Gibbs sərbəst enerjisi ilə standart sərbəst enerji arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Gibbs sərbəst enerjisi eksperimental şərtlərdən asılıdır, halbuki standart sərbəst enerji standart vəziyyətdə olan reaktivlər və məhsullar üçün Gibbs sərbəst enerjisini təsvir edir.
Gibbs sərbəst enerjisi və standart sərbəst enerji terminləri fiziki kimyada geniş yayılmışdır. Bu terminlərin hər ikisi cüzi fərqlə demək olar ki, oxşar fikir verir. Gibbsin sərbəst enerjisi ilə standart sərbəst enerji arasındakı yeganə fərq onların temperatur və təzyiq kimi təcrübə şərtlərindədir. Bu şərtlər haqqında daha ətraflı danışaq.
Gibbs Free Energy nədir?
Gibbs sərbəst enerjisi entalpiyasına (sistemin və ya prosesin) mənfi entropiya və mütləq temperaturun məhsuluna bərabər olan termodinamik kəmiyyətdir. Bunun simvolu “G”dir. sistemin entalpiyası və entropiyasını vahid dəyərdə birləşdirir. Bu enerjinin dəyişməsini “∆G” kimi işarələyə bilərik. Bu dəyişiklik sabit temperaturda və sabit təzyiqdə kimyəvi reaksiyanın istiqamətini müəyyən edə bilər.
Üstəlik, ∆G dəyəri müsbət olarsa, bu, qeyri-kortəbii reaksiyadır, mənfi ∆G isə kortəbii reaksiyanı göstərir. Gibbsin sərbəst enerjisi termini Josiah Willard Gibbs (1870) tərəfindən işlənib hazırlanmışdır. Bu kəmiyyət üçün tənlik aşağıdakı kimidir:
Şəkil 01: Gibbsin sərbəst enerjisi üçün tənlik, burada G Gibbsin sərbəst enerjisi, H entalpiya, T mütləq temperatur və S entropiyadır
Standart Pulsuz Enerji nədir?
Standart sərbəst enerji, standart eksperimental şəraitdə Gibbsə sərbəst enerji verən termodinamik kəmiyyətdir. Bu o deməkdir ki, termodinamik sistemin enerjisini standart sərbəst enerji adlandırmaq üçün həmin sistemin reaktivləri və məhsulları standart şəraitdə olmalıdır. Çox vaxt standart vəziyyətlərə uyğun olaraq tətbiq edilir.
- Qazlar: 1 atm qismən təzyiq
- Saf mayelər: ümumi təzyiqi 1 atm olan maye
- Məhsullar: 1 M effektiv konsentrasiyası
- Bərk maddələr: 1 atm təzyiq altında təmiz bərk maddə
Adətən, termodinamik sistem üçün normal temperatur praktiki məqsədlərin əksəriyyəti üçün 298,15 K (və ya 25◦C) təşkil edir, çünki biz təcrübələri bu temperaturda edirik. Lakin dəqiq standart temperatur 273 K (0 ◦C) təşkil edir.
Gibbs Sərbəst Enerjisi ilə Standart Pulsuz Enerji arasındakı fərq nədir?
Gibbs sərbəst enerjisi entalpiyasına (sistemin və ya prosesin) mənfi entropiya və mütləq temperaturun məhsuluna bərabər olan termodinamik kəmiyyətdir. Daha da əhəmiyyətlisi, bu kəmiyyəti təcrübənin faktiki temperaturu və təzyiqi üçün hesablayırıq. Standart sərbəst enerji, standart təcrübə şəraitində Gibbsə sərbəst enerji verən termodinamik kəmiyyətdir. Bu Gibbs pulsuz enerji ilə standart pulsuz enerji arasındakı əsas fərqdir. Standart sərbəst enerji Gibbsin sərbəst enerjisi ideyasına bənzəsə də, biz onu yalnız standart vəziyyətində olan reaktivlər və məhsullar olan termodinamik sistemlər üçün hesablayırıq.
Xülasə – Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy
Həm Gibbs sərbəst enerjisi, həm də standart sərbəst enerji termodinamikada təxminən oxşar fikri təsvir edir. Gibbs sərbəst enerjisi ilə standart sərbəst enerji arasındakı fərq ondan ibarətdir ki, Gibbs sərbəst enerjisi eksperimental şərtlərdən asılıdır, halbuki standart sərbəst enerji reaktivlər və standart vəziyyətdə olan məhsullar üçün Gibbs sərbəst enerjisini təsvir edir.
