Xlorit və xlorid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlorit ionu güclü oksidləşdirici maddədir, xlorid isə oksidləşdirici deyil.
Xlorit və xlorid xlor atomlarından alınan anionlardır. Bu anionlar kimyəvi reaksiya zamanı oksidləşmə vəziyyətini artıra bilər, lakin yalnız xlorit ionu oksidləşmə vəziyyətini azalda bilər, xlorid ionu isə bunu edə bilməz. Buna görə də, xlorit oksidləşdirici maddədir, lakin xlorid ionu deyil.
Xlorit nədir?
Xlorit kimyəvi formulu ClO2– olan aniondur. Bu anionun molyar kütləsi 67,45 q/mol-dur. O, həmçinin xlor dioksid anionu kimi tanınır və bu, halit nümunəsidir. Xlorit birləşmələri bu anionu ehtiva edən kimyəvi birləşmələrdir; xlor +3 oksidləşmə vəziyyətindədir. Xloritlər xlor turşusunun duzlarıdır.
Xlorit ionunun kimyasını nəzərdən keçirərkən, tək elektron cütlərinin xlor atomlarına təsiri səbəbindən əyilmiş molekulyar həndəsə malikdir. O-Cl-O bağının bağlanma bucağı təxminən 111 dərəcədir. Bundan əlavə, xlorit yarım hüceyrə potensialından asılı olaraq digər xlor oksianionları arasında ən güclü oksidləşdirici maddədir.
Xloritin ən geniş tətbiqi onun güclü oksidləşdirici təbiətinə görə tekstil, sellüloz və kağızın ağardılmasında faydalı olan natrium duzudur (natrium xlorit). Bununla birlikdə, birbaşa istifadə edilmir və bunun əvəzinə HCl ilə reaksiya yolu ilə neytral xlor dioksid növlərini yaratmalıyıq.
Xlorid nədir?
Xlorid kimyəvi formulu olan aniondur Cl– Bu anion xlor atomundan əmələ gəlir. Tipik olaraq, bir xlor atomu 17 elektrondan ibarətdir və orbitin natamam doldurulması səbəbindən qeyri-sabit elektron konfiqurasiyasına malikdir. Buna görə də xlor atomları çox reaktivdir və xaricdən elektron alaraq xlorid ionları əmələ gətirir. Bu daxil olan elektron xlor atomunun ən kənar orbitalını tutur. Lakin xlor nüvəsində elektronun mənfi yükünü neytrallaşdırmaq üçün kifayət qədər müsbət yük yoxdur. Beləliklə, xlorid ionu adlanan anion əmələ gətirir. Tərkibində xlorid ionu olan birləşmənin ümumi nümunəsi xörək duzu və ya natrium xloriddir.
Xlorid ionunun 18 elektronu var. Elektron konfiqurasiyası Arqon atomunun konfiqurasiyasına bənzəyir. Daha az reaktivdir və onun elektronmənfiliyi də çox azdır. Mənfi yükü səbəbindən daxil olan hər hansı digər elektronu dəf etməyə meyllidir.
Tərkibində Xlorid ionları olan birləşmələrə ümumiyyətlə xloridlər deyilir. Bu xloridlərin əksəriyyəti suda həll olunur. Bu birləşmələr suda həll edildikdə, anion və kation bir-birindən ayrılır. Bu ionlar elektrik yüklü ionlar olduğundan, xlorid ionlarından və hər hansı digər kationdan ibarət məhlul məhlul vasitəsilə elektrik cərəyanı keçirə bilər.
Xlorit və Xlorid Arasındakı Fərq
Xlorit və xlorid xlor atomlarından alınan anionlardır. Xlorit ClO2– kimyəvi formulu olan aniondur, Xlorid isə Cl– kimyəvi formulu olan aniondur. Xlorit bir oksianiondur və xlordan başqa oksigen atomlarını ehtiva edir. Xlorit və xlorid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlorit ionu güclü oksidləşdiricidir, halbuki xlorid oksidləşdirici deyil, reduksiyaedici kimi çıxış edə bilər.
Aşağıda cədvəl şəklində xlorit və xlorid arasındakı fərqin xülasəsi verilmişdir.
Xülasə – Xlorit və Xlorid
Xlorit və xlorid xlor atomlarından alınan anionlardır. Xlorit və xlorid arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, xlorit ionu güclü oksidləşdirici maddədir, xlorid isə oksidləşdirici deyil.
