İon və kovalent bağlar arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, ion bağları çox fərqli elektronmənfiliyə malik atomlar arasında, kovalent bağlar isə oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqləri olan atomlar arasında baş verir.
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomların valentlik qabığında səkkiz elektron olduğu zaman sabit olduğunu irəli sürdü. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar sabit olmaq üçün bir-biri ilə reaksiya verirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. İon və kovalent bağlar kimyəvi birləşmədə atomları birləşdirən iki əsas kimyəvi bağ növüdür.
İon İstiqrazları nədir?
Atomlar elektron qazana və ya itirə, mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər əmələ gətirə bilər; ionları adlandırırıq. İonlar arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlər var. İon bağı bu əks yüklü ionlar arasında cəlbedici qüvvədir. İon bağındakı atomların elektronmənfilikləri ionlar arasında elektrostatik qarşılıqlı təsirlərin gücünə böyük dərəcədə təsir edir.
Şəkil 01: Natrium və Xlor Atomları arasında İon Bağının formalaşması
Elektronmənfilik atomların elektronlara yaxınlığının ölçülməsidir. Elektromənfiliyi yüksək olan bir atom, ion bağı yaratmaq üçün aşağı elektronmənfiliyi olan bir atomdan elektronları cəlb edə bilər. Məsələn, natrium xlorid natrium ionu ilə xlorid ionu arasında ion bağına malikdir. Natrium metal, xlor isə qeyri-metaldır; buna görə də Xlorla (3,0) müqayisədə çox aşağı elektronmənfiliyə (0,9) malikdir. Bu elektronmənfilik fərqinə görə, Xlor Natriumdan elektron cəlb edə və Cl– əmələ gətirə bilər. Eyni zamanda, natrium Na+ ionları əmələ gətirir. Buna görə hər iki atom sabit nəcib qaz elektron konfiqurasiyası əldə edir. Cl– və Na+cəlbedici elektrostatik qüvvələr tərəfindən bir yerdə tutulur, beləliklə, ion bağı əmələ gətirir; Na-Cl bağı.
Kovalent Bağlar nədir?
Oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqinə malik iki atom birlikdə reaksiyaya girdikdə, elektronları paylaşaraq kovalent bağ əmələ gətirirlər. Beləliklə, hər iki atom elektronları paylaşaraq nəcib qazın elektron konfiqurasiyasını əldə edə bilər. Molekul atomlar arasında kovalent bağların yaranması nəticəsində yaranan məhsuldur. Məsələn, eyni elementin atomları birləşərək Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar əmələ gətirir., hər bir atom digəri ilə kovalent bağ vasitəsilə bağlanır.
Şəkil 02: Metan Molekulunda Karbon və Hidrogen Atomları Arasında Kovalent Bağlar
Metan molekulu (CH4) həmçinin karbon və hidrogen atomları arasında kovalent bağlara malikdir; bir mərkəzi karbon atomu ilə dörd hidrogen atomu (dörd C-H bağı) arasında dörd kovalent bağ var. Metan çox aşağı elektronmənfilik fərqi olan atomlar arasında kovalent bağlara malik olan molekula nümunədir.
İon və Kovalent Bağlar Arasındakı Fərq Nədir?
İon və Kovalent İstiqrazlar |
|
| İon birləşməsində əks yüklü ionlar arasında elektrostatik qüvvənin yaratdığı iki atom arasında kimyəvi əlaqə. | İki atom və ya ion arasında elektron cütlərinin paylaşıldığı kimyəvi əlaqə. |
| Atomların Sayı | |
| Metallar və qeyri-metallar arasında baş verir. | Ən çox iki qeyri-metal arasında baş verir. |
| Elektronların sayı | |
| Elektronların tam ötürülməsi baş verir. | İki (və ya daha çox) element elektronları paylaşdıqda baş verir. |
| Birləşmələr | |
| Adətən bir neçə müsbət yüklü ionun mənfi yüklü ionu əhatə etdiyi kristallar kimi görünür. | Kovalent bağlarla bağlanmış atomlar otaq temperaturunda əsasən qaz və ya maye halında mövcud olan molekullar şəklində mövcuddur. |
| Polarite | |
| İon rabitələri yüksək polariteye malikdir. | Kovalent bağlar aşağı polariteye malikdir. |
| Fiziki Xüsusiyyətlər | |
| İon birləşmələri kovalent molekullarla müqayisədə çox yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir. | Kovalent molekulların ion birləşmələri ilə müqayisədə aşağı ərimə nöqtələri və qaynama nöqtələri var. |
| Suda həllolma | |
| Qütb həlledicilərdə (məsələn, su) ion birləşmələri buraxılan ionları həll edir; bu cür həllər elektrik cərəyanını keçirməyə qadirdir. | Qütb həlledicilərdə kovalent molekullar əhəmiyyətli dərəcədə həll olunmur; buna görə də bu həllər elektrik cərəyanını keçirə bilməz. |
Xülasə – İon və Kovalent İstiqrazlar
İon və kovalent bağlar birləşmələrdə mövcud olan əsas iki növ kimyəvi bağdır. İon və kovalent bağ arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, ion bağları çox fərqli elektronmənfiliyə malik atomlar arasında, kovalent bağlar isə oxşar və ya çox aşağı elektronmənfilik fərqləri olan atomlar arasında baş verir.
