Əsas Fərq – Hidroksil vs Hidroksit
Hidroksil və hidroksid terminləri çox oxşar səslənir, çünki onların hər ikisinin iki oxşar atomu var, Oksigen (O=16) və Hidrogen (H=1). Hidroksid tək yüklü mənfi iondur və hidroksil sərbəst formada tapılmır, başqa bir molekulun və ya ionun bir hissəsidir. Hidroksid ionları bir molekuldakı hidroksil qrupundan daha reaktivdir. Bu, hidroksil və hidroksid arasındakı əsas fərqdir.
Hidroksil nədir?
Hidroksil neytral birləşmədir və hidroksid ionunun müvafiq elektrik cəhətdən neytral birləşməsidir. Hidroksilin (•H2O) sərbəst forması radikaldır və o, digər molekullarla kovalent şəkildə bağlandıqda, hidroksil (–OH) qrupu kimi qeyd olunur. Hidroksil qrupları nukleofillər kimi çıxış edə bilər və hidroksil radikalı üzvi kimyada katalizator kimi istifadə olunur. Hidroksil qrupları digər nukleofillər kimi yüksək reaktiv deyil. Bununla belə, onlar “hidrogen bağları” adlanan güclü molekuldaxili qüvvələrin əmələ gəlməsinə kömək edənlərdir.
Hidroksid nədir?
Hidroksid iki atomlu aniondur, tərkibində oksigen atomu və hidrogen atomu var. Oksigen və hidrogen atomu arasındakı əlaqə kovalentdir və kimyəvi formulu OH– Suyun öz-özünə ionlaşması hidroksil ionlarını əmələ gətirir və buna görə də hidroksil ionları suyun təbii hissəsidir. Hidroksid ionları kimyəvi reaksiyalarda əsas, ligand, nukleofil və katalizator kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, hidrogen ionları metal kationları ilə duzlar əmələ gətirir və onların əksəriyyəti sulu məhlullarda dissosiasiya olunur, solvatlaşdırılmış hidroksid ionlarını buraxır. Bir çox qeyri-üzvi kimyəvi maddələrin adında “hidroksid” ifadəsi var, lakin onlar ion deyil və hidroksil qruplarını ehtiva edən kovalent birləşmələrdir.
Hidroksil və Hidroksit arasındakı fərq nədir?
Struktur:
Hidroksil: Hidroksil iki yolla tapıla bilən elektrik cəhətdən neytral birləşmədir, radikal və kovalent bağlı formada.
Hidroksil radikalı Molekulla kovalent bağlandıqda
Hidroksid: Hidroksid mənfi yüklü iondur və mənfi yük oksigen atomundadır.
Xüsusiyyətlər:
Hidroksil: Hidroksil qrupları bir çox üzvi birləşmələrdə olur; tərkibində şəkər olan spirtlər, karboksilik turşular və hidroksil qrupları. Su, spirtlər və karboksilik turşular kimi hidroksil qrupları olan birləşmələr asanlıqla deprotonlaşdırıla bilər. Bundan əlavə, bu hidroksil qrupları hidrogen bağlarının meydana gəlməsi ilə məşğul olurlar. Hidrogen bağları molekulların bir-birinə yapışmasına kömək edir və bu, daha yüksək qaynama və ərimə nöqtələrinə sahib olmağa səbəb olur. Ümumiyyətlə, üzvi birləşmələr suda zəif həll olunur; bu molekullar iki və ya daha çox hidroksil qrupu ehtiva etdikdə suda bir qədər həll olurlar.
Hidroksid: Tərkibində hidroksid olan kimyəvi maddələrin əksəriyyəti çox aşındırıcı, bəziləri isə çox zərərlidir. Bu kimyəvi maddələr suda həll edildikdə, hidroksid ionu inanılmaz dərəcədə güclü əsas kimi çıxış edir. Hidroksid ionu mənfi yük daşıdığından, çox vaxt müsbət yüklü ionlara bağlanır.
Molekulunda hidroksid qrupları olan bəzi ion birləşmələri suda həqiqətən yaxşı həll olunur; natrium hidroksid (NaOH) və kalium hidroksid (KOH) kimi aşındırıcı əsaslar nümunə kimi götürülə bilər. Bununla belə, tərkibində ion birləşmələri olan bəzi digər hidroksidlər suda bir qədər həll olunmur; mis (II) hidroksid [Cu(OH)2 – parlaq mavi rəngli] və dəmir (II) hidroksid[Fe(OH)2 – qəhvəyi].
Reaktivlik:
Hidroksil: Hidroksil qrupları hidroksid qrupu ilə müqayisədə daha az reaktivdir. Lakin hidroksil qrupları asanlıqla hidrogen bağları yaradır və molekulların suda daha çox həll olmasına kömək edir.
Lakin hidroksil radikalları yüksək reaktivdir və üzvi kimyəvi reaksiyalarda çox faydalıdır.
Hidroksid: Hidroksid (OH–) qrupu Üzvi kimyada güclü nukleofil hesab olunur.
