Hidrogen Xlorid vs Hidroklor Turşusu
Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verir, həmçinin metallarla reaksiyaya girərək H2 əmələ gətirir, beləliklə metalın korroziya sürətini artırır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. Güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. Zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir.
Maddənin turşu olub-olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. pH miqyasında turşular 1-6 arasında təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir.
Bütün turşuları strukturuna görə üzvi və qeyri-üzvi turşular kimi iki yerə bölmək olar. Xlorid turşusu çox istifadə edilən güclü qeyri-üzvi turşudur. O, həmçinin mineral turşu kimi tanınır və mineral mənbələrdən əldə edilir. Qeyri-üzvi turşular suda həll edildikdə protonları buraxır.
Hidrogen Xlorid
Hidrogen xlorid qaz halındadır və HCl molekulyar formuluna malikdir. Otaq temperaturunda qazdır və rəngsizdir. Bu iki atomlu molekuldur və onun molyar kütləsi 36,46 q mol−1 təşkil edir. Onun kəskin qoxusu var.
Molekulun xlor atomu və hidrogen atomu kovalent bağ vasitəsilə bağlanır. Bu bağ, hidrogenlə müqayisədə xlorun daha çox elektronmənfi olması səbəbindən qütbdür. Hidrogen xlorid suda çox həll olur. Aşağıda sulu mühitdə HCl-nin dissosiasiya reaksiyası verilmişdir.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hidrogen xlorid hidrogen qazı və xlor qazından istehsal olunur. İstehsal olunan hidrogen xlorid əsasən xlorid turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunur.
Hidroklor turşusu
HCl kimi də qeyd olunan hidroklor turşusu çox güclü və yüksək aşındırıcı olan mineral turşudur. Bu rəngsiz, yanmaz mayedir. Sabitdir, lakin əsaslar və metallarla asanlıqla reaksiya verir. Yalnız bir protonu ionlaşdırmaq və bağışlamaq qabiliyyətinə malikdir. Güclü turşu olduğundan, HCl-nin turşu dissosiasiya sabiti çox böyükdür.
HCl gübrə, rezin, toxuculuq və boyaq sənayesində istifadə olunur. Həmçinin, o, laboratoriyalarda əsas titrləmələr, turşu mühiti təmin etmək və ya əsas məhlulları neytrallaşdırmaq və s. üçün geniş istifadə olunan turşudur.
Hidrogen xlorid və hidroklor turşusu arasındakı fərq nədir?
