Turşu ilə əsas arasındakı əsas fərq odur ki, turşuların pH dəyərləri 1 ilə 7 arasında dəyişir, əsasların isə 7 ilə 14 arasında dəyişən pH dəyərləri var.
pH dəyəri H+ ion konsentrasiyasının mənfi loqarifmidir. pH 7 neytral pH hesab olunur. 7-dən yuxarı pH dəyərləri əsasın, 7-dən aşağı olanlar isə turşuların olduğunu göstərir. Bronsted-Lowry nəzəriyyəsinə görə, turşular H+ ionlarını buraxa bilər, əsaslar isə H+ ionlarını qəbul edə bilər.
Turşu nədir?
Turşular sulu məhlullarında pH 7-dən az olan maddələrdir. Turşu mühitin mövcudluğu lakmus kağızlarından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər. Turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirə bilər. Lakin qırmızı lakmusdan istifadə edildikdə rəngdə dəyişiklik olmur. Asanlıqla ionlaşan Hidrogen atomlarına malik birləşmələr çox vaxt turşudur.
Brønsted-Lowry nəzəriyyəsinə görə, turşu sulu mühitdə olduqda protonları (H+ ionları) mühitə buraxa bilən maddədir. H+ ionları buraxıldıqda, bu ionlar sulu mühitdə tək mövcud ola bilməz. Buna görə də bu ionlar su molekulları ilə birləşərək H3O+ ionlarını (hidronium ionları) əmələ gətirir. Beləliklə, hidronium ionlarının olması bir turşunun olduğunu göstərir.
Arrhenius nəzəriyyəsinə görə turşu sulu mühitdə hidronium ionlarının miqdarını artıra bilən maddədir. Bu, H+ ionlarının artması səbəbindən baş verir. Başqa sözlə, turşular hidronium ionları yaratmaq üçün su molekulları ilə qarşılıqlı əlaqədə ola bilən H+ ionlarını buraxır.
Lyuis nəzəriyyəsini nəzərdən keçirərkən turşu kovalent kimyəvi bağdan bir cüt elektron qəbul edə bilən birləşmədir. Bu tərifə əsasən, hidrogen atomu olmayan maddələr də elektron cütlərini qəbul etmə qabiliyyətinə görə turşular kimi təsnif edilir.
Bir turşunun xüsusiyyətləri
Turşunun adətən turş dadı var. Turşunun pH-ı həmişə 7-dən azdır. Demək olar ki, bütün turşuların yanan qoxusu var. Turşunun teksturası sürüşkən deyil, yapışqandır. Bundan əlavə, turşular metal hidrid və hidrogen qazı əmələ gətirmək üçün metallarla (hətta yüksək reaksiya verməyən metallarla) reaksiya verə bilər.
Baza nədir?
Baza sulu məhlulda olduqda pH dəyərini 7-dən yüksək göstərən maddədir. Məhlulun əsaslılığı qırmızı lakmusun rənginin mavi rəngə çevrilməsinə səbəb olur. Buna görə də, əsasın mövcudluğu qırmızı lakmusdan istifadə etməklə müəyyən edilə bilər. Ancaq mavi lakmus istifadə edildikdə, əsas ilə rəng dəyişikliyi olmur. Asanlıqla ionlaşan hidroksil qruplarına malik birləşmələr çox vaxt əsaslardır.
Brønsted-Lowry nəzəriyyəsinə görə, əsas proton qəbuledicisidir; başqa sözlə, bir əsas sulu mühitdən proton qəbul edə bilər. Bununla belə, Arrhenius nəzəriyyəsi də oxşar tərif verir: əsas mühitdə mövcud olan hidronium ionlarının miqdarını azaldan bir maddədir. Əsas sulu mühitdən H+ ionları və ya protonlar əldə etdiyi üçün hidronium ionunun konsentrasiyası azalır. Bu ionlar hidronium ionlarının əmələ gəlməsi üçün lazımdır.
Şəkil 1: Turşuların və əsasların müqayisəsi
Lyuis nəzəriyyəsini nəzərdən keçirərkən, baza elektron cütləri verə bilən maddədir. Bu maddələr elektron cütləri verir və koordinat kovalent bağlar əmələ gətirir. Bu nəzəriyyəyə görə, OH- qrupları olmayan birləşmələrin əksəriyyəti əsas olur.
Bazanın xüsusiyyətləri
Bazaların acı dadı var. Bu maddələr həmişə pH dəyərlərini 7-dən yüksək göstərir. Ammonyak istisna olmaqla, demək olar ki, bütün əsaslar qoxusuzdur. Ammonyakın kəskin qoxusu var. Turşulardan fərqli olaraq, əsaslar sürüşkən hiss olunur. Əsaslar turşularla reaksiyaya girdikdə neytrallaşır.
Turşu ilə Baza Arasındakı Fərq Nədir?
Turşu vs Baza |
|
| Turşu sulu məhlulda olduqda pH dəyərini 7-dən aşağı göstərən maddədir | Baza sulu məhlulda olduqda pH dəyərini 7-dən yüksək göstərən maddədir |
| Bronsted-Lowry nəzəriyyəsinə əsaslanan tərif | |
| Turşu sulu mühitdə olarkən mühitə protonları (H+ ionları) buraxa bilən maddədir. | Baza proton qəbuledicisidir; başqa sözlə, əsas sulu mühitdən proton qəbul edə bilər. |
| Arrhenius nəzəriyyəsinə əsaslanan tərif | |
| Turşu sulu mühitdə hidronium ionlarının miqdarını artıra bilən maddədir. | Baza sulu mühitdə hidronium ionlarının miqdarını azalda bilən maddədir. |
| Lyuis nəzəriyyəsinə əsaslanan tərif | |
| Turşu kovalent kimyəvi bağdan bir cüt elektron qəbul edə bilən birləşmədir. | Baza elektron cütləri verə bilən maddədir. |
| Litmusda Rəng Dəyişikliyi | |
| Turşular mavi lakmusu qırmızıya çevirə bilər, lakin qırmızı lakmusda rəng dəyişikliyi yoxdur. | Əsaslar qırmızı lakmusu maviyə çevirə bilər, lakin mavi lakmusda rəng dəyişikliyi yoxdur. |
| Dad | |
| Aidlərin turş dadı var. | Bazaların acı dadı var. |
| Qoxu | |
| Turşuların yandırıcı qoxusu var. | Ammiak istisna olmaqla, əsaslar qoxusuzdur. |
| İonlaşma | |
| Turşular ionlaşdıqda hidronium ionları yarada bilər. | Əsaslar ionlaşdıqda hidroksil ionları əmələ gətirə bilər. |
| Birləşən Kimyəvi Növlər | |
| Bir turşunun birləşən növü onun birləşmiş əsasıdır. | Bazanın birləşmə növü onun birləşmə turşusudur. |
| Neytrallaşdırma | |
| Turşu əsasdan istifadə etməklə zərərsizləşdirilə bilər. | Əsas bir turşu istifadə edərək zərərsizləşdirilə bilər. |
| Titration | |
| Turşular neytrallaşdırmaq üçün əsaslarla titrlənir. | Əsaslar neytrallaşdırmaq üçün turşularla reaksiyaya girir. |
Xülasə – Asid vs Baza
Bütün birləşmələr turşulara, əsaslara və neytral birləşmələrə təsnif edilə bilər. Turşu və əsas arasındakı əsas fərq odur ki, turşuların pH dəyərləri 1 ilə 7 arasında dəyişir, əsasların isə 7 ilə 14 arasında dəyişən pH dəyərləri var.
