Rezonans və π konyuqasiya arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, rezonans delokalizasiya olunmuş elektronların mövcudluğunda molekulun sabitliyinə aiddir, halbuki π konjuqasiyası pi elektronlarının molekulun bütün sahəsinə paylanması anlayışına aiddir. molekuldakı tək atoma aid olmaqdan daha çox.
Rezonans və π konjuqasiyası bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir, çünki π birləşmə kimyəvi birləşmələrdə rezonansa səbəb olur.
Rezonans nədir?
Rezonans birləşmənin tək elektron cütləri və bağ elektron cütləri arasındakı qarşılıqlı əlaqəni təsvir edən kimyəvi anlayışdır. Ümumiyyətlə, rezonans təsiri həmin üzvi və ya qeyri-üzvi birləşmənin faktiki kimyəvi strukturunu təyin etməkdə faydalıdır. Bu təsir ikiqat bağlar və tək elektron cütləri olan kimyəvi birləşmələrdə də özünü göstərir. Üstəlik, bu təsir molekulların polaritesinə səbəb olur.
Rezonans, pi bağlarında elektronların lokalizasiyası vasitəsilə kimyəvi birləşmənin sabitləşməsini göstərir. Burada molekullardakı elektronlar atom nüvələri ətrafında hərəkət edə bilər, çünki bir elektron atomların içərisində sabit bir mövqeyə malik deyil. Beləliklə, tək elektron cütləri pi bağlarına və əksinə hərəkət edə bilirlər. Bu, sabit bir vəziyyət əldə etmək üçün baş verir. Bu elektron hərəkət prosesi rezonans kimi tanınır. Üstəlik, molekulun ən sabit strukturunu əldə etmək üçün rezonans strukturlarından istifadə edə bilərik.
Şəkil 01: Benzonitrildə rezonans
Bir molekulda mövcud olan tək cütlərin və pi bağlarının sayına əsaslanan bir neçə rezonans strukturu ola bilər. Molekulun bütün rezonans strukturları eyni sayda elektrona və eyni atom düzülüşə malikdir. Həmin molekulun faktiki strukturu bütün rezonans strukturlarında hibrid quruluşdur. İki növ rezonans effekti var: müsbət rezonans effekti və mənfi rezonans effekti.
Müsbət rezonans effekti müsbət yüklü birləşmələrdə tapıla bilən rezonansı izah edir. Müsbət rezonans effekti həmin molekulda müsbət yükün sabitləşməsinə kömək edir. Mənfi rezonans effekti molekulda mənfi yükün sabitləşməsini izah edir. Bununla belə, rezonans nəzərə alınmaqla əldə edilən hibrid quruluş bütün rezonans strukturlarından daha az enerjiyə malikdir.
π Konjuqasiya nədir?
π konjuqasiyası termini üzvi birləşmələrdəki delokalizasiyaya aiddir, burada bir molekul vasitəsilə bağlanmayan pi elektronlarının paylanmasını müşahidə edə bilərik. Buna görə də, π konyuqasiya sistemindəki elektronları həmin kimyəvi birləşmədə bağlanmayan elektronlar kimi təsvir edə bilərik. Üstəlik, bu termin tək atom və ya kovalent əlaqə ilə əlaqəli olmayan elektronlara aiddir.
Sadə bir misal olaraq, delokalizasiya edilmiş elektronları olan aromatik sistem kimi benzol verə bilərik. Ümumiyyətlə, bir benzol halqasının benzol molekulunda altı pi elektronu var; Biz bunları tez-tez bir dairədən istifadə edərək qrafik olaraq göstəririk. Bu dairə pi elektronlarının molekuldakı bütün atomlarla əlaqəli olduğunu bildirir. Bu delokalizasiya benzol halqasının oxşar uzunluqlu kimyəvi bağlara sahib olmasını təmin edir.
Rezonans və π Konjuqasiya Arasındakı Fərq Nədir?
Rezonans və pi konyuqasiyası bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir. Rezonans və π birləşmə arasındakı əsas fərq, rezonansın delokallaşdırılmış elektronların mövcudluğunda bir molekulun sabitliyinə aid olmasıdır, halbuki π konjuqasiyası pi elektronlarının tək bir atoma aid deyil, molekulun bütün sahəsi boyunca paylanması anlayışına aiddir. molekulda.
Aşağıdakı infoqrafika rezonans və π konyuqasiyası arasındakı fərqi cədvəl şəklində ümumiləşdirir.
Xülasə – Rezonans vs π Konjuqasiyası
Rezonans və π konjuqasiyası π birləşməsinin kimyəvi birləşmələrdə rezonansa səbəb olduğu bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir. Rezonans və π birləşmə arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, rezonans delokalizasiya edilmiş elektronların mövcudluğunda bir molekulun sabitliyinə aiddir, halbuki π konjuqasiyası pi elektronlarının tək bir atoma aid deyil, bir molekulun bütün sahəsi boyunca paylanması anlayışına aiddir. molekulda.
