Sabit tərkib qanunu ilə çoxsaylı mütənasiblik qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sabit tərkib qanununa görə nümunələrin eyni nisbəti həmişə eyni kütlə nisbətində elementlərdən ibarətdir, halbuki qanuna görə iki element bir-biri ilə bağlanaraq birdən çox kimyəvi birləşmə əmələ gətirirsə, birinci elementin sabit kütləsi ilə birləşən ikinci elementin kütlələri arasındakı nisbət kiçik tam ədədlərin nisbətlərinə malikdir.
Sabit tərkiblər qanunu və çoxsaylı nisbətlər qanunu fiziki kimyada kimyada stoxiometriyanı izah etmək üçün istifadə olunan nəzəriyyələrdir. Stokiometriya kimyəvi reaksiyada reaktivlərin və məhsulların nisbi kəmiyyətlərinin ölçüsüdür.
Sabit Tərkib Qanunu nədir?
Sabit kompozisiya qanunu bildirir ki, birləşmə nümunələri həmişə kütlə üzrə eyni nisbətdə elementlərdən ibarət olacaq. Bu qanunu müəyyən nisbətlər qanunu kimi də adlandıra bilərik. Bu qanun müəyyən bir birləşmənin həmişə eyni kütlə nisbətində eyni elementləri ehtiva edəcəyini təsvir edir.
Məsələn, istər kran suyu, istərsə də dəniz suyu, bir su molekulunda həmişə aşağıdakı nisbətlərdə hidrogen və oksigen elementləri olacaqdır. Su molekulunun kimyəvi formulu H2O-dur və bu molekulun molyar kütləsi 18 q/mol-dur. Beləliklə, bir mol suda 18 q H2O var. Su molekulunda H və O arasındakı nisbət 2:1-dir. Müvafiq olaraq, suda hidrogenin kütlə payı=(2g / 18g) x 100%=11.11% və oksigenin kütlə payı=(16g / 18g) x 100%=88.89%. Bu fraksiyalar sabitdir və suyun mənbəyinə və ayırma üsuluna görə dəyişmir.
Sabit tərkib qanunu eyni elementin hər hansı atomunun (eyni atom nömrəsinə malik atomlar) bir-birinə bənzəməsindən asılıdır. Yuxarıdakı misalı nəzərə alsaq, fərziyyə ondan ibarətdir ki, hər hansı bir hidrogen atomu başqa bir hidrogen atomuna bənzəyir və əksinə. Ancaq bəzi istisnalar da ola bilər. məs. elementin izotop tərkibi mənbədən asılı olaraq dəyişə bilər. Buna görə də stoxiometriya elementlərin mənbəyindən asılı olaraq variasiyaları göstərir.
Çoxsaylı nisbətlər qanunu nədir?
Çoxlu nisbətlər qanunu bildirir ki, iki element bir-biri ilə birləşərək birdən çox birləşmə əmələ gətirdikdə, digərinin sabit çəkisi ilə birləşən bir elementin çəkiləri kiçik tam ədədlər nisbətində olur.
Biz bu qanunu D alton qanunu da adlandıra bilərik, çünki qanun 1803-cü ildə Con D alton tərəfindən işlənib hazırlanmışdır. Gəlin bu qanunu bir nümunə ilə anlayaq.
Azot oksidləri azot və oksigen atomlarından ibarətdir. Mövcud olan beş müxtəlif azot oksidini müəyyən edə bilərik: N2O, NO, N2O3, NO2 və N2O5 Bu oksiddə N və O-nun kütlə nisbətlərini nəzərə alaraq birləşmələr, 14 qram azot atomu kütlə nisbətinə görə müvafiq olaraq 8, 16, 24, 32 və 40 qram oksigenlə birləşir. Bu ədədləri kiçik, tam ədədlər kimi qəbul etsək, nisbətlər 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 və 1:5 kimi verilə bilər.
Sabit Tərkibi Qanunu ilə Çox Tənbələr Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
Sabit tərkib qanununa görə, nümunələrin eyni nisbəti həmişə kütləyə görə elementlərin eyni nisbətindən ibarətdir, halbuki çoxsaylı nisbətlər qanununa görə, əgər iki element bir-biri ilə birləşərək birdən çox kimyəvi maddə əmələ gətirirsə. birləşmələr, onda birinci elementin sabit kütləsi ilə birləşən ikinci elementin kütlələri arasındakı nisbət kiçik tam ədədlərin nisbətlərinə malikdir. Deməli, bu, sabit tərkib qanunu ilə çoxsaylı nisbət qanunu arasındakı əsas fərqdir.
Xülasə – Sabit Tərkibi Qanunu ilə Çox Təntənələr Qanunu
Sabit tərkib qanununa görə, nümunələrin eyni nisbəti həmişə kütləyə görə elementlərin eyni nisbətindən ibarətdir, halbuki çoxsaylı nisbətlər qanununa görə, iki element bir-biri ilə birləşərək birdən çox kimyəvi maddə əmələ gətirir. birləşmələr, onda birinci elementin sabit kütləsi ilə birləşən ikinci elementin kütlələri arasındakı nisbət kiçik tam ədədlərin nisbətlərinə malikdir. Beləliklə, bu, sabit tərkib qanunu ilə çoxsaylı nisbət qanunu arasındakı fərqdir.
