Bronsted və Lewis Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Bronsted vs Lewis

Turşular və əsaslar kimyada iki mühüm anlayışdır. Onlar ziddiyyətli xüsusiyyətlərə malikdirlər. Biz adətən bir turşunu proton donoru kimi tanıyırıq. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verirlər və həmçinin metallarla reaksiyaya girərək H₂ əmələ gətirirlər, beləliklə metalın korroziya sürətini artırırlar. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO₃ kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH₃COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. K_{a turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir.}

Bazalar sürüşkən sabun hissi və acı dadı var. Su və duz molekullarını əmələ gətirən turşularla asanlıqla reaksiya verirlər. Kostik soda, ammonyak və çörək soda tez-tez rast gəldiyimiz ümumi əsaslardan bəziləridir. Əsasları hidroksid ionlarını ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə iki kateqoriyaya bölmək olar. NaOH və KOH kimi güclü əsaslar ion vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. NH₃ kimi zəif əsaslar qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda hidroksid ionları verir. K_b əsas dissosiasiya sabitidir. Zəif bir bazanın hidroksid ionlarını itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Daha yüksək pK_{a dəyəri (13-dən çox) olan turşular zəif turşulardır, lakin onların birləşmiş əsasları güclü əsaslar hesab olunur. Bir maddənin əsas olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. Əsaslar 7-dən yüksək pH dəyərini göstərir və o, qırmızı lakmusu maviyə çevirir.}

Yuxarıda göstərilən xüsusiyyətlərdən başqa biz bəzi digər xüsusiyyətlərə əsasən turşuları və əsasları müəyyən edə bilərik. Turşular və əsaslar Bronsted, Lewis və Arrhenius kimi müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə şəkildə müəyyən edilmişdir.

Bronsted

Bronsted əsası protonu qəbul edə bilən bir maddə, turşu isə proton verə bilən bir maddə kimi təyin edir. Bronsted bu nəzəriyyəni 1923-cü ildə irəli sürdü. Eyni zamanda, Tomas Louri müstəqil olaraq eyni nəzəriyyəni təqdim etdi. Buna görə də bu tərif Bronsted-Lowry tərifi kimi tanınır.

Lewis

1923-cü ildə Lyuis turşular və əsaslar haqqında nəzəriyyəsini irəli sürdü. Orada o, turşunu elektron cütünü qəbul edən bir növ kimi izah edir. Lyuis bazası elektron cütü verə bilən maddədir. Beləliklə, Lyuisə görə, hidrogenə malik olmayan, lakin turşu rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, BCl₃ bir Lyuis turşusudur, çünki o, elektron cütünü qəbul edə bilir. Həm də hidroksidlərə malik olmayan molekullar əsas rolunu oynaya bilər. Məsələn, NH_{3 Lyuis bazasıdır, çünki o, azot üzərində elektron cütünü verə bilər.}

Bronsted və Lewis arasındakı fərq nədir?

• Bronsted turşunu proton donoru, Lyuis isə turşunu elektron cütü qəbuledicisi kimi təyin edir.

• Bronsted nəzəriyyəsinə görə, əsas proton qəbuledicisidir. Lyuis nəzəriyyəsinə görə baza elektron cütü donorudur.

• Buna görə də, protonu olmayan bəzi molekullar Lyuis nəzəriyyəsinə görə turşu ola bilər.