Reaksiya Tezliyi və Reaksiya Vaxtı
Reaksiya sürəti və reaksiya vaxtı bir-birindən asılı dəyişənlərdir. Reaksiyanın reaksiya sürəti reaksiyanı müəyyən dərəcədə tamamlamaq üçün lazım olan vaxtı müəyyən edir.
Reaksiya dərəcəsi
Reaksiya sürəti sadəcə olaraq reaksiyanın sürətinin göstəricisidir. Buna görə də, reaksiyanın nə qədər sürətli və ya nə qədər yavaş olduğunu müəyyən edən bir parametr kimi qəbul edilə bilər. Təbii ki, bəzi reaksiyalar çox yavaş gedir, buna görə də çox uzun müddət müşahidə etmədikcə reaksiyanın baş verdiyini belə görə bilmərik. Məsələn, süxurların kimyəvi proseslərlə parçalanması illər ərzində baş verən çox yavaş bir reaksiyadır. Bunun əksinə olaraq, bir kalium parçasının su ilə reaksiyası çox sürətlidir; beləliklə, böyük miqdarda istilik əmələ gətirir və bu, güclü reaksiya hesab olunur.
A və B reaktivlərinin C və D məhsullarına getdiyi aşağıdakı reaksiyanı nəzərdən keçirin.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya dərəcəsi iki reaktiv və ya məhsul baxımından verilə bilər.
Rəsmi=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=(1/c) d[C]/dt=(1/d) d[D]/dt
Burada a, b, c və d reaktivlərin və məhsulların stokiometrik əmsallarıdır. Reaktivlər üçün sürət tənliyi mənfi işarə ilə yazılır, çünki reaksiya davam etdikcə məhsullar tükənir. Lakin məhsullar artdıqca onlara müsbət işarələr verilir.
Kimyəvi kinetika reaksiya sürətlərinin öyrənilməsidir və reaksiyanın sürətinə təsir edən bir çox amillər var. Bu amillər reaktivlərin, katalizatorların konsentrasiyaları, temperatur, həlledici təsirlər, pH, bəzən məhsulun konsentrasiyası və s. Bu amillər maksimum reaksiya sürətinə sahib olmaq üçün optimallaşdırıla bilər və ya tələb olunan reaksiya sürətlərini manipulyasiya etmək üçün tənzimlənə bilər. Yuxarıdakı reaksiya üçün A reaktivinə nisbətdə sürət tənliyini yazsaq, o, aşağıdakı kimi olacaq.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k sürət sabitidir. Temperaturdan asılı olan mütənasiblik sabitidir. Reaksiya sürəti və sürət sabiti təcrübələrlə tapıla bilər.
Reaksiya vaxtı
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu cür kimyəvi modifikasiya kimyəvi reaksiya kimi tanınır. Müəyyən dərəcədə bir reaksiyanı tamamlamaq üçün çəkilən vaxta reaksiya vaxtı deyilir. Vaxt reaksiyaya təsir edən müxtəlif amillərdən asılıdır. Məsələn, reaktivlərin hissəcik ölçüsü, konsentrasiyaları, onların fiziki vəziyyətləri, temperaturu və təzyiqi reaksiyanın tamamlanma müddətinə təsir edən amillərdən bəziləridir. Reaksiyanın tamamlanma müddətindən başqa, biz reaksiya boyu vaxtı ölçə bilərik. Məsələn, yarım reaksiya vaxtını ölçə bilərik. Buna görə reaksiya müddəti üçün xüsusi bir tərif yoxdur. Əksinə, biz vaxtı təcrübə ehtiyaclarımıza uyğun olaraq ölçürük.
Reaksiya Tezliyi ilə Reaksiya Vaxtı arasındakı fərq nədir?
• Reaksiya sürəti reaksiyanın nə qədər sürətli və ya yavaş olduğunu müəyyən edir. Reaksiya vaxtı müəyyən dərəcədə reaksiyanı tamamlamaq üçün çəkilən vaxtdır.
• Müəyyən bir reaksiya üçün reaksiya sürəti yüksəkdirsə, reaksiya müddəti aşağıdır. Həmçinin, reaksiya sürəti aşağı olarsa, reaksiya müddəti daha uzun olacaq.
