Reaksiya sürəti ilə xüsusi sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya sürəti reaksiyaların məhsullara çevrilmə sürətinin göstəricisidir, xüsusi sürət sabiti isə mütənasiblik sabitidir.
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu cür kimyəvi modifikasiyalara kimyəvi reaksiyalar deyilir. Reaksiyaları idarə edən çoxlu dəyişənlər var. Termodinamikanı və kinetikanı öyrənərək, reaksiya və onları necə idarə edə biləcəyimiz haqqında çoxlu nəticələr çıxara bilərik. Termodinamika enerjinin çevrilmələrini öyrənir. Bu, yalnız reaksiyadakı tarazlığın enerjisi və mövqeyi ilə əlaqədardır. Tarazlığın nə qədər sürətlə əldə edildiyi barədə heç nə demək olmaz. Bu sual kinetik sahədir.
Reaksiya dərəcəsi nədir?
Reaksiya sürəti sadəcə olaraq reaksiyanın sürətinin göstəricisidir. Bu, reaksiyanın nə qədər sürətli və ya nə qədər yavaş olduğunu müəyyən edən bir parametr kimi qəbul edilə bilər. Təbii ki, bəzi reaksiyalar çox yavaş gedir, buna görə də çox uzun müddət müşahidə etmədikcə reaksiyanın baş verdiyini belə görə bilmərik. Məsələn, kimyəvi proseslərlə süxurların aşınması illər ərzində baş verən həqiqətən yavaş bir reaksiyadır. Bunun əksinə olaraq, bir parça kalium və su arasındakı reaksiya çox sürətlidir və böyük miqdarda istilik əmələ gətirir; bu güclü reaksiya hesab olunur.
A və B reaktivlərinin C və D məhsullarına getdiyi aşağıdakı reaksiyanı nəzərdən keçirin.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya dərəcəsi iki reaktiv və ya məhsul baxımından verilə bilər.
Rəsmi=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c və d reaktivlərin və məhsulların stokiometrik əmsallarıdır. Reaktivlər üçün sürət tənliyi mənfi işarə ilə yazılır, çünki reaksiya davam etdikcə məhsullar tükənir. Lakin məhsullar artdıqca onlara müsbət işarələr verilir.
Şəkil 01: Temperaturun artması ilə reaksiya sürəti artır
Kimyəvi kinetika reaksiya sürətlərinin öyrənilməsidir və reaksiyanın sürətinə təsir edən bir çox amil var. Bu amillərə reaktivlərin konsentrasiyaları, katalizatorlar, temperatur, həlledici təsirlər, pH, bəzən məhsul konsentrasiyaları və s. daxildir. Bu amillər maksimum reaksiya sürətinə malik olmaq üçün optimallaşdırıla bilər və ya tələb olunan reaksiya sürətlərini manipulyasiya etmək üçün tənzimlənə bilər.
Xüsusi Qiymət Sabiti nədir?
Yuxarıda verilmiş reaksiyada A reaktivinə nisbətdə sürət tənliyini yazsaq, bu belə olar.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k sürət sabitidir. Bu, hər bir reaktivin konsentrasiyası vahid olduqda, xüsusi sürət sabiti kimi tanınır; yəni bir mol/dm3. Temperaturdan asılı olan mütənasiblik sabitidir. Reaksiya sürəti və xüsusi sürət sabiti təcrübələrlə tapıla bilər.
Reaksiya sürəti ilə xüsusi sürət sabiti arasındakı fərq nədir?
Reaksiya sürəti reaksiyaların məhsullara çevrilmə sürətinin göstəricisidir, xüsusi sürət sabiti isə mütənasiblik sabitidir. Beləliklə, bu reaksiya sürəti ilə xüsusi sürət sabiti arasındakı əsas fərqdir. Daha da əhəmiyyətlisi, xüsusi sürət sabiti reaksiya sürətinin bir hissəsidir. Xüsusi sürət sabiti yalnız reaksiya sürətinin etibarlı ifadəsini verə bilməz.
Xülasə – Reaksiya Tezliyi və Xüsusi Sürət Sabiti
Reaksiya sürəti ilə xüsusi sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya sürəti reaksiyaların məhsullara çevrilmə sürətinin göstəricisidir, xüsusi sürət sabiti isə mütənasiblik sabitidir.
Şəkil Nəzakət:
1. Brazosport Kolleci tərəfindən "Temperaturun artması ilə reaksiya sürətinin artması" - Commons Wikimediavasitəsilə öz işi (CC BY-SA 3.0)
