Polar vs Qeyri-qütblü Kovalent İstiqrazlar
Amerikalı kimyaçı G. N. Lewis tərəfindən təklif edildiyi kimi, atomlar valentlik qabığında səkkiz elektron olduqda sabitdirlər. Atomların əksəriyyətinin valentlik qabıqlarında səkkizdən az elektron var (dövri cədvəlin 18-ci qrupundakı nəcib qazlar istisna olmaqla); buna görə də onlar sabit deyillər. Bu atomlar bir-biri ilə reaksiya verməyə, sabit olmağa meyllidirlər. Beləliklə, hər bir atom nəcib qazın elektron konfiqurasiyasına nail ola bilər. Kovalent bağlar kimyəvi birləşmədə atomları birləşdirən kimyəvi bağların əsas növüdür. Qeyri-qütblü və qütblü kovalent bağlar kimi iki növ kovalent bağ var.
Polar Kovalent Bağ nədir?
Qütblük elektromənfilikdəki fərqlərə görə yaranır. Elektroneqativlik bir bağdakı elektronları cəlb etmək üçün bir atomun ölçüsünü verir. Elektromənfilik dəyərlərini göstərmək üçün adətən Pauling şkalası istifadə olunur. İki atom arasındakı elektronmənfilik fərqi çox böyükdürsə (1,7-dən çox), onda bağ ion olacaq. Bir bağın qütb kovalent rabitə olması üçün elektronmənfilik fərqi 1.7 dəyərindən çox olmamalıdır. Elektromənfilik fərqinin dərəcəsindən asılı olaraq kovalent xarakter dəyişdirilə bilər. Bu fərq dərəcəsi daha yüksək və ya aşağı ola bilər. Buna görə də, bağ elektron cütü bağın qurulmasında iştirak edən digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Bu, iki atom arasında elektronların qeyri-bərabər paylanması ilə nəticələnəcək və bu tip kovalent bağlar qütb kovalent bağlar kimi tanınır. Elektronların qeyri-bərabər paylanması səbəbindən bir atom bir az mənfi, digər atom isə bir qədər müsbət yükə sahib olacaqdır. Bu vəziyyətdə atomların qismən mənfi və ya müsbət yük aldığını söyləyirik. Elektromənfiliyi yüksək olan atom cüzi mənfi yükü, daha aşağı elektronmənfiliyi olan atom isə cüzi müsbət yükü alır. Polarite yüklərin ayrılması deməkdir. Bu molekulların dipol momenti var. Dipol momenti bağın polaritesini ölçür və o, adətən debyes ilə ölçülür (onun da bir istiqaməti var).
Qütbsüz Kovalent Bağ nədir?
Eyni atomdan ikisi və ya eyni elektronmənfiliyə malik atomlar aralarında bir əlaqə yaratdıqda, həmin atomlar elektron cütünü oxşar şəkildə çəkirlər. Buna görə də, onlar elektronları paylaşmağa meyllidirlər və bu növ bağlar qeyri-qütblü kovalent bağlar kimi tanınır. Məsələn, eyni atomlar Cl2, H2 və ya P4 kimi molekullar yaratmaq üçün birləşdirildikdə, hər bir atom digəri ilə qeyri-qütblü kovalent bağla bağlanır.
Polar Kovalent və Qeyri-Qütb Kovalent İstiqrazlar arasındakı fərq nədir?
• Qütb olmayan kovalent bağlar oxşar elektronmənfiliklərə malik iki atom tərəfindən hazırlanır. Qütb kovalent bağlar müxtəlif elektronmənfiliklərə malik iki atom tərəfindən hazırlanır (lakin fərqlilik 1,7-dən çox olmamalıdır).
• Qütb olmayan kovalent bağlarda elektronlar rabitənin yaradılmasında iştirak edən iki atom tərəfindən bərabər şəkildə paylaşılır. Qütb kovalentində elektron cütü digər atomla müqayisədə bir atom tərəfindən daha çox çəkilir. Beləliklə, elektron paylaşımı bərabər deyil.
• Qütb kovalent bağda atomlar qismən müsbət və mənfi yüklərə malikdir, lakin qeyri-qütblü rabitələrdə atomlar üçün qismən yük yoxdur.
• Qütb kovalent rabitənin dipol momenti var, qeyri-qütblü kovalent bağın isə yoxdur.
