Formallıq və molyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, formallıq dəyəri hesablayarkən maddənin həlledicidə həll olunduqdan sonra onunla nə baş verdiyini nəzərə almır, molyarlıq isə həll edildikdə həll olunan maddə ilə nə baş verdiyini nəzərə alır. ölçü götürülür.
Formallıq xüsusi kimyəvi formasından asılı olmayaraq məhluldakı maddənin ümumi konsentrasiyasıdır. Molarlıq isə molar konsentrasiyadır.
Formallıq nədir?
Formallıq xüsusi kimyəvi formasından asılı olmayaraq məhluldakı maddənin ümumi konsentrasiyasıdır. Başqa sözlə, formallıq məhlulun düstur kütlələrinin litrlə məhlulun həcminə bölünməsidir. Məsələn, bir litr suda 0,1 mol natrium xlorid həll etsək, bu, bizə 0,1 mol natrium kationlarından və 0,1 mol xlorid anionlarından ibarət məhlul verir.
Formallığın abreviaturasının simvolu “F”dir. Formallığı sadəcə məhlulda birləşmənin konsentrasiyasını ifadə etmək üsulu kimi təsvir etmək olar. Bəzən formallıq ionlara parçalanma olmadığı zaman molarlığa bənzəyir. Bunun səbəbi, formallığın ölçülməsi kimyəvi birləşmənin həlledicidə həll olunduqdan sonra onunla nə baş verdiyini nəzərə almır. Buna görə də, o, elektrolit və ya qeyri-elektrolit olsa belə, formallıq eyni dəyər olacaq.
Molarite nədir?
Molarlıq molar konsentrasiyadır. Bu, bir həcmdə bir həlledicidə bir maddənin mol sayının nisbətidir. Şərti olaraq, həlledicinin həcmi kubmetrlə verilir. Bununla belə, rahatlığımız üçün biz tez-tez litr və ya kub desimetrdən istifadə edirik. Buna görə də, molyarlığın vahidi mol/ litr/kub desimetrdir (molL-1, moldm-3). Üstəlik, vahidi M. kimi göstərə bilərik
Məsələn, suda həll edilmiş 1 mol natrium xlorid məhlulu 1 M molyarlığa malikdir. Molarite konsentrasiyanın ən çox istifadə edilən üsuludur. Məsələn, biz ondan pH-ın, dissosiasiya sabitlərinin/tarazlıq sabitlərinin və s. hesablanmasında istifadə edirik. Bundan əlavə, molar konsentrasiyanı vermək üçün verilmiş məhlulun kütləsini onun molar nömrəsinə çevirməliyik. Bunun üçün kütləni məhlulun molekulyar çəkisinə bölmək lazımdır. Məsələn, 1 M kalium sulfat məhlulu hazırlamaq istəyiriksə, bir litr suda 174,26 q mol-1 (1 mol) kalium sulfat həll edilməlidir.
Formallıq və Molarlıq Arasındakı Fərq Nədir?
Formallıq və molyarlıq mühüm analitik parametrlərdir. Formallıq və molyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, formallıq dəyəri hesablayarkən maddənin həlledicidə həll olunduqdan sonra onunla nə baş verdiyini nəzərə almır, molyarlıq isə ölçmə zamanı həll olunan maddə ilə nə baş verdiyini nəzərə alır.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün formallıq və molyarlıq arasındakı fərqləri cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Formallıq və Molarlıq
Formallıq xüsusi kimyəvi formasından asılı olmayaraq məhluldakı maddənin ümumi konsentrasiyasıdır. Molarlıq molar konsentrasiyadır. Formallıq və molyarlıq arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, formallıq dəyəri hesablayarkən maddənin həlledicidə həll olunduqdan sonra onunla nə baş verdiyini nəzərə almır, molyarlıq isə ölçmə zamanı həll edildikdən sonra həll olunan maddə ilə nə baş verdiyini nəzərə alır. Başqa sözlə, formallıq həll olunan maddənin həll olunduqdan sonra dissosiasiyasından asılı deyil, molyarlıq isə həll olunan maddənin həll olunduqdan sonra dissosiasiyasından asılıdır
