Əsas Fərq – Qarışıq və Parçalanma Reaksiyası
Kimyəvi reaksiya bir və ya bir neçə kimyəvi birləşmənin bir və ya bir neçə fərqli məhsula çevrilməsi, kimyəvi birləşmənin şəxsiyyətinin dəyişdirilməsidir. Kimyəvi reaksiyanın başlanğıc materialı reaktiv, nəticədə yaranan birləşmə isə məhsul adlanır. Kimyəvi reaksiya prosesində birləşmələrin parçalanması və ya birləşmələrin birləşməsi və yeni birləşmələrin əmələ gəlməsi baş verəcək, çünki birləşmənin atomları arasındakı bağlar pozulur və fərqli bir şəkildə yaradılır. Kimyəvi reaksiyaları bir neçə geniş kateqoriyaya bölmək olar. Onların arasında redoks reaksiyaları və ya oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları çox önəmlidir. Oksidləşmə və reduksiya reaksiyalarına elektron köçürmə reaksiyaları deyilir, çünki reaksiyaya səbəb olmaq üçün reaktivlərin elektronları bir birləşmədən digərinə ötürülür. Redoks reaksiyalarında eyni vaxtda yarım reaksiyalar adlanan iki paralel reaksiya baş verir. Bu yarım reaksiyalar elektronların ötürülməsini göstərir. Bu yarım reaksiyaları tarazlaşdırmaqla, sonunda baş verən ümumi reaksiyanı təxmin etmək olar. Qarışıq reaksiyalar və parçalanma reaksiyaları redoks reaksiyalarının iki əsas növüdür. Birləşmə və parçalanma reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, birləşmə reaksiyası tək məhsul vermək üçün reaktivlərin birləşməsini, parçalanma reaksiyası isə bir birləşmənin iki və ya daha çox məhsula parçalanmasını əhatə edir.
Kombinə Reaksiya nədir?
Sintez reaksiyası olaraq da adlandırılan birləşmə reaksiyası, reaktiv birləşmələrin məhsul kimi fərqli bir birləşmə yaratmaq üçün birləşdirildiyi reaksiyadır. Başqa sözlə, sadə molekulların reaksiyası mürəkkəb molekulla nəticələnir. Bu xüsusi birləşmənin atomları arasında bəzi və ya bütün bağlar parçalanır; eyni zamanda, atomlar birləşərək məhsul olan yeni birləşməni meydana gətirəcəklər. Parçalanma reaksiyalarında eyni reaktiv hər iki yarım reaksiya üçün başlanğıc material kimi çıxış edir. Parçalanma reaksiyalarından fərqli olaraq, birləşmə reaksiyalarındakı yarım reaksiyaların başlanğıc üçün fərqli reaktivləri var. Qarışıq reaksiya tək bir məhsulla nəticələnir. Aşağıda yanma reaksiyaları kimi verilə bilən ümumi nümunə verilmişdir.
Məsələn, Alüminium(Al) maye bromidə (Br2) yerləşdirildikdə kombinasiya reaksiyası baş verir və Alüminium bromid (AlBr3) əmələ gətirir.). Burada oksidləşmə sayı Al-da artır və Br-də azalır. Buna görə də, bu, redoks reaksiyasıdır və birləşmiş reaksiyadır, çünki iki reaktiv müəyyən bir məhsul vermək üçün reaksiya verib.
Şəkil 01: Qarışıq Reaksiya
Çözünmə Reaksiyası nədir?
Ayrılma reaksiyası redoks reaksiyaları kateqoriyasındakı digər mühüm reaksiyadır. Əsasən birləşmə reaksiyasının əksidir. Parçalanma reaksiyası reaktiv birləşmənin məhsullara parçalanması reaksiyasıdır. Burada yarım reaksiyalar oksidləşmə reaksiyası və reduksiya reaksiyası ilə eyni vaxtda baş verir. Lakin birləşmə reaksiyasından fərqli olaraq, hər iki yarım reaksiya üçün reaktiv parçalanma reaksiyalarında eynidir. Parçalanma reaksiyası bir neçə məhsulla nəticələnir.
Suyun elektrolizində sudan birbaşa cərəyan keçdikdə, su molekulları parçalanaraq oksigen və hidrogen qazlarını verir. Burada oksidləşmə sayı oksigen atomunda artır, hidrogen atomunda isə azalır. Deməli, bu, su molekullarının oksigen və hidrogen qazlarına parçalanması səbəbindən redoks reaksiyası və parçalanma reaksiyasıdır.
Şəkil 02: Kombinasiya və Parçalanma
Birləşmə və Parçalanma Reaksiyasının fərqi nədir?
Qarışıq vs Parçalanma Reaksiyası |
|
| İki və ya daha çox reaktiv birləşmə birləşmə reaksiyalarında iştirak edir. | Tək birləşmə parçalanma reaksiyasında iştirak edir. |
| Məhsullar | |
| Qarışıq reaksiya tək məhsulla nəticələnir. | Çözünmə reaksiyaları bir neçə məhsulla nəticələnir. |
| Yarım Reaksiyalar | |
| Kombinə edilmiş reaksiyalarda iki yarım reaksiyanın iki fərqli başlanğıc molekulu var. | Parçalanma reaksiyalarında tək molekul hər iki yarım reaksiya üçün başlanğıc material kimi çıxış edir. |
| Kimyəvi İstiqrazlar | |
| Birləşmə reaksiyaları tək son məhsul istehsal etmək üçün atomların bağlanması ilə nəticələnir. | Pozlanma reaksiyalarında kimyəvi bağlar iki və ya daha çox son məhsul yaratmaq üçün parçalanır. |
| Molekullar | |
| Birləşmə reaksiyaları sadə molekulların reaksiyaya girməsinə və mürəkkəb molekullar əmələ gəlməsinə səbəb olur. | Ayrılma reaksiyaları mürəkkəb molekulların sadə molekullara parçalanmasına səbəb olur. |
Xülasə – Qarışıq vs Parçalanma Reaksiyası
Redoks reaksiyaları ətrafımızdakı dünyanın bir hissəsidir, çünki mühüm kimyəvi reaksiyaların əksəriyyəti redoks reaksiyalarıdır. Qarışıq reaksiyalar və parçalanma reaksiyaları bir-birinə əks olan sadə reaksiyalardır. Birləşmə və parçalanma reaksiyası arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, kombinasiya reaksiyası iki və ya daha çox reaktiv molekulun birləşməsini əhatə edir və nəticədə tək son məhsul alınır, parçalanma reaksiyası isə bir molekulun iki və ya daha çox məhsula parçalanmasını nəzərdə tutur.
