Raul qanunu ilə D alton qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Raul qanunu bərk və ya mayelərin buxar təzyiqi ilə, D alton qanunu isə reaksiya verməyən qazların qismən təzyiqindən bəhs edir.
Raoult qanunu və D alton qanunu qaz hallarının qismən təzyiqlərini izah edən kimyada çox vacib qanunlardır. Raoult qanunu məhlulun konsentrasiyasını dəyişdirərkən məhlulun buxarının qismən təzyiqinin davranışını təsvir edir. Bunun əksinə olaraq, D alton qanunu eyni qabda reaksiya verməyən qazların davranışını təsvir edir.
Raoult Qanunu nədir?
Raoult qanunu bildirir ki, məhlulun üstündəki həlledicinin buxar təzyiqi məhlulda mövcud olan həlledicinin mol hissəsi ilə miqyaslanan eyni temperaturda təmiz həlledicinin buxar təzyiqinə bərabərdir. Bu əlaqəni riyazi olaraq aşağıdakı kimi verə bilərik:
Phəll=Xsolvent. Posolvent
Burada Psoltuion məhlulun buxar təzyiqidir, Xhəlledici həlledicinin mol hissəsidir və P osolvent təmiz həlledicinin buxar təzyiqidir. Qanun 1880-ci ildə fransız kimyaçısı Fransua-Mari Raul tərəfindən işlənib hazırlanmışdır. O, məhlula həll olunan maddə əlavə etdikdə məhlulun buxar təzyiqinin tədricən azaldığını kəşf etmişdir. Bununla belə, bu müşahidə iki dəyişəndən asılı idi: həll olunmuş məhlulun mol hissəsi və təmiz həlledicinin buxar təzyiqi.
Şəkil 01: Raul qanununa əməl edən ikili məhlulun buxar təzyiqi
Müəyyən bir bərk və ya maye üçün verilən təzyiqdə maddənin buxarının bərk və ya maye formada olan maddə ilə tarazlıqda olduğu bir təzyiq var. Həmin temperaturda maddənin üstündəki təzyiqi buxar təzyiqi adlandırırıq. Bundan əlavə, bu tarazlıqda bərk və ya maye maddənin buxarlanma sürəti yenidən bərk və ya maye halına gələn buxara bərabərdir. Beləliklə, bu, Raul qanununun arxasında duran əsas nəzəriyyədir. Bununla belə, Raoult qanunu ideal həllər üçün işləyir. Ancaq çox seyreltilmiş vəziyyətdə olan həlledicilərlə də yaxşı işləyir. Həqiqi maddələr (ideal maddələr deyil) üçün buxar təzyiqinin azalması Raul qanunundan hesabladığımız dəyərdən praktiki olaraq daha böyükdür.
D alton Qanunu nədir?
D alton qanunu bildirir ki, reaksiya verməyən qazların qarışığının ümumi təzyiqi hər bir qazın qismən təzyiqlərinin cəminə bərabərdir. Qanun 1802-ci ildə Con D alton tərəfindən işlənib hazırlanmışdır. Bu qanunu riyazi olaraq aşağıdakı kimi verə bilərik:
Pcəmi=Pi
Burada Ptotal qaz qarışığının ümumi təzyiqi, Pi isə hər bir fərdi qazın qismən təzyiqidir.
Şəkil 02: D alton Qanunu
Məsələn, üç komponentdən ibarət reaksiya verməyən qaz qarışığı varsa, əlaqəni aşağıdakı kimi yaza bilərik:
Pcəmi=P1+P2+P 3
Raoult Qanunu ilə D alton Qanunu Arasındakı Fərq Nədir?
Raul qanunu və D alton qanunu kimyada qaz hallarının qismən təzyiqlərini izah edən çox vacib qanunlardır. Raoult qanunu ilə D alton qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Raoult qanunu bərk və ya mayelərin buxar təzyiqi ilə, D alton qanunu isə reaksiya verməyən qazların qismən təzyiqindən bəhs edir. Yəni; Raoult qanunu bildirir ki, məhlulun üstündəki həlledicinin buxar təzyiqi məhlulda mövcud olan həlledicinin mol hissəsi ilə miqyaslanan eyni temperaturda təmiz həlledicinin buxar təzyiqinə bərabərdir. Bu arada, D alton qanunu bildirir ki, reaksiya verməyən qazların qarışığının ümumi təzyiqi hər bir qazın qismən təzyiqlərinin cəminə bərabərdir. Raul qanununun riyazi ifadəsi Phəll=XhəllediciPo solvent D alton qanununun riyazi ifadəsi Ptotal=Pi
Xülasə – Raoult Law vs D alton Law
Raul qanunu və D alton qanunu kimyada qaz hallarının qismən təzyiqlərini izah edən çox vacib qanunlardır. Bununla belə, Raul qanunu ilə D alton qanunu arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, Raul qanunu bərk və ya mayelərin buxar təzyiqi ilə, D alton qanunu isə reaksiya verməyən qazların qismən təzyiqindən bəhs edir.
