Sərbəst enerji ilə aktivləşmə enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sərbəst enerji termodinamik sistemin termodinamik işi yerinə yetirməsi üçün mövcud olan enerji miqdarıdır, halbuki kimyəvi reaksiyanın aktivləşmə enerjisi aşılmalı olan enerji maneəsidir. reaksiyadan məhsul əldə etmək üçün.
Sərbəst enerji və aktivləşdirmə enerjisi həm də fərqli tətbiqləri olan iki fərqli termindir. Sərbəst enerji termini fiziki kimyada termodinamik sistemlər üçün istifadə olunur, aktivləşdirmə enerjisi isə əsasən biokimyada kimyəvi reaksiyalar üçün istifadə olunur.
Pulsuz Enerji nədir?
Sərbəst enerji termodinamik sistemin termodinamik işi yerinə yetirməsi üçün mövcud olan enerji miqdarıdır. Sərbəst enerjinin enerji ölçüləri var. Termodinamik sistemin sərbəst enerjisinin dəyəri onun tarixi ilə deyil, sistemin indiki vəziyyəti ilə müəyyən edilir. Termodinamikada tez-tez müzakirə edilən sərbəst enerjinin iki əsas növü vardır: Helmholtz sərbəst enerjisi və Gibbs sərbəst enerjisi.
Helmholtz sərbəst enerjisi sabit temperatur və həcmdə termodinamik işi yerinə yetirmək üçün qapalı termodinamik sistemdə mövcud olan enerjidir. Beləliklə, Helmholtz enerjisinin mənfi dəyəri termodinamik sistemin həcmini sabit saxlayaraq yerinə yetirə biləcəyi maksimum işi göstərir. Həcmi sabit saxlamaq üçün ümumi termodinamik işin bir hissəsi sərhəd işi kimi yerinə yetirilir (sistemin sərhədini olduğu kimi saxlamaq üçün).
Gibbs sərbəst enerjisi sabit temperatur və təzyiqdə termodinamik işi yerinə yetirmək üçün qapalı, termodinamik sistemdə mövcud olan enerjidir. Sistemin həcmi fərqli ola bilər. Sərbəst enerji G. ilə işarələnir
Aktivləşdirmə Enerjisi nədir?
Kimyəvi reaksiyanın aktivləşmə enerjisi reaksiyadan məhsul əldə etmək üçün keçilməli olan enerji maneəsidir. Başqa sözlə, reaktivin məhsula çevrilməsi üçün tələb olunan minimum enerjidir. Kimyəvi reaksiyaya başlamaq üçün həmişə aktivləşdirmə enerjisi təmin etmək lazımdır.
Aktivləşdirmə enerjisini Ea və ya AE kimi göstəririk; onu kJ/mol vahidi ilə ölçürük. Üstəlik, aktivləşdirmə enerjisi kimyəvi reaksiyada ən yüksək potensial enerjiyə malik ara məhsulu yaratmaq üçün tələb olunan minimum enerji hesab olunur. Bəzi kimyəvi reaksiyalar yavaş irəliləyir və iki və ya daha çox addımla baş verir. Burada ara məhsullar əmələ gəlir və sonra son məhsulu yaratmaq üçün yenidən təşkil edilir. Beləliklə, həmin reaksiyanın başlaması üçün tələb olunan enerji ən yüksək potensial enerjiyə malik ara məhsulu yaratmaq üçün tələb olunan enerjidir.
Bundan başqa, katalizatorlar aktivləşdirmə enerjisini azalda bilər. Buna görə də, katalizatorlar tez-tez enerji maneəsini aradan qaldırmaq və kimyəvi reaksiyanın irəliləməsinə imkan vermək üçün istifadə olunur. Fermentlər toxumalarda baş verən reaksiyanın aktivləşmə enerjisini azalda bilən bioloji katalizatorlardır.
Sərbəst Enerji ilə Aktivləşdirmə Enerjisi Arasındakı Fərq Nədir?
Sərbəst enerji və aktivləşdirmə enerjisi həm də fərqli tətbiqləri olan iki fərqli termindir. Sərbəst enerji ilə aktivləşdirmə enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sərbəst enerji termodinamik sistemin termodinamik işi yerinə yetirməsi üçün mövcud olan enerji miqdarıdır, halbuki kimyəvi reaksiyanın aktivləşmə enerjisi məhsul əldə etmək üçün aradan qaldırılmalı olan enerji maneəsidir. reaksiya.
Aşağıda cədvəl şəklində sərbəst enerji ilə aktivasiya enerjisi arasındakı fərqin xülasəsi verilmişdir.
Xülasə – Pulsuz Enerji və Aktivləşdirmə Enerjisi
Sərbəst enerji və aktivləşdirmə enerjisi fərqli tətbiqləri olan iki fərqli termindir. Sərbəst enerji ilə aktivləşdirmə enerjisi arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, sərbəst enerji termodinamik sistemin termodinamik işi yerinə yetirməsi üçün mövcud olan enerji miqdarıdır, halbuki kimyəvi reaksiyanın aktivləşmə enerjisi məhsul əldə etmək üçün aradan qaldırılmalı olan enerji maneəsidir. reaksiya.
