Alkali vs Acid
Qələvi sözü tez-tez yüksək əsas məhlullara və qələvi metallara müraciət etmək üçün bir-birini əvəz etmək üçün istifadə olunur. Bu kontekstdə qələvi qələvi metallara istinad edilir.
Qələvi
Qələvi termini adətən dövri cədvəlin 1-ci qrupundakı metallar üçün istifadə olunur. Bunlara qələvi metallar da deyilir. H də bu qrupa daxil olsa da, bir qədər fərqlidir. Buna görə də litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sezium (Cs) və fransium (Fr) bu qrupun üzvləridir. Qələvi metallar yumşaq, parlaq, gümüşü rəngli metallardır. Onların hamısının xarici qabığında yalnız bir elektron var və onlar bunu çıxarıb +1 kationlar əmələ gətirməyi xoşlayırlar. Xarici elektronların əksəriyyəti həyəcanlandıqda, görünən diapazonda radiasiya yayarkən əsas vəziyyətə qayıdır. Bu elektronun emissiyası asandır, buna görə qələvi metallar çox reaktivdir. Reaktivlik sütunun aşağısında artır. Digər elektronmənfi atomlarla ion birləşmələri əmələ gətirirlər. Daha dəqiq desək, qələvi bir qələvi metalın karbonatına və ya hidroksidinə aiddir. Onların da əsas xüsusiyyətləri var. Dadı acıdır, sürüşkəndir və onları neytrallaşdırmaq üçün turşularla reaksiya verir.
Turşu
Turşular müxtəlif elm adamları tərəfindən bir neçə yolla müəyyən edilir. Arrhenius turşunu məhlulda H3O+ ionları verən maddə kimi təyin edir. Bronsted-Louri bazanı proton qəbul edə bilən maddə kimi təyin edir. Lyuis turşusunun tərifi yuxarıdakı ikisindən çox yaygındır. Buna görə, istənilən elektron cüt donoru əsasdır. Arrhenius və ya Bronsted-Lowry tərifinə görə, bir birləşmə hidrogenə və turşu olmaq üçün onu proton kimi vermək qabiliyyətinə malik olmalıdır. Lakin Lyuisə görə, hidrogenə malik olmayan, lakin turşu rolunu oynaya bilən molekullar ola bilər. Məsələn, BCl3 bir Lyuis turşusudur, çünki o, elektron cütünü qəbul edə bilir. Bir spirt Bronsted-Lowry turşusu ola bilər, çünki bir proton verə bilər; lakin Lyuisə görə o, baza olacaq.
Yuxarıdakı təriflərdən asılı olmayaraq, biz adətən bir turşunu proton donoru kimi müəyyən edirik. Turşuların turş dadı var. Əhəng suyu, sirkə evlərimizdə rast gəldiyimiz iki turşudur. Onlar su əmələ gətirən əsaslarla reaksiya verirlər və metallarla reaksiyaya girərək H2,; beləliklə, metalın korroziya sürətini artırır. Protonları ayırmaq və istehsal etmək qabiliyyətinə görə turşuları iki yerə bölmək olar. HCl, HNO3 kimi güclü turşular proton vermək üçün məhlulda tamamilə ionlaşır. CH3COOH kimi zəif turşular qismən dissosiasiya olunur və daha az miqdarda proton verir. Ka turşunun dissosiasiya sabitidir. Bu, zəif bir turşunun protonunu itirmək qabiliyyətinin göstəricisidir. Bir maddənin turşu olub olmadığını yoxlamaq üçün lakmus kağızı və ya pH kağızı kimi bir neçə göstəricidən istifadə edə bilərik. PH miqyasında 1-6 arasında turşular təmsil olunur. PH 1 olan bir turşunun çox güclü olduğu deyilir və pH dəyəri artdıqca turşuluq azalır. Üstəlik, turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirir.
Qələvi və Turşu arasındakı fərq nədir?
• Qələvi əsas kimi çıxış edə bilər; buna görə də protonları qəbul edirlər. Turşular proton verir.
• Qələvilərin pH dəyərləri 7-dən yuxarı, turşuların isə 7-dən aşağı pH dəyərləri var.
• Turşular mavi lakmusu qırmızıya, qələvi məhlullar isə qırmızı lakmusu maviyə çevirir.
• Turşuların dadı turş, qələvilərin isə sürüşkən hissi kimi acı dadı və sabunu var.
