Ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ammonyak qaz şəklində, ammonium hidroksid isə otaq temperaturunda maye halında baş verir.
Ammonyak və ammonium hidroksidin bizim üçün çoxlu istifadəsi var. Hamımız bilirik ki, ammonyak NH3 kimyəvi formulu olan kəskin qoxulu qazdır. Su ilə təmasda olduqda, əldə etdiyimiz şey ammonium hidroksiddir. Buna görə də biz bəzən ammonium hidroksidini “ammonyak məhlulu” adlandırırıq.
Ammiyak nədir?
Ammonyak NH3 kimyəvi formulu olan qaz halında olan maddədir. Bu qeyri-üzvi birləşmədir və eyni zamanda ən sadə pniktojen hidriddir. Bu, rəngsiz bir qazdır, lakin kəskin, qıcıqlandırıcı bir qoxuya malikdir. Üstəlik, ammonyakın IUPAC adı azandır.
Bu maddə ilə bağlı bəzi mühüm kimyəvi faktlar aşağıdakılardır:
- Kimyəvi formulu NH3
- Molar kütləsi 17,03 q/mol.
- Rəngsiz qaz kimi görünür
- Ərimə nöqtəsi -77.73 °C
- Qaynama nöqtəsi -33,34 °C
Bu birləşmənin meydana gəlməsini nəzərə alsaq, təbii olaraq, lakin iz miqdarda olur. Bu azotlu heyvan və bitki mənşəli maddələrin məhsuludur. Bəzən yağış suyunda da ammonyak tapa bilərik. Bədənimizdə böyrəklər artıq turşunu neytrallaşdırmaq üçün ammonyak ifraz edir.
Şəkil 01: Ammonyak Molekulunun kimyəvi quruluşu
Ammiyak molekulunun kimyəvi strukturunda üç hidrogen atomuna bağlı bir azot atomuna malikdir. Azotun ən xarici elektron qabığında beş elektron olduğundan, ammonyak molekulunun azot atomunda tək elektron cütü var. Deməli, ammonyak molekulunun həndəsəsi triqonal piramidaldır. Bundan əlavə, biz bu birləşməni asanlıqla mayeləşdirə bilərik. Bunun səbəbi, N-H bağları və tək elektron cütləri olduğu üçün ammonyak molekulları arasında hidrogen bağları yaratmağa qadirdir.
Ammonium hidroksid nədir?
Ammonium hidroksid kimyəvi formulu NH4OH olan maye maddədir. O, həm də qeyri-üzvi birləşmədir. Biz onu ammonyak məhlulu adlandıra bilərik, çünki bu birləşmə ammonyak qazı su ilə reaksiya verdikdə əmələ gəlir. Buna görə də onu NH3(aq) kimi işarələyə bilərik. Ammonium hidroksid adı qələvi birləşmənin mövcudluğunu nəzərdə tutsa da, ammonium hidroksid kimyəvi birləşməsini təcrid etmək əslində qeyri-mümkündür.
Şəkil 02: Ammonium İonu üçün Top və Çubuq Modeli
Bu birləşmə haqqında bəzi mühüm kimyəvi faktlar aşağıdakılardır:
- Kimyəvi formulu NH4OH
- Molar kütləsi 35,04 q/mol.
- Rəngsiz maye kimi görünür.
- Onun çox kəskin qoxusu var.
- Ərimə nöqtəsi -57.5 °C
- Qaynama nöqtəsi 37,7 °C
Bu mayenin tətbiqlərini nəzərdən keçirərkən, o, məişət təmizləyicisi, alkil amin prekursoru kimi, suyun təmizlənməsi məqsədləri üçün faydalıdır və bir çox başqa tətbiqlər mövcuddur.
Bu birləşmənin əmələ gəlməsi reaksiyası belədir:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı fərq nədir?
Ammonyak NH3 kimyəvi formulu olan qaz halında, ammonium hidroksid isə NH4OH kimyəvi formulu olan maye maddədir. Beləliklə, ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı əsas fərq onların fiziki vəziyyətlərində mövcuddur. Yəni ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı fərq, ammonyakın qaz şəklində, ammonium hidroksid isə otaq temperaturunda maye halında meydana gəlməsidir. Ammonium hidroksid ammonyak qazı suda həll edildikdə əmələ gəldiyi üçün bu birləşməni ammonyak məhlulu və ya maye ammonyak da adlandırırıq. Bundan əlavə, ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı digər fərq, ammonyakın susuz, ammonium hidroksidinin isə sulu olmasıdır.
Xülasə – Ammonyak vs Ammonium Hidroksit
Ammonium hidroksid ammonyak qazının suda həll edilməsindən əmələ gəlir. Buna görə ammonium hidroksid əslində ammonyakın sulu məhluludur. Bununla belə, ammonyak və ammonium hidroksid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ammonyak qaz halında, ammonium hidroksid isə otaq temperaturunda maye halında baş verir.
