Peroksid və hidrogen peroksid arasındakı əsas fərq, peroksidin anion, hidrogen peroksidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır.
Peroksidlər unikal xüsusiyyətlərə malik oksigen birləşmələrinin xüsusi kateqoriyasıdır. Hidrogen peroksidi 1818-ci ildə fransız alimi Tenard kəşf edib.
Peroksid nədir?
Peroksid molekulyar formulu O22- olan oksigen tərkibli aniondur. Burada iki oksigen atomu bir-biri ilə birləşir. kovalent bağ vasitəsilə və hər bir oksigen atomunun oksidləşmə sayı -1 olur. Peroksid anionu adətən H+, digər qrup 1 və ya qrup 2 kationları və ya keçid metalları kimi digər kationlarla birləşərək peroksid birləşmələri yarada bilər. Bundan əlavə, onlar bəzi üzvi birləşmələrin bir hissəsi kimi baş verə bilər.
Peroksiddəki oksigen-oksigen tək bağı o qədər də sabit deyil. Buna görə də, asanlıqla iki radikal istehsal edərək hemolitik parçalanmaya məruz qala bilər. Beləliklə, peroksidlər çox reaktivdir və təbiətdə çox rast gəlinmir. Bu anion güclü nükleofil və oksidləşdirici maddədir. İşığa və ya istiyə məruz qaldıqda kimyəvi reaksiyalara asanlıqla məruz qaldıqları üçün onları sərin, qaranlıq qablarda saxlamalıyıq.
Şəkil 01: Peroksidlər Qaranlıq Qablarda Saxlanır
Peroksidlər dəri, pambıq və bir çox digər materiallarla asanlıqla reaksiya verir, ona görə də onlarla ehtiyatlı davranmaq lazımdır. Bununla belə, biz bunu ağartmada komponent kimi istifadə edə bilərik. Buna görə də, peroksidlər salonlarda saç və ya dərini ağartmaq, vanna otağı təmizləmək və ya p altardakı ləkələri təmizləmək üçün geniş istifadə olunur. Peroksidlərin kəskin qoxusu var və onların əksəriyyəti təhlükəlidir.
Hidrogen Peroksid nədir?
Hidrogen peroksid peroksidin ən sadə formasıdır; onu H2O2 kimi qeyd edə bilərik. Qaynama temperaturu 150°C olan şəffaf mayedir və su ilə tamamilə qarışır. Bununla belə, onun qaynama nöqtəsi sudan daha yüksək olduğu üçün onu distillə yolu ilə sudan tamamilə ayıra bilərik. Hidrogen peroksid güclü oksidləşdirici və reduksiyaedicidir. Bundan əlavə, qeyri-xətti, düz olmayan bir molekuldur. Açıq kitab quruluşuna malikdir.
Şəkil 02: Hidrogen Peroksidin Açıq Kitab quruluşu
Biz bu birləşməni müxtəlif kimyəvi reaksiyaların yan məhsulu və ya aralıq məhsul kimi istehsal edə bilərik. Bu cür reaksiyalar bədənimizdə də olur. Peroksidin hüceyrələrimizdə zəhərli təsiri var. Buna görə də onlar istehsal olunan kimi zərərsizləşdirilməlidir. Hüceyrələrimizdə bunun üçün xüsusi mexanizm var. Hüceyrələrimizdə katalaza fermentini ehtiva edən peroksisomlar adlı orqanoid var. Bu ferment detoksifikasiya funksiyasını yerinə yetirərək hidrogen peroksidin suya və oksigenə parçalanmasını katalizləyir.
Hidrogen peroksid istiliyin təkamülü ilə oksigen və suya parçalanma və ya çirklənmə və ya aktiv səthlərlə təmas nəticəsində oksigen təzyiqinin əmələ gəlməsi nəticəsində qabların içərisində yüksəlmə nəticəsində parçalanma kimi təhlükəli xüsusiyyətlərə malikdir. Hidrogen peroksidin ağardıcı təsiri oksidləşmə və oksigenin sərbəst buraxılması ilə əlaqədardır. Bu oksigen rəngsizləşdirmək üçün rəngləndirici maddə ilə reaksiya verəcək.
H2O2 → H2O + O
O + rəngləndirici maddə → rəngsiz maddə
Ağartmaya əlavə olaraq, H2O2 raket yanacağı üçün oksidləşdirici kimi, epoksidlərin, dərman və qida məhsullarının istehsalı üçün, antiseptik kimi və s. və ya Teflon şüşələr.
Peroksid və Hidrogen Peroksid Arasındakı Fərq Nədir?
Peroksid aniondur, lakin adətən biz bu termini bu anionu ehtiva edən bütün birləşmələr üçün ümumi termin kimi istifadə edirik. Hidrogen peroksid isə bütün peroksidlər arasında ən sadə birləşmədir. Peroksid və hidrogen peroksid arasındakı əsas fərq, peroksidin anion, hidrogen peroksidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır.
Xülasə – Peroksid və Hidrogen Peroksid
Peroksidlər unikal xüsusiyyətlərə malik oksigen birləşmələrinin xüsusi kateqoriyasıdır. Peroksid və hidrogen peroksid arasındakı əsas fərq, peroksidin anion, hidrogen peroksidin isə kimyəvi birləşmə olmasıdır.
