Atom Radiusu ilə İon Radiusu Arasındakı Fərq

2024 Müəllif: Alex Aldridge | [email protected]. Son dəyişdirildi: 2023-12-17 13:32

Atom Radius vs İon Radius

Biz dairə və ya top üçün radius təyin edə bilərik. Bu halda deyirik ki, radius çevrənin mərkəzindən onun çevrəsindəki bir nöqtəyə qədər olan məsafədir. Atomlar və ionlar da topa bənzər bir quruluşa malikdirlər. Buna görə də onlar üçün bir radius təyin edə bilərik. Ümumi tərifdə olduğu kimi, atomlar və ionlar üçün deyirik ki, radius mərkəzlə sərhəd arasındakı məsafədir.

Atom Radiusu

Atom radiusu nüvənin mərkəzindən elektron buludunun sərhədinə qədər olan məsafədir. Atom radiusu Angstrom səviyyəsindədir. Bir atom üçün atom radiusunu təyin etsək də, bir atom üçün onu ölçmək çətindir. Buna görə də, normal olaraq iki toxunan atomun nüvələri arasındakı məsafə götürülür və atom radiusunu almaq üçün ikiyə bölünür. İki atom arasındakı əlaqədən asılı olaraq radius metal radius, kovalent radius, Van der Waals radiusu və s. kimi təsnif edilə bilər. Dövri cədvəldə sütunda aşağı düşdükcə atom radiusu artır, çünki yeni elektron təbəqələri əlavə olunur. Ardıcıl olaraq soldan sağa atom radiusları azalır (nəcib qazlar istisna olmaqla).

İon Radius

Atomlar elektron qazana və ya itirə və müvafiq olaraq mənfi və ya müsbət yüklü hissəciklər əmələ gətirə bilər. Bu hissəciklərə ionlar deyilir. Neytral atomlar bir və ya daha çox elektronu çıxardıqda müsbət yüklü kationlar əmələ gətirir. Neytral atomlar elektronları götürdükdə mənfi yüklü anionlar əmələ gətirirlər. İon radiusu nüvənin mərkəzindən ionun xarici kənarına qədər olan məsafədir. Bununla belə, ionların əksəriyyəti fərdi olaraq mövcud deyil. Ya onlar başqa əks ionla bağlıdırlar, ya da digər ionlar, atomlar və ya molekullarla qarşılıqlı əlaqədə olurlar. Bu səbəbdən tək bir ionun ion radiusu müxtəlif mühitlərdə dəyişir. Buna görə də, ion radiusları müqayisə edildikdə, oxşar mühitlərdə olan ionlar müqayisə edilməlidir. Dövri cədvəldə ion radiuslarında meyllər var. Bir sütunda enərkən, atomlara əlavə orbitallar əlavə olunur; buna görə də müvafiq ionların əlavə elektronları da var. Beləliklə, yuxarıdan aşağıya doğru ion radiusları artır. Bir sıra boyunca soldan sağa getdiyimiz zaman, ion radiusunun dəyişməsinin xüsusi bir nümunəsi var. Məsələn, 3^rd cərgəsində natrium, maqnezium və alüminium müvafiq olaraq +1, +2 və +3 kationlar yaradır. Bu üçünün ion radiusları getdikcə azalır. Protonların sayı elektronların sayından çox olduğundan, nüvə elektronları getdikcə daha çox mərkəzə doğru çəkməyə meyllidir, bu da ion radiuslarının azalması ilə nəticələnir. Bununla belə, 3^rd cərgəsindəki anionlar kation radiusları ilə müqayisədə xeyli yüksək ion radiuslarına malikdir. P^3--dən başlayaraq ion radiusları S^2- və Cl^{– qədər azalır. Bunun səbəbi anionlarda daha böyük ion radiusu elektronların xarici orbitallara əlavə edilməsi ilə izah edilə bilər.}

Atom Radiusu ilə İon Radiusu arasındakı fərq nədir?

• Atom radiusu atomun ölçüsünün göstəricisidir. İon radiusu ion ölçüsünün göstəricisidir.

• Kation ion radiusu atom radiusundan kiçikdir. Anion radiusu atom radiusundan böyükdür.