əsas vəziyyətdə elektron yoxdur. Bundan əlavə, molekul həyəcanlı vəziyyətdə olarsa, elektronlar antibond orbitallarını tuta bilər.
Siqma Molekulyar Orbitalları nədir?
Siqma molekulyar orbitalları iki atom orbitalının nüvələrarası ox boyunca başdan-başa üst-üstə düşməsindən əmələ gələn hibrid orbitalların növləridir. Tipik olaraq, iki atom arasındakı ilk kovalent bağ həmişə siqma bağıdır. Nüvələrarası oxda iki atom orbitalının üst-üstə düşməsi siqma kovalent bağ əmələ gətirir. Siqma molekulyar orbitalda, atom orbitallarının üst-üstə düşdüyü iki atom eyni olarsa, molekulyar orbitalın ortasındakı elektron sıxlığı yüksək olur.
Şəkil 01: Hidrogen Molekulu
Hidrogeni nümunə kimi nəzərdən keçirərkən, hər bir hidrogen atomundan gələn iki 1s atom orbitalının üst-üstə düşməsi nəticəsində siqma molekulyar orbital əmələ gəlir. Bu siqma bağını σ kimi qıs altmaq olar. Burada ortaq elektron sıxlığı birbaşa bağlanma oxu boyunca bağlanan atomlar arasında baş verir. Bu, ayrı-ayrı atomların sabitliyi ilə müqayisədə bağlanmış elektronlarla birlikdə iki bağlanmış atom arasında daha sabit qarşılıqlı əlaqə yaradır. Tipik olaraq, siqma bağı iki atom arasında yaranan ilk bağdır.
Pi molekulyar orbitalları nədir?
Pi molekulyar orbitalları iki atom orbitalının paralel istiqamətdə üst-üstə düşməsindən əmələ gələn hibrid orbital növləridir. Burada bağlanan elektron sıxlığı nüvələrarası oxun üstündə və altında baş verir. Bundan əlavə, əlaqə oxunda elektronları müşahidə edə bilmərik. İki atom arasındakı bu növ qarşılıqlı əlaqə, ayrılmış sərbəst atomların sabitliyindən daha sabit bir quruluş meydana gətirir. Adətən, atomlarda kifayət qədər elektron olduqda elektronlar bu tip molekulyar orbitalları tutmağa meyllidirlər. Pi molekulyar orbitalları həmişə iki atomun bağlanması ilə bağlı ikinci və ya üçüncü molekulyar orbital formalaşma kimi əmələ gəlir, çünki siqma molekulyar orbital iki atom arasında yaranan ilk molekulyar bağdır.
Şəkil 02: Pi Molekulyar Orbitallar
Bundan başqa, pi sisteminin p atom orbitalına töhfə verən atomların sayı həmişə kimyəvi bağda mövcud olan pi molekulyar orbitallarının sayına bərabərdir. Tipik olaraq, ən aşağı pi molekulyar orbital mövcud sıfır şaquli qovşaqlara malikdir. Burada ardıcıl pi molekulyar orbitallar enerjini artırdıqda əlavə bir şaquli düyün əldə edirlər. Pi molekulyar orbitalını π. kimi qıs altmaq olar
Siqma və Pi molekulyar orbitalları arasındakı fərq nədir?
Sigma və pi molekulyar orbitalları kimyəvi birləşmənin faktiki strukturuna töhfə verən iki növ molekulyar orbitaldır. Siqma və pi molekulyar orbitalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, siqma molekulyar orbital nüvələrarası ox boyunca başdan-başa istiqamətdə atom orbitallarının üst-üstə düşməsindən əmələ gəlir, pi molekulyar orbitallar isə atom orbitallarının paralel istiqamətdə üst-üstə düşməsindən əmələ gəlir.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün siqma və pi molekulyar orbitalları arasındakı fərqləri cədvəl şəklində sadalayır.
Xülasə – Sigma vs Pi Molekulyar Orbitalları
Molekulyar orbital atom orbitallarının üst-üstə düşməsindən əmələ gələn bir növ orbitaldır. Siqma və pi molekulyar orbitalları arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, siqma molekulyar orbital nüvələrarası ox boyunca baş-başa istiqamətdə atom orbitallarının üst-üstə düşməsindən əmələ gəlir, pi molekulyar orbitallar isə atom orbitallarının paralel istiqamətdə üst-üstə düşməsindən əmələ gəlir.
