Xlor flüor və astatin arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlor solğun sarı-yaşıl qazdır, flüor isə çox solğun rəngli qazdır, astatin isə təbiətdə nadir hallarda rast gəlinən radioaktiv kimyəvi elementdir.
Xlor, flüor və astatin halogen qrupunun üç üzvüdür. Halogenlər iki atomlu molekullardan ibarət olan reaktiv elementlərdir və elementlərin dövri cədvəlində nəcib qazların solunda mövcuddur.
Xlor nədir?
Xlor kimyəvi formulu Cl2 olan qazlı birləşmədir. Otaq temperaturunda və təzyiqdə solğun sarı-yaşıl qaz kimi görünür. Xlor qazı son dərəcə reaktiv agent kimi çıxış edir, buna görə də güclü oksidləşdirici maddədir. Bundan əlavə, bu qaz ağartıcıya bənzər kəskin, qıcıqlandırıcı bir qoxuya malikdir. Bu qazın IUPAC adı "molekulyar xlor"dur.
Xlor qazının molyar kütləsi 70,9 q/mol-dur. Bu molekuldakı iki xlor atomu bir-biri ilə kovalent şəkildə bağlıdır. Hər bir molekulda bir-birinə bağlı iki atom olduğu üçün biz buna “iki atomlu qaz” deyirik. Bu qazın inhalyasiyası zəhərlidir və eyni zamanda gözü qıcıqlandırır. Qaz suda az həll olunur və -35°C-də mayeləşə bilər. Bununla belə, otaq temperaturunda müvafiq təzyiq tətbiq etməklə bu qazı asanlıqla mayeləşdirə bilərik. Üstəlik, bu qaz alışqan deyil, lakin yanmağı dəstəkləyə bilər.
Daha da önəmlisi, bu qazı nəfəs alsaq zəhərlidir. Xlor qazı adi havadan daha ağırdır. Buna görə də atmosferin aşağı ərazilərində toplanmaya meyllidir. Onun ərimə və qaynama nöqtələri müvafiq olaraq -101°C və -35°C-dir. Bir çox sənaye sahələrində dezinfeksiyaedici kimi faydalıdır, suyun təmizlənməsi, döyüş qazlarının hazırlanması və s.
Ftor nədir?
Ftor F ilə işarələnmiş kimyəvi elementdir. Dövri cədvəlin 2-ci dövründə halogendir (17-ci qrup). Flüorun atom nömrəsi 9-dur; beləliklə, onun doqquz protonu və doqquz elektronu var. Onun elektron konfiqurasiyası 1s2 2s2 2p5 kimi yazılır. Neon, nəcib qaz elektron konfiqurasiyasını əldə etmək üçün p alt səviyyəsində 6 elektron olmalıdır, flüor elektronu cəlb etmək qabiliyyətinə malikdir. Pauling şkalasına görə, Flüor dövri cədvəldə ən yüksək elektronmənfiliyə malikdir, bu, təxminən 4-dür.
Ftorun atom kütləsi 18,9984 amu təşkil edir. Otaq temperaturunda flüor iki atomlu molekul (F2) kimi mövcuddur. F2 solğun sarı-yaşıl rəngli qazdır və ərimə nöqtəsi -219 °C və qaynama nöqtəsi -188 °C-dir. Flüorun izotopları arasında F-17 stabil izotop deyil və onun yarı ömrü 1,8 saatdır. Lakin F-19 sabit izotopdur. F-19-un yer üzündə bolluğu 100% təşkil edir. Flüor oksigeni oksidləşdirə bilər və onun oksidləşmə vəziyyəti -1-dir.
Ftor qazı havadan daha sıxdır və o, mayeləşdirilə və bərkidilə bilər. Yüksək reaktivdir; bu, onun yüksək elektronmənfiliyi və zəif flüor-ftor rabitəsi ilə bağlıdır. Üstəlik, bu kimyəvi növün digər molekulların əksəriyyəti ilə reaksiyaları sürətlidir. Reaktivliyə görə sərbəst element kimi tapılmır.
Astatin nədir?
Astatin halogenlər qrupuna aid olan yüksək radioaktiv elementdir. Onun kimyəvi simvolu At və atom nömrəsi 85 var. Astatini Yer qabığında ən nadir təbii kimyəvi element kimi təsvir edə bilərik. O, yalnız müxtəlif ağır elementlərin çürümə məhsulu kimi baş verir. Tipik olaraq, astatinin bütün izotopları qısa ömürlü astatin-210 növləridir, onların arasında ən sabiti. Buna görə də, bu kimyəvi elementin kütləvi xassələri dəqiq məlum deyil.
Astatin çox güman ki, qaranlıq və parlaq bir görünüşə sahibdir. O, yarımkeçirici və ya metal ola bilər. Astatinin yod birləşmələrinin xüsusiyyətlərini göstərən bir neçə anion növü vardır. Bəzən metal xüsusiyyətlər göstərə bilər və gümüşə bənzərlik göstərə bilər.
Xlor Flüor və Astatin Arasındakı Fərq Nədir?
Xlor flüor və astatin arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlor açıq sarı-yaşıl qaz kimi görünür və flüor çox solğun rəngli qaz kimi görünür, halbuki astatin təbiətdə nadir hallarda rast gəlinən radioaktiv kimyəvi elementdir.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün xlor flüor və astatin arasındakı fərqləri cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Xlor vs Flüor vs Astatin
Xlor, flüor və astatin halogen qrupunun üç üzvüdür. Xlor, flüor və astatin arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlor açıq sarı-yaşıl qaz kimi görünür və flüor çox solğun rəngli qaz kimi görünür, halbuki astatin təbiətdə nadir hallarda rast gəlinən radioaktiv kimyəvi elementdir.
