Elektrolit və elektroliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektrolit ionlar yarada bilən bir maddədir, elektroliz isə kimyəvi reaksiyanı idarə etmək üçün elektrik cərəyanının istifadə edildiyi bir prosesdir.
Biz əsasən elektrokimyada elektrolit və elektroliz terminlərindən istifadə edirik, burada elektrik və kimya arasındakı əlaqəni araşdırırıq.
Elektrolit nədir?
Elektrolit ion əmələ gətirə bilən maddədir. Elektrolitlər ərimə mərhələsində olduqda və ya bir həlledicidə (suda) həll olunduqda ionları təmin edir. Bu ionlar elektrolitləri elektrik cərəyanını keçirməyə qadir edir. Bununla birlikdə, bəzi bərk elektrolitlər də var. Bundan əlavə, karbon dioksid kimi bəzi qazlar suda həll olunduqda ionlar (hidrogen və bikarbonat ionları) əmələ gətirir.
Biz elektrolitləri iki müxtəlif qrupa ayıra bilərik: güclü elektrolitlər və zəif elektrolitlər. Onların arasında güclü elektrolitlər həll olunduqda asanlıqla ionlar əmələ gətirir. Məsələn, ion birləşmələri güclü elektrolitlərdir. Ərinmiş natrium xlorid və ya sulu NaCl məhlulları tam dissosiasiyaya məruz qalır (Na+ və Cl- ionlarına); buna görə də onlar yaxşı elektrik keçiriciləridir. Güclü turşular və əsaslar da yaxşı elektrolitlərdir. Digər tərəfdən, zəif elektrolitlər suda həll olduqda bir neçə ion əmələ gətirir. Bundan əlavə, sirkə turşusu və zəif əsaslar kimi zəif turşular zəif elektrolitlərdir.
Şəkil 01: Elektrolitik kondensatorlar üçün bəzi elektrolitlərin keçiricilikləri
Elektrolitlər bədəndə də olur. Sağlam bir bədəndə hüceyrələr və qan mayeləri içərisində ion balansını qorumaq üçün bu elektrolitlərə ehtiyacımız var. Elektrolit balansı bədən daxilində osmotik tarazlığı və qan təzyiqini qorumaq üçün çox vacibdir. Na+, K+ və Ca2+ sinir impulslarının ötürülməsində və əzələlərin yığılmasında vacibdir.
Elektroliz nədir?
Elektroliz, kortəbii olmayan kimyəvi reaksiyanı aparmaq üçün birbaşa elektrik cərəyanından istifadə prosesidir. Elektroliz bir elektrolitik hüceyrədən istifadə etməklə edilə bilər. Bu texnika birləşməni onun ionlarına və ya digər komponentlərinə ayırmaq üçün çox vacibdir.
Şəkil 02: Sadə Elektroliz Prosesi
Elektroliz prosesində həmin məhluldakı ionların hərəkətliliyi üçün məhluldan elektrik cərəyanı keçir. Tipik olaraq, bir elektrolitik hüceyrə eyni məhlula batırılmış iki elektroddan ibarətdir. Biz bu məhlulu elektrolit adlandırırıq. Elektrolitik hüceyrəni tənzimləyən mühüm xüsusiyyət "həddindən artıq potensial"dır. Spontan olmayan reaksiyanı həyata keçirmək üçün daha yüksək gərginlik təmin etməliyik. Burada baş verən reaksiya üçün səthi təmin etmək üçün inert elektrod da istifadə edilə bilər.
Elektrolizin bir çox faydalı tətbiqi var. Ümumi tətbiqlərdən biri suyun elektrolizidir. Burada su elektrolitdir. Sonra su molekullarının hidrogen və oksigen qazlarına parçalanması reaksiyası elektrolitdən keçən elektrik cərəyanından istifadə etməklə həyata keçirilir.
Elektrolit və Elektroliz Arasındakı Fərq Nədir?
Elektrolit və elektroliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektrolit ionlar yarada bilən bir maddədir, elektroliz isə kimyəvi reaksiyanı idarə etmək üçün elektrik cərəyanının istifadə edildiyi bir prosesdir. Başqa sözlə, elektrolitdə ərimiş və ya həll olunmuş maddə maye və ya sulu məhlulda hərəkət edə bilən ionlar əmələ gətirir, elektrolizdə isə elektrolitin elektrik cərəyanı ilə parçalanması baş verir. Elektrolit və elektroliz bir-biri ilə müxtəlif yollarla bağlıdır. Məsələn, elektroliz elektrolitin iştirakı ilə baş verə bilər.
Xülasə – Elektrolit vs Elektroliz
Buna görə də elektrolit və elektroliz arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, elektrolit ionlar yarada bilən bir maddədir, elektroliz isə kimyəvi reaksiyanı idarə etmək üçün elektrik cərəyanının istifadə edildiyi bir prosesdir. Başqa sözlə, elektrolitlər maddələrdir, elektroliz isə bir prosesdir.
