Polar Bağlar vs Qütb Molekulları
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. Dövri cədvəldə elektronmənfilik dəyərlərinin necə dəyişdiyinə dair bir nümunə var. Flüor ən yüksək elektromənfilik dəyərinə malikdir, Pauling şkalasına görə 4-dür. Bir dövr ərzində soldan sağa elektronmənfilik dəyəri artır. Buna görə də, halogenlər bir dövrdə daha böyük elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir və 1-ci qrup elementləri nisbətən aşağı elektronmənfilik dəyərlərinə malikdir. Qrup aşağı, elektronmənfilik dəyərləri azalır. Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, bu atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları paylaşmağa meyllidirlər və bu növ bağlar kovalent bağlar kimi tanınır.
Polar Bonds nədir?
Lakin iki atom fərqli olduqda onların elektronmənfilikləri çox vaxt fərqli olur. Ancaq fərq dərəcəsi daha yüksək və ya aşağı ola bilər. Buna görə də, bağlanmış elektron cütü bağın qurulmasında iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcək. Və bu tip kovalent bağlar qütb bağları kimi tanınır. Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə sahib olacaqdır. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya müsbət yük aldığını söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom cüzi mənfi yükü, daha aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə cüzi müsbət yükü alır. Polarite yüklərin ayrılması deməkdir. Bu molekulların dipol momenti var. Dipol momenti bağın polaritesini ölçür və o, adətən debyes ilə ölçülür (onun da bir istiqaməti var).
Qütb Molekulları nədir?
Bir molekulda ən azı bir və ya daha çox bağ ola bilər. Bəzi bağlar qütblü, bəziləri isə qeyri-qütblüdür. Bir molekulun qütblü olması üçün bütün bağlar birlikdə molekulda qeyri-bərabər yük paylanması yaratmalıdır. Bundan əlavə, molekulların müxtəlif həndəsələri var, buna görə də bağların paylanması molekulun qütblüyünü də müəyyənləşdirir. Məsələn, hidrogen xlorid yalnız bir bağı olan qütb molekuludur. Su molekulu iki bağı olan qütblü bir molekuldur. Və ammonyak başqa bir qütb molekuludur. Bu molekullardakı dipol momenti daimidir, çünki onlar elektronmənfilik fərqləri səbəbindən yaranmışdır, lakin başqa molekullar da var ki, onlar yalnız müəyyən hallarda qütblü ola bilər. Daimi dipollu bir molekul, başqa bir qeyri-qütb molekulunda bir dipol yarada bilər və sonra bu da müvəqqəti qütb molekullarına çevriləcəkdir. Hətta molekul daxilində müəyyən dəyişikliklər müvəqqəti dipol momentinə səbəb ola bilər.
Qütb Bağları və Qütb Molekulları arasındakı fərq nədir?
• Qütb molekulları qütb bağına malikdir.
• Bağ əmələ gəlməsində iştirak edən iki atom müxtəlif elektronmənfiliyə malik olduqda rabitə qütbdür. Qütb molekulunda bütün bağlar birlikdə bir polarite əmələ gətirməlidir.
• Molekulun qütb bağları olsa da, molekulu qütblü etmir. Əgər molekul simmetrikdirsə və bütün bağlar oxşardırsa, molekul qütbsüz ola bilər. Buna görə də, qütb bağları olan molekulların hamısı qütblü deyil.
