İkili turşular və oksiturşular arasındakı əsas fərq, oksiturşuların molekulunda ən azı bir oksigen atomunun olmasıdır, lakin ikili turşularda oksigen yoxdur. İkili turşuların molekulunda hidrogen və başqa qeyri-metal element var.
Müxtəlif elm adamlarına görə bir turşunu bir neçə yolla təyin edə bilərik. Arrhenius və ya Bronsted-Lowry tərifinə görə, birləşmənin hidrogen atomu olmalıdır və onu turşu adlandırsaq, onu proton kimi bağışlaya bilməlidir. Lakin Lyuisə görə, hidrogenə malik olmayan, lakin turşu rolunu oynaya bilən molekullar var, yəni BCl3 bir Lyuis turşusudur, çünki o, elektron cütünü qəbul edə bilir. Yuxarıda göstərilən növlərdən asılı olmayaraq, biz turşuları bir çox başqa yollarla təsvir edə və təsnif edə bilərik. Məsələn, malik olduqları elementlərdən asılı olaraq qeyri-üzvi və üzvi turşular, həmçinin ikili turşular və oksiturşular kimi.
İkili turşular nədir?
İkili turşular iki elementdən ibarət molekullardır; bir element hidrogen, digəri isə hidrogendən daha çox elektronmənfi olan qeyri-metal elementdir. Buna görə də, ikili turşular sulu mühitdə H+ ionlarını verə bilər. HCl, HF, HBr və H2S ikili turşuların bəzi nümunələridir. Bunlar təmiz formada və sulu mühitdə olduqda fərqli xüsusiyyətlər göstərir.
İkili turşuların nomenklaturasında turşu təmiz formadadırsa, ad “hidrogen”lə başlayır, anion ad isə “-ide” ilə bitir. Məsələn, HCl-ni hidrogen xlorid kimi adlandıra bilərik. Sulu ikili turşu məhlullarının adları “hidro” ilə başlayır, anion adı isə “ic” ilə bitir. Orada adın sonuna “turşu” sözünü əlavə edirik. Məsələn, sulu HCl məhlulu xlorid turşusudur.
Şəkil 01: HCl ikili turşudur
Bundan əlavə, ikili turşunun gücünü onun H+ mühitə nə dərəcədə asanlıqla bağışlaması ilə müəyyən edə bilərik. Hidrogenlə digər element arasındakı əlaqə zəifdirsə, o, asanlıqla protonu verə bilər; beləliklə, turşu daha güclüdür. Yaranan anionun sabitliyi proton ianə qabiliyyətinə də təsir edir. Məsələn, HI HCl-dən daha güclü turşudur, çünki I– anion Cl– anionundan daha sabitdir.
Oksi turşular nədir?
Oksi turşuları molekulunda oksigen atomu olan turşulardır. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH ümumi oksit turşularından bəziləridir. Molekulda oksigendən başqa ən azı bir başqa element və ən azı bir hidrogen atomu var.
Şəkil 02: Bəzi Oksiturşular və onların Turşu Gücü
Elementi turşuya çevirmək üçün bir və ya daha çox proton vermək qabiliyyəti vacibdir. Oksiturşunun hidrogeni oksigen atomu ilə birləşir. Buna görə də, bu turşularda biz mərkəzi atomun elektronmənfiliyi və oksigen atomlarının sayı ilə turşuluğu təyin edə bilərik.
İkili turşular və oksiasidlər arasındakı fərq nədir?
İkili turşular iki elementdən ibarət molekullardır; elementlərdən biri hidrogen, digəri isə qeyri-metal elementdir. Halbuki, oksi turşuları molekulunda bir oksigen atomu olan turşulardır. Buna görə də, ikili turşular və oksiasidlər arasındakı əsas fərq, oksiturşuların molekulda ən azı bir oksigen atomu olmasıdır, lakin ikili turşularda oksigen yoxdur.
Oksiturşularda ikili turşu ilə oksiturşular arasındakı digər əhəmiyyətli fərq olaraq, bağışlanan proton oksigen atomlarına bağlanır. İkili turşularda hidrogenlər digər qeyri-metal elementə bağlanır.
Aşağıda ikili turşu və oksiturşular arasındakı fərq haqqında infoqrafika var.
Xülasə – İkili Turşular və Oksiturşular
İkili turşular və oksiturşular iki növ turşu birləşmələridir. İkili turşular və oksiasidlər arasındakı əsas fərq, oksiturşuların molekulda ən azı bir oksigen atomu, ikili turşuların isə oksigen olmamasıdır. İkili turşuların molekulunda hidrogen və başqa qeyri-metal element var.
