İzotop vs İon
Atomlar bütün mövcud maddələrin kiçik tikinti bloklarıdır. Müxtəlif atomlar arasında fərqlər var. Həmçinin, eyni elementlər daxilində dəyişikliklər var. İzotoplar bir element daxilindəki fərqlərə nümunədir. Üstəlik, atomlar təbii şəraitdə çətin ki sabitdirlər. Mövcud olmaq üçün öz aralarında və ya digər elementlərlə müxtəlif birləşmələr əmələ gətirirlər. Bu birləşmələri əmələ gətirərkən onlar ionlar əmələ gətirə bilərlər.
İzotoplar
Eyni elementin atomları fərqli ola bilər. Eyni elementin bu müxtəlif atomlarına izotoplar deyilir. Onlar müxtəlif sayda neytronlara malik olmaqla bir-birindən fərqlənirlər. Neytron sayı fərqli olduğu üçün onların kütlə sayı da fərqlidir. Bununla belə, eyni elementin izotopları eyni sayda proton və neytrona malikdir. Fərqli izotoplar müxtəlif miqdarda mövcuddur və bu, nisbi bolluq adlanan faizlə verilir. Məsələn, hidrogenin protium, deuterium və tritium kimi üç izotopu var. Onların neytronlarının sayı və nisbi bolluqları aşağıdakı kimidir.
1H – neytron yoxdur, nisbi bolluq 99,985%
2H- bir neytron, nisbi bolluq 0,015%
3H- iki neytron, nisbi bolluq 0%
Nüvənin saxlaya biləcəyi neytronların sayı elementdən elementə dəyişir. Bu izotoplar arasında yalnız bəziləri sabitdir. Məsələn, oksigenin üç sabit izotopu, qalayının isə on sabit izotopu var. Çox vaxt sadə elementlər proton sayı ilə eyni neytron sayına malikdir. Ancaq ağır elementlərdə protonlardan daha çox neytron var. Nüvələrin sabitliyini tarazlaşdırmaq üçün neytronların sayı vacibdir. Nüvələr çox ağır olduqda, onlar qeyri-sabit olur və buna görə də həmin izotoplar radioaktiv olur. Məsələn, 238 U radiasiya yayır və daha kiçik nüvələrə parçalanır. İzotoplar müxtəlif kütlələrə görə fərqli xüsusiyyətlərə malik ola bilər. Məsələn, onların müxtəlif spinləri ola bilər, buna görə də NMR spektrləri fərqlidir. Bununla belə, onların elektron sayı oxşardır və oxşar kimyəvi davranışa səbəb olur.
İzotoplar haqqında məlumat almaq üçün kütlə spektrometrindən istifadə edilə bilər. Bu, elementin malik olduğu izotopların sayını, onların nisbi bolluğunu və kütlələrini verir.
Ion
Atomların əksəriyyəti (nobel qazları istisna olmaqla) təbiətdə sabit deyil, çünki onların tam dolu valent qabıqları yoxdur. Buna görə də, atomların əksəriyyəti nobel qaz konfiqurasiyasını əldə edərək valent qabığını tamamlamağa çalışır. Atomlar bunu üç yolla edir.
- Elektron əldə etməklə
- Elektron verməklə
- Elektronları tutmaqla
İonlar ilk iki üsul (elektron əldə etmək və vermək) sayəsində əmələ gəlir. Adətən s blokunda və d blokunda olan elektropozitiv atomlar elektronlar verərək ionlar əmələ gətirirlər. Bu yolla kationlar əmələ gətirirlər. P blokunda olan əksər elektronegativ atomlar elektron qazanmağı və mənfi ionlar əmələ gətirməyi sevirlər. Adətən mənfi ionlar atomdan daha böyük, müsbət ionlar isə daha kiçik olur. İyonların tək və ya çoxlu yükü ola bilər. Məsələn, I qrup elementləri +1 kation, II qrup elementləri isə +2 kation yaradır. Amma d blokunda +3, +4, +5 ionları və s. yarada bilən elementlər var. İon əmələ gətirən zaman elektronların sayında dəyişiklik olduğu üçün protonların sayı elektronların sayına bərabər deyil. bir ionda. Yuxarıda təsvir olunan çox atomlu ionlardan başqa çox atomlu və molekulyar ionlar da ola bilər. Molekullardan elementar ionlar itirildikdə çox atomlu ionlar əmələ gəlir (məs: ClO3–, NH4 +).
İzotoplar və İon arasındakı fərq nədir?
• İzotoplar eyni elementin müxtəlif atomlarıdır. Fərqli sayda neytronların olması ilə fərqlənirlər. Elektronların sayına görə ionlar atomdan fərqlidir. İonlarda müvafiq atomdan çox və ya daha az elektron ola bilər.
• İonlar yüklü növlərdir, lakin izotoplar neytraldır.
• Elementlərin izotopları ionların əmələ gəlməsində iştirak edə bilər.
