Qlikol və qlikol arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, qlikol hər hansı alifatik dioldur, qlikol isə etilen qlikoldan əldə edilən dialdehid etandialdır.
Qlikol və qlikol terminləri oxşar səslənsə də, onlar müxtəlif kimyəvi quruluşa və xassələrə malik iki fərqli kimyəvi birləşmə növüdür.
Glikol nədir?
Qlikol, bitişik karbon atomlarına bağlı iki OH qrupu olan spirtdir. Ən vacib qlikol şirin, rəngsiz və özlü maye olan 1, 2-etandioldur. Bu, bu qrupdakı ən sadə qlikoldur və ümumiyyətlə etilen qlikol kimi tanınır. Buna görə də, qlikol termini tez-tez bu birləşməni ümumi termin kimi adlandırmaq üçün istifadə olunur.
Qlikollar, xüsusilə etilen qlikol, tez-tez avtomobillərdə, əyləc mayelərində, HVAC sistemlərində və bəzi insan istehsalı liflərdə antifriz kimi istifadə olunur. Etilen qlikol kimyəvi formulu C2H6O2 olan bir spirtdir. Bu birləşmənin IUPAC adı etan-1, 2-dioldur. Otaq temperaturunda və təzyiqdə rəngsiz, qoxusuz, şirin dadlı və özlü mayedir. Bu maye orta dərəcədə zəhərlidir. Etilen qlikolun molyar kütləsi 62 q/mol-dur. Bu mayenin ərimə temperaturu -12,9°C, qaynama temperaturu isə 197,3°C-dir. Etilen qlikol su ilə qarışır, çünki tərkibində hidrogen bağları yarada bilən -OH qrupları var.
Şəkil 01: Etilen qlikolun strukturu
Etilen qlikol istehsalının iki yolu var: sənaye miqyaslı istehsal və bioloji yol. Sənaye miqyaslı istehsalda etilen qlikol etilendən istehsal olunur. Etilen etilen oksidinə çevrilir, sonra etilen oksidi ilə su arasındakı reaksiya nəticəsində etilen qlikola çevrilir. Bu reaksiya turşular və ya əsaslar tərəfindən kataliz edilir. Reaksiya neytral pH olan bir mühitdə aparılırsa, reaksiya qarışığı istilik enerjisi ilə təmin edilməlidir. Etilen qlikolun əmələ gəlməsinin bioloji yolu Böyük mum güvəsinin tırtılının bağırsaq bakteriyaları tərəfindən polietilenin parçalanmasından keçir.
Glyoxal nədir?
Glyoxal OCHCHO kimyəvi formulu olan üzvi birləşmədir. İki aldehid qrupuna sahib olan ən kiçik dialdehid kimi müəyyən edilə bilər. Bu maddə aşağı temperaturda ağ kristal bərk halında baş verir. Ərimə nöqtəsinə yaxın temperaturda sarı rəngdə görünür. Bu maddənin buxarı yaşıl rəngdədir.
Şəkil 02: Qlioksalın Kimyəvi Quruluşu
Adətən, təmiz qlioksal tapmaq çətindir, çünki o, adətən 40% sulu məhlul kimi işlənir. Buna görə də, oliqomerləri də əhatə edə bilən bir sıra glioksal hidratları var. Çox vaxt nəmlənmiş oliqomerlər qlioksala ekvivalent davranırlar. Sənayedə qlioksal bir çox digər məhsullar üçün bir xəbərçi kimi hazırlanır.
Şəkil 03: Qlioksalın Sənaye Hazırlanması
Qlioksalın istehsal prosesini nəzərdən keçirərkən, onu ilk dəfə alman-İngilis kimyaçısı Heinrich Debus etanol və azot turşusu arasındakı reaksiya vasitəsilə hazırlamışdır. Bununla belə, müasir üsullarda bu maddə kommersiya baxımından etilen qlikolun gümüş və ya mis katalizatorun iştirakı ilə qaz fazasında oksidləşməsindən və ya asetaldehidin azot turşusu ilə maye faza oksidləşməsindən hazırlanır.
Glikol və Glyoxal Arasındakı Fərq Nədir?
Qlikol və qlikol üzvi kimyəvi proseslərdə çox vacib olan üzvi birləşmələrdir. Qlikol və qlikol arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, qlikol hər hansı alifatik dioldur, qlikol isə etilen qlikoldan əldə edilən dialdehid etandialdır.
Aşağıdakı infoqrafika yan-yana müqayisə üçün qlikol və qlikol arasındakı fərqləri cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Glikol və Glyoksal
Qlikol, bitişik karbon atomlarına bağlı iki OH qrupu olan bir spirtdir. Halbuki glioksal OCHCHO kimyəvi formulu olan üzvi birləşmə kimi təsvir edilə bilər. Glikol və qlikol arasındakı əsas fərq odur ki, qlikol hər hansı alifatik dioldur, qlikol isə etilen qlikoldan əldə edilən dialdehid etandialdır.
