Molarlıq vs Osmolyarlıq
Konsentrasiya mühüm hadisədir və kimyada çox istifadə olunur. Bir maddənin kəmiyyət ölçülməsini göstərmək üçün istifadə olunur. Bir məhluldakı mis ionlarının miqdarını təyin etmək istəyirsinizsə, konsentrasiyanın ölçülməsi kimi verilə bilər. Bütün kimyəvi hesablamalar qarışıq haqqında nəticə çıxarmaq üçün konsentrasiya ölçmələrindən istifadə edir. Konsentrasiyanı müəyyən etmək üçün komponentlərin qarışığına sahib olmalıyıq. Hər bir komponentin konsentrasiyasının konsentrasiyasını hesablamaq üçün məhlulda həll olunan nisbi miqdarları bilmək lazımdır. Konsentrasiyanı ölçmək üçün bir neçə üsul var. Bunlar kütlə konsentrasiyası, nömrə konsentrasiyası, molar konsentrasiya və həcm konsentrasiyasıdır. Hamısı payın məhlulun miqdarını, məxrəcin isə həlledicinin miqdarını ifadə etdiyi nisbətlərdir. Bütün bu üsullarda məhlulun verilmə üsulu fərqlidir. Bununla belə, məxrəc həmişə həlledicinin həcmidir.
Molarite
Molarlıq molar konsentrasiya kimi də tanınır. Bu, bir həcmdə bir həlledicidə bir maddənin mol sayı arasındakı nisbətdir. Şərti olaraq, həlledicinin həcmi kubmetrlə verilir. Bununla belə, rahatlığımız üçün biz tez-tez litr və ya kub desimetrdən istifadə edirik. Buna görə də, molyarlığın vahidi litr/ kub desimetr üçün mol (mol l-1, mol dm-3). Vahid M kimi də göstərilir. Məsələn, suda həll olunmuş 1 mol natrium xlorid məhlulu 1 M molyarlığa malikdir. Molarlıq konsentrasiyanın ən çox istifadə edilən üsuludur. Məsələn, pH, dissosiasiya sabitləri / tarazlıq sabitləri və s. hesablanmasında istifadə olunur. Molar konsentrasiyanı vermək üçün verilmiş məhlulun kütləsini onun molar nömrəsinə çevirmək lazımdır. Bunun üçün kütlə məhlulun molekulyar çəkisinə bölünür. Məsələn, 1 M kalium sulfat məhlulu hazırlamaq istəyirsinizsə, 174,26 q mol-1 (1 mol) kalium sulfat bir litr suda həll edilməlidir.
Osmolyarlıq
Osmolyarlıqda həll olunan maddələrin miqdarı osmollarda verilir. Yalnız məhlulda dissosiasiya oluna bilən məhlullar osmollarda verilir. Beləliklə, osmolyarlıq bir litr (L) məhlulda həll olunan maddənin osmollarının (Osm) sayı kimi müəyyən edilə bilər. Buna görə də osmolyarlığın vahidi Osm/L-dir. Natrium xlorid kimi duzlar məhlullarda dissosiasiya olunur; buna görə də onlar üçün osmolyarlıq dəyəri verə bilərik. Məsələn, natrium xlorid dissosiasiya edildikdə Na+ ionu və Cl– ionu verir. Beləliklə, 1 mol NaCl suda həll edildikdə, 2 osmol məhlul hissəcikləri verir. Qeyri-ionik məhlullar həll edildikdə, onlar dissosiasiya olunmur. Buna görə də, onlar 1 mol məhlul üçün yalnız 1 osmol məhlul verirlər.
Molarlıq və Osmolyarlıq arasındakı fərq nədir?
• Molarlıq məhlulun vahid həcminə düşən məhlul hissəciklərinin mol sayı deməkdir, lakin osmolyarlıq məhlulun vahid həcminə düşən məhlul hissəciklərinin osmollarının sayı deməkdir.
• Molyarlıq vahidi mol dm-3halbuki osmolyarlıq vahidi Osm/L-dir.
• Mürəkkəb həll olanda dissosiasiya edə bilməyəndə, həmin birləşmənin osmolyarlığı və molyarlığı oxşar olacaq, lakin birləşmə dissosiasiya olunarsa, onlar fərqli olacaq.
