Mole vs Molarity
Həm mol, həm də molyarlıq maddələrin ölçülməsi ilə əlaqədardır.
Mole
Gördüyümüz və toxuna bildiyimiz şeyləri saya və ölçə bilərik. Qələmlər, kitablar, stullar, evlər və ya buna bənzər hər hansı bir şey asanlıqla sayıla bilər və bir sıra ifadə edilə bilər, lakin həqiqətən kiçik olan şeyləri saymaq çətindir. Bu maddədəki atomlar və molekullar həqiqətən kiçikdir və müəyyən kiçik bir məkanda milyardlarla var. Ona görə də onları başqa obyektlər kimi saymağa çalışmaq faydasızdır. Buna görə də “mol” adlı ölçü vahidi tətbiq edilmişdir. Bu, maddələrin (atomlar, molekullar, ionlar, elektronlar və s.) miqdarını ölçmək üçün istifadə olunur.) kimya üzrə. Vahidin simvolu mol-dur. Karbon 12 izotopundan bir mol müəyyən etmək üçün istifadə olunur. 12 qram təmiz karbon-12 izotopunda atomların sayı 1 mol kimi tanınır. Bu dəyər 6,02214179(30) ×1023 karbon-12 atomuna bərabərdir. Beləliklə, 1mol istənilən maddələrin 6,02214179(30)×1023 -dir. Bu rəqəm Avoqadro nömrəsi kimi tanınır. Bir mol maddənin qramla ifadə edilən kütləsi maddənin molekulyar çəkisinə bərabərdir. 1 molekulyar çəkidə bir kütlə götürsək, onda 1 mol maddə və deməli, Avogadro maddələrinin sayı olacaqdır. Kimyada həcm və ya çəki əvəzinə ölçüləri göstərmək üçün mol geniş şəkildə istifadə olunur.
Molarite
Konsentrasiya kimyada vacib və tez-tez istifadə olunan bir hadisədir. Bir maddənin kəmiyyət ölçülməsini göstərmək üçün istifadə olunur. Bir məhluldakı mis ionlarının miqdarını təyin etmək istəyirsinizsə, konsentrasiyanın ölçülməsi kimi verilə bilər. Demək olar ki, bütün kimyəvi hesablamalar qarışıq haqqında nəticə çıxarmaq üçün konsentrasiya ölçmələrindən istifadə edir. Konsentrasiyanı müəyyən etmək üçün komponentlərin qarışığına sahib olmalıyıq. Hər bir komponentin konsentrasiyasının konsentrasiyasını hesablamaq üçün məhlulda həll olunan nisbi miqdarları bilmək lazımdır. Konsentrasiyanı ölçmək üçün bir neçə üsul var və molyarlıq onlardan biridir.
Molarlıq molar konsentrasiya kimi də tanınır. Bu, bir həcmdə bir həlledicidə bir maddənin mol sayı arasındakı nisbətdir. Şərti olaraq, həlledicinin həcmi kubmetrlə verilir. Bununla belə, rahatlığımız üçün biz tez-tez litr və ya kub desimetrdən istifadə edirik. Buna görə də, molyarlığın vahidi litr/ kub desimetr üçün mol (mol l-1, mol dm-3). Vahid M kimi də göstərilir. Məsələn, suda həll edilmiş I mol natrium xlorid məhlulu 1 M molyarlığına malikdir.
Molarite konsentrasiyanın ölçülməsi üçün ən çox istifadə edilən üsuldur. Məsələn, pH, dissosiasiya sabitləri / tarazlıq sabitləri və s. hesablanmasında istifadə olunur. Molar konsentrasiyanı vermək üçün verilmiş məhlulun kütləsini onun molar nömrəsinə çevirmək lazımdır. Bunun üçün kütlə məhlulun molekulyar çəkisinə bölünür. Məsələn, 1 M kalium sulfat məhlulu hazırlamaq istəyiriksə, 174,26 q mol-1 (1 mol) kalium sulfat bir litr suda həll edilməlidir.
Mole və Molarity arasındakı fərq nədir?
• Mole maddələrin sayının ölçülməsidir, molyarlıq isə konsentrasiyanın ölçülməsidir.
• Molarlıq qarışıqda olan maddələrin miqdarı haqqında fikir verir.
• Molarlıq bir həcmdə həlledicidə maddənin molları kimi verilir.
• Mol vahiddir, molyarlıq isə deyil.
