Protik turşu ilə Lyuis turşusu arasındakı əsas fərq, protik turşuların proton donorları, Lyuis turşularının isə proton qəbulediciləri olmasıdır.
Protik turşular proton buraxaraq məhlullarında proton və ya hidronium ionu yarada bilən kimyəvi birləşmələrdir. Lyuis turşusu elektron verən kimyəvi növdən elektron cütünü qəbul edə bilən kimyəvi birləşmədir.
Protik turşu nədir?
Protik turşular proton buraxaraq proton və ya hidronium ionu yarada bilən kimyəvi birləşmələrdir. Bu protonun sərbəst buraxılması ona görə baş verir ki, bu turşular Lyuis turşusu kimi fəaliyyət göstərərək sudakı OH-ionundan bir cüt elektron qəbul edə bilir, lakin özü hidronium ionu və ya proton yarada bilməz.
Şəkil 01: Protik Turşuların Fəaliyyəti
Protik turşuların monoprotik turşular, poliprotik turşular və diprotik turşular kimi üç əsas növü vardır. Monoprotik turşular məhlula bir proton, diprotik turşular isə iki proton buraxa bilər. Digər tərəfdən, poliprotik turşular ikidən çox proton buraxa bilər. Poliprotik turşularda protonlar bir neçə mərhələdə sərbəst buraxılır. Bununla belə, birinci proton turşudan sonrakı protondan daha asan itirilir.
Lyuis turşusu nədir?
Lyuis turşusu elektron verən kimyəvi növlərdən elektron cütünü qəbul edə bilən kimyəvi birləşmədir. Bu növ turşu birləşmələri Lyuis bazasından elektron cütünü qəbul edə bilən boş orbital ehtiva edir və Lyuis əlavəsini meydana gətirir. Bunun əksinə olaraq, Lyuis bazası elektron cütündən ibarət dolu bir orbital olan kimyəvi bir növdür. Bu elektron cütü bağlanmada iştirak etmir, lakin Lyuis əlavəsi yaratmaq üçün Lyuis turşuları ilə dativ bağlar yarada bilər.
Şəkil 02: Lewis əlavəsinin formalaşması
Adətən, Lyuis turşusu termini yalnız boş p orbitalı olan triqonal müstəvi kimyəvi birləşmələrlə istifadə olunur. Orada, hətta Et3Al2Cl3 kimi mürəkkəb birləşmələri də Lyuis turşuları adlandırıla bilən triqonal planar birləşmələr kimi qəbul edə bilərik. Lyuis əlavələrinin əmələ gəlməsindən başqa, Lyuis turşularının iştirak etdiyi digər reaksiyalar turşu katalizli reaksiyalar kimi tanınır. Bəzən həm Lyuis turşusu, həm də Lyuis bazası xüsusiyyətlərinə malik olan H2O kimi kimyəvi birləşmələrə rast gəlirik. Bunun səbəbi, bu birləşmələrin iştirak etdikləri kimyəvi reaksiyadan asılı olaraq elektron cütlərini bağışlaya və ya qəbul edə bilər.
Müxtəlif Lyuis turşuları var. Ən sadə Lyuis turşuları Lyuis əsasları ilə asanlıqla və birbaşa reaksiya verirlər. Ən çox yayılmış Lyuis turşuları əlavənin əmələ gəlməsindən əvvəl kimyəvi reaksiyaya məruz qalır. Lyuis turşuları üçün bəzi nümunələrə ammonium ionu və hidronium ionu kimi onium ionları, dəmir ionu kimi metal kationlar, BF3 kimi triqonal planar növlər, enonlar kimi elektron zəif pi sistemləri və s. daxildir. Lewis turşularının üç əsas növünə sadə daxildir. Lyuis turşuları, kompleks Lyuis turşuları və H+ Lyuis turşuları. Lyuis turşularının ən çox yayılmış tətbiqi Friedel-Crafts alkilasiyasıdır.
Protik turşu ilə Lyuis turşusu arasındakı fərq nədir?
Biz protik turşuları Lyuis turşularından protonun turşu birləşməsindən ayrılması ilə fərqləndirə bilərik. Protik turşu ilə Lyuis turşusu arasındakı əsas fərq, protik turşuların proton donorları, Lyuis turşularının isə proton qəbulediciləri olmasıdır.
Aşağıdakı infoqrafika protik turşu ilə Lyuis turşusu arasındakı fərqi cədvəl şəklində təqdim edir.
Xülasə – Protik turşuya qarşı Lewis turşusu
Son olaraq, protik turşular Lyuis turşularından bu birləşmələrin protonları məhlula buraxma qabiliyyətinə görə fərqlənir. Protik turşu ilə Lyuis turşusu arasındakı əsas fərq, protik turşuların proton donorları, Lyuis turşularının isə proton qəbulediciləri olmasıdır.
