Reaksiya sürəti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya sürəti reaktivlərin məhsullara çevrilmə sürətidir, sürət sabiti isə müəyyən bir temperaturda kimyəvi reaksiyanın sürətini konsentrasiya ilə əlaqələndirən mütənasiblik əmsalıdır. reaktivin və ya reaktivlərin konsentrasiyalarının məhsuluna.
Bir və ya bir neçə reaktiv məhsula çevrildikdə, onlar müxtəlif modifikasiyalardan və enerji dəyişikliklərindən keçə bilərlər. Reaksiyaya girən maddələrdəki kimyəvi bağlar qırılır və reaktivlərdən tamamilə fərqli məhsullar yaratmaq üçün yeni bağlar yaranır. Bu kimyəvi modifikasiya kimyəvi reaksiyalar kimi tanınır. Reaksiya sürəti və sürət sabiti kimyəvi reaksiyalar haqqında daha çox məlumat verə bilən vacib kimyəvi anlayışlardır.
Reaksiya dərəcəsi nədir?
Reaksiya sürəti və ya reaksiya sürəti reaktivlərin məhsula çevrilmə sürətidir. Reaksiya sürəti sadəcə reaksiya sürətinin göstəricisidir. Buna görə də, reaksiyanın nə qədər sürətli və ya nə qədər yavaş olduğunu müəyyən edən bir parametr kimi nəzərdən keçirə bilərik. Təbii ki, bəzi reaksiyalar çox yavaş gedir, buna görə də çox uzun müddət müşahidə etmədikcə reaksiyanın baş verdiyini belə görə bilmərik. Məsələn, süxurların kimyəvi proseslərlə parçalanması illər ərzində baş verən yavaş bir reaksiyadır. Bunun əksinə olaraq, bir kalium parçasının su ilə reaksiyası çox sürətlidir və böyük miqdarda istilik əmələ gətirir; beləliklə, bu, güclü reaksiya kimi qəbul edilir.
A və B reaktivlərinin C və D məhsullarına çevrildiyi aşağıdakı reaksiyanı nəzərdən keçirin.
a A + b B ⟶ c C + d D
Reaksiya dərəcəsini hər iki reaktiv və ya məhsul baxımından verə bilərik.
Razım=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Burada a, b, c və d reaktivlərin və məhsulların stokiometrik əmsallarıdır. Reaksiyaya girənlər üçün sürət tənliyini mənfi işarə ilə yazmalıyıq, çünki reaksiya davam etdikcə məhsullar tükənir. Lakin məhsullar artdıqca müsbət işarələrdən istifadə etməliyik.
Şəkil 01: Temperaturun artması ilə xüsusi reaksiya sürətinin artması
Kimyəvi kinetika reaksiya sürətlərinin öyrənilməsidir və reaksiyanın sürətinə təsir edən bir çox amillər var. Bu amillərə reaktivlərin konsentrasiyası, katalizatorlar, temperatur, həlledici təsirlər, pH, məhsul konsentrasiyası və s. Biz bu amilləri maksimum reaksiya sürətinə malik olmaq üçün optimallaşdıra bilərik və ya tələb olunan reaksiya sürətlərini manipulyasiya etmək üçün bu amilləri tənzimləyə bilərik.
Daimi məzənnə nədir?
Sürət sabiti müəyyən temperaturda kimyəvi reaksiyanın sürətini reaktivin konsentrasiyasına və ya reaktivlərin konsentrasiyalarının məhsuluna aid edən mütənasiblik əmsalıdır. Yuxarıda verilmiş reaksiya üçün A reaktivinə nisbətdə sürət tənliyini yazsaq, o, aşağıdakı kimi olar.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k sürət sabitidir. Temperaturdan asılı olan mütənasiblik sabitidir. Təcrübələrlə reaksiyanın sürətini və sürət sabitini təyin edə bilərik.
Reaksiya Tezliyi ilə Sürət Sabiti Arasındakı Fərq Nədir?
Reaksiya sürəti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya sürəti və ya reaksiya sürəti reaktivlərin məhsula çevrilmə sürətidir, halbuki sürət sabiti müəyyən bir anda kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə əlaqəli mütənasiblik əmsalıdır. temperatur reaktivin konsentrasiyasına və ya reaktivlərin konsentrasiyalarının məhsuluna. Həm reaksiya sürəti, həm də sürət sabiti reaksiya sürətinin göstəricisini verir. Bununla belə, sürət sabiti tək başına reaksiya sürətinin etibarlı ifadəsini verə bilməz.
Xülasə – Reaksiya Tezliyi və Sürət Sabiti
Reaksiya sürəti ilə sürət sabiti arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, reaksiya sürəti və ya reaksiya sürəti reaktivlərin məhsula çevrilmə sürətidir, halbuki sürət sabiti müəyyən bir anda kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə əlaqəli mütənasiblik əmsalıdır. temperatur reaktivin konsentrasiyasına və ya reaktivlərin konsentrasiyalarının məhsuluna.
